中考化学复习第1讲物质的结构.ppt

第1讲 物质的结构,中考化学总复习,第一章 物质的结构、组成和分类,考点1：分子,1、分子的定义：,练习1、（10年北京）保持水的化学性质的粒子是（ ） A、H B、H2O C、H2 D、2H,分子是保持物质化学性质的最小粒子。,B,2、分子的基本性质：,质量的体积都很小,分子总是在不断运动的，且温度越高，运动速度越快,分子之间有间隔，且分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小。,同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。,练习2、（11年昆明）下列解释不正确的是（ ） A、八月十五桂花香分子不停地运动 B、1个水分子的质量是310-26kg分子质量很小 C、水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化 D、物质的热胀冷缩现象分子间的间隔不同,C,练习3、（11年兰州）下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释，其中不正确的是（ ） A、电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分 B、空气能被压缩在足球中，说明分子间有间隔 C、热胀冷缩，说明分子的体积发生了变化 D、将品红加入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动,C,3、由分子直接构成的物质,气态非金属单质,某些化合物（化学式中一般不含有金属元素或铵根的化合物）,例如：,H2、O2、N2、Cl2、O3等。,CO2、H2O、HCl、H2SO4、 CH4、C2H5OH等。,例如：,练习5、（11年山西）下列物质由分子直接构成的是（ ） A、铁 B、水 C、氯化钠 D、金刚石,练习4、（11年北京）下列物质中，含有氧分子的是（ ） A、O2 B、H2O C、CO2 D、H2O2,A,B,4、分子的表示方法,用化学式表示分子。,例如：,二氧化碳分子_,五氧化二磷分子_,氮分子_,CO2,P2O5,N2,5、多个分子的表示方法,在化学式前面加相应系数。,例：2个水分子_, 3个硫酸分子_, 4个氧分子_, 2个氢分子_, 5个二氧化碳分子_.,2H2O,3H2SO4,4O2,2H2,5CO2,6、分子质量的表示方法,相对分子质量:,化学式中各原子的 相对原子质量的总和(符号为Mr),例如:O2相对分子质量 =,162=32,CO(NH2)2的相对分子质量 =,12+16+(14+12) 2=60,3H2O的相对分子质量 =,3(1 2+16)=54,考点2 原子,1、原子的定义,原子是化学变化中的最小粒子。,2、分子和原子的本质区别：,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。,原子和分子具有相似的基本性质：小、动、间、同。,3、原子的构成,原 子,核外电子,（每个电子带1个单位负电荷）,原子核,质子,（每个质子带1个 单位正电荷）,中子,（不显电性）,原子中： 核电荷数=质子数=电子数=原子系数,4、原子质量的表示法相对原子质量,公式：,以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号这Ar）,近似计算式：,相对原子质量=,质子数+中子数,相对原子质量定义：,练习：钠的相对原子质量为23，则钠原子中有_个中子。,12,5、由原子直接构成的物质,金属单质。如Fe、Cu等,非金属固态单质。如C、Si等,稀有气体单质。如He、Ne、 Ar等,6、多个原子的表示方法,在元素符号前面加相应系数。,例如：,（2010北京）下列符号中，表示2个氢原子的是（ ） A、H2 B、2H C、2H+ D、2H2,练习1.（2010重庆）用化学符号表示：2个氮原子_，1个二氧化硫分子_,B,2N,SO2,练习2.（2011南宁）用符号表示： （1）2个铝原子_， （2）氢氧根离子_， （3）5个五氧化二磷分子_。,2Al,OH-,5P2O5,考点3：离子,1.离子的概念:,2.阴离子：,3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。一个原子失去几个电子，就带几个单位的正电荷；得到几个电子，就带几个单位的负电荷。,（质子数电子数）,（质子数电子数）,阳离子：,带电荷的原子(或原子团)。,带负电荷的原子叫做阴离子。,带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。,4.离子符号的书写： 电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”或“”号，如果电荷数是1时则1省略不写，只写“+”或“”）,如：阳离子： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子： F 、Cl、O2 、S2,磷酸根离子：,PO43-,硫酸根离子：,SO42-,碳酸根离子：,CO32-,氢氧根离子：,OH,硝酸根离子：,NO3,铵根离子：,NH4+,常见的带电的原子团：,离子是一种微粒，有个数之分，那么，怎样表示离子个数呢？,5、多个离子的表示法：,在离子符号前面加相应系数。,例：,2个钠离子_,2Na+,3个氯离子_,3Cl,4个硫酸根离子_,4SO42,5个铵根离子_,5NH4+,3个铁离子_,3Fe3+,4个亚铁离子_,4Fe2+,3个氧离子_,3O2-,构成物质的粒子小结：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的单质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质： 单质：双原子分子，如：H2、O2、N2等； 化合物：如H2O、CO2等（一般不含金属元素或铵根）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、KCl等。,回顾：离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,1、(11哈尔滨)下列结构示意图中表示阴离子的是（ ）,2、(2011南京)下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）,D,C,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价,考点4：,化学符号周围 数字的含义,练习1.说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _ （2）2H2O _ _ （3）Mg2+ _ （4）MgO _,+2,两个氢原子,前面的2表示两个水分子,右下角的2表示一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,练习2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) AZn2中的“2”表示锌粒带有2个单位的正 电荷 B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢 元素 -2 DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸 根的价为-2价,B,练习3、化学符号填空： 一个氯原子 ；2个钠离子 ；3 个二氧化碳分子 ； -2价的硫元素 ；保持水的化学性质的最小粒子 。（6）3个硫酸根离子 ；（7）2个氢氧根离子 ；（8）3个碳酸根离子 ； （9）4个铵根离子 ；（10）3个硝酸根离子 。,Cl,2Na+,3CO2,H2O,3SO42-,2OH-,3CO32-,4NH4+,3NO3-,练习4、写出下列符号中数字的含义： 2H 中的“2” 表示 。 2H2O中前“2”表示 ；后“2” 表示 。2Na+中的“2” 表示 。2O 2 中前“2”表示 ；右上角“2”表示 。2CO32-中前“2” 表示 ；右上角“2”表示 。,2个氢原子,2个水分子,1个水分子中含有2个氢原子,2个氧离子,1个氧离子带2个单位负电荷,2个碳酸根离子,1个碳酸根离子带2个单位负电荷,2个钠离子,1：电子在核外是分层运动的，也叫分层排布。,考点5：核外电子的排布,电子层,2、原子结构示意图,（1）示意图各部分的含义,注意： 原子中，核内质子数=各电子层上的电子数之和。,（2）电子层的名称,从内到外：,从外到内：,第一层,第二层,第三层,最外层,次外层,3、排布规律： 原子的第一层最多排2个电子，排满第一层后，再第二层，第二层最多排8个电子，排满第二层后，再排第三层，依次类推。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,练习,由上面的硫原子结构示意图可知， 该原子的核电荷数是_，共 有_个电子层，第一层上有_ 个电子，第二层有_个电子，最外层有_个电子。,（2）同一纵行，原子的最外层电子数相同，且最外层的 电子数等于所在的族数。,练习:画出118号原子结构示意图，并总结规律。,规律：,1周期,2周期,3周期,A,A,A,A,A,A,A,0,（1）同一横行：原子的电子层数相同；且电子层数等于所在 的周期数。,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,4、元素的化学性质与原子结构的关系。,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,即原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,练习：,1.下列五种原子结构示意图中，属于金属元素的是_，属于非金属元素的是_，属于稀有气体元素的是_。,A,B,C,D,E,C、D,B、E,A,2.（10兰州）下列各粒子结构示意图，表示化学性质最不稳定的是（ ）,A,B,C,D,A,A.在化合物中,可显著-2价,可显+2价,B.为非金属元素的原子,为金属元素的原子,C.为相对稳定结构,一般不易参加化学反应,D.上述粒子在发生化学反应时,其质子数,电子数均发生改变,3.（2010包头）由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）,D,中度提升,1、(2011重庆)日本福岛第一核电站泄漏释放出放射性碘131。碘131原子和碘127原子都属于碘元素，下列说法中不正确的是（ ） A、它们具有相同的质子数 B、它们具有相同的核外电子数 C、它们的核电荷数不同 D、碘131不能加入 食盐中,C,2、(2011福州)根据如图的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A、氯原子的核电荷数为17 B、钠的原子结构示意图中x=8 C、氯原子的相对原子质量为35.45 D、在化学反应中，钠原子容易得到1个电子,D,3、(2010广州)在金属活动性顺序中, 位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们化合物的溶液里置换出来. CuSO4溶液中,大量存在的离子是 _. 将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,观察 到的现象是_ _.结合现象分析, 溶液