2018年中考化学酸碱盐的化学性质课件.pptx

第八章 常见的酸.碱.盐,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,浓硫酸具有脱水性,.,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。,1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、现用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。,快速抢答： 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,一、酸的概念,1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合 物，叫酸 如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3,1）、电离的通式：酸=氢离子+酸根离子,2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。 如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。,酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,（4）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,酸的性质,1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,请同学们回忆:,我们学过哪些碱?,碱都有哪些共同的化学性质呢?,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,归纳与小结,二、碱的概念 1、碱的组成： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。 如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2,1)电离的通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子,2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以 它们具有共同的化学性质。 如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。,2、碱的分类：,可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2,不溶性碱 （沉淀） 如： 氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,不是复分解反应。,（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,碱的性质,1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。,碱的水溶液中都有OH-，所以碱具有相似的化学性质。,三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,本章常见化合物,酸： 碱： 盐：,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3,Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学 以 致 用,硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡,HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3,Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2,氧化物 盐 碱 盐 盐,酸 盐 碱 酸 盐,氯化钠,1氯化钠的性质,氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易 潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气 中的水分而发生潮解的现象。,2氯化钠的用途,在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化 钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味 品和融雪剂等。,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,使石蕊变蓝 酚酞变红,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,活泼金属,非金属氧化物,金 属,盐,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 ，过一段时间还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解，,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙 常见的酸都要溶,十大沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。 ( ),辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-( ),错 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。,基本反应类型比较：,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,专题2 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,练习,C,专题3 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口