高一化学晶体的结构和性质.ppt

晶 体 结 构,高 中 化 学 多 媒 体 课 件,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,晶 体 结 构,离 子 晶 体,分 子 晶 体,原 子 晶 体,知 识 归 纳,课 堂 练 习,结束,离 子 晶 体,离子晶体的概念 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,形成,动画,结构,分子晶体,原子晶体,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。,主目录,知识归纳,结束,分 子 晶 体,分子晶体的概念 分子晶体的特点 哪些物质属于分子晶体?,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。,有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。,干冰一,离子晶体,原子晶体,卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,主目录,干冰二,知识归纳,结束,分子间作用力,分子间作用力的概念 分子间作用力的特点 一般规律,把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。,比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。,对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。,主目录,分子晶体,结束,原 子 晶 体,原子晶体的概念 原子晶体的特点 哪些物质属于原子晶体？,相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。,晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比12。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。,金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,动画,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,结束,二氧化硅,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。,石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。,石墨,过渡型或混合型晶体,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,离子晶体,分子晶体,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,较高,很低,很高,硬且脆,很小,很大,NaCl CsCl,干冰,金刚石,知 识 归 纳,原子晶体,课堂练习,结束,主目录,课 堂 练 习 题,下列不存在化学键的晶体是：( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： ( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,D,A,C,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,b,课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,12,课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,课 堂 练 习 题,金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 碳原子。,共价,6,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,(1997全国高考)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; C60分子只含有五边形和六边形; 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数面数棱边数2 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题:,(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.,(1998全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态 在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1) 锗和铋的元素符号分别是_和_。 (2)GBO晶体的化学式是_。 (3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式_。,(1999全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol-1). (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8 ，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1),课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8 ，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7gmol-1),课 堂 练 习 题,解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2个数均为:,而此小正方体体积为(a10-8)3,，故NiO晶体密度为：,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,(2000全国)某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种,A卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠,食盐（晶体）的形成 以离子键结合,返回,食盐的晶体结构图,继续,1,2,3,5,4,6,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离