元素及其化合物考查分析(共44张PPT).ppt

专题三 元素及其化合物,1考查内容：2012年高考本专题考查知识点：,2.能力层级：对金属和非金属元素内容能力点的考查以知识的识记，分析、探究化学实验及有关计算能力为主，试题一般以中档题为主。,1热点预测：(1)2013年高考对金属元素内容的考查仍将以钠、铝、铁及其化合物的性质、在日常生活生产中的应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。 (2)对非金属元素的考查主要以碳、硅、氯、硫、氮的单质及化合物的性质应用为主。考查方式以选择题、填空题、无机化工流程及实验探究题为主。 2趋势分析：2013年的高考题以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。,第1讲 常见无机物及其应用,例1 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； .向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；,(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； (3)过程中发生反应的化学方程式为_； (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算) 解析 (2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Kspc(Fe3)c3(OH)，c(OH)Kw/c(H)，可求得c(Fe3)。,答案 (1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,1碱金属,2铝及化合物 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H、OH都反应,(4)明矾KAl(SO4)212H2O净水剂，Al3水解生成Al(OH)3胶体,3铁及其化合物 (1)属于过渡金属，有变价 (2)生成Fe3O4的两个重要反应 3Fe2O2 Fe3O4(集气瓶底要放少量水或细沙) 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (3)Fe2有强还原性，在空气中易变质，在碱性条件下变质更快。 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4)Fe3有强氧化性，能氧化Cu、Fe、I、S2、SO2等。,4铜及其化合物 (1)在潮湿空气中长久放置会生成铜绿 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(铜绿),(4)Cu(OH)2易分解,Cu(OH)2 CuOH2O (5)铜等重金属盐有毒。,1(2012年高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2 B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO Ca22OH=CaCO3CO 2H2O,解析：Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，故C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCO OHCa2=CaCO3H2O，D错。 答案：B,例2 (2012年高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是( ),解析 结合物质的性质进行分析，并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，SO2体现其还原性而不是漂白性；B项SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电；C项浓硫酸因具有吸水性，可用于干燥H2和CO；D项FeCl3溶液与Cu发生反应；2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，Fe3体现其氧化性。 答案 D,1氯及化合物 (1),(2)工业制漂白粉 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (3)漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2碳和硅 (1)硅,(2)碳,向NaClO、 、Na2SiO3、NaAlO2溶液通入少量CO2的方程 式分别为：NaClOCO2H2O=HClONaHCO3,CO2H2O= NaHCO3,Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3,3硫及化合物 (1)试管壁上的S用CS2洗,4氮及化合物 (1)氮的固定：N2氮的化合物,2(2012年高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),解析：A项，由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化成Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。 答案：D,1Li保存在石蜡中而不是煤油中，在空气中燃烧生成Li2O而不能生成Li2O2。 2钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，故易错误地认为在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。 3Na2O2中阴、阳离子个数比不是22，它的电子式为Na 2Na，阴、阳离子个数比为12。,4由于KspMg(OH)2很小，故碱性溶液中Mg2总是转化为Mg(OH)2沉淀，如Mg(HCO3)2与Ca(OH)2溶液混合，不能生成MgCO3，而是生成Mg(OH)2。正确的离子反应方程式是：Mg22HCO 2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O。 5铁及其化合物要注意价态的变化，挖掘隐含条件，否则易出错。 (1)FeO溶于稀HNO3中，易写成生成Fe(NO3)2和H2O而出错，正确的是：3FeO10HNO =3Fe3NO5H2O。 (2)Fe(OH)3溶于HI溶液中，容易写成复分解反应而出错，正确的是：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。,(3)Fe(NO3)2溶液用盐酸酸化，易忽略了NO 遇H后有强氧化性，正确的是：3Fe2NO 4H=3Fe3NO2H2O。 (4)错误地认为FeCl2不能由化合反应生成，实际上是不能由两种单质直接生成。但可由Fe与FeCl3化合生成。 6SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是因为SO2具有漂白性，而是因为发生了氧化还原反应。 7CO2通入CaCl2或Ca(NO3)2溶液均无沉淀，易误认为SO2也是一样。实质上SO2通入Ca(NO3)2溶液时会生成CaSO4沉淀。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号) 1(2012年徐州模拟)1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为3NA() 2(2012年银川模拟)将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸() 3(2011年高考山东卷)Al、Fe、Cu在空气中放置均只生成氧化物() 4(2012年南昌模拟)体积比31的浓盐酸，浓HNO3的混合物叫王水，能溶解Pt和Cu(),5(2011年高考山东卷)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al() 6SO2、O3、HClO、Na2O2的漂白原理并不相同() 7(2012年济南模拟)NaClO、NaHCO3和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(),【案例1】 常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( ) A钠可能最多 B铝铁不可能一样多 C铝一定最多 D无法判断 【易错剖析】 错解一：等物质的量的三种金属中，铝能失去的电子数目最多，置换出的氢气最多，答案为C；错解二：因反应物数目均已知，但酸的具体数量无法求出，故无法比较生成气体量的多少，答案为D。,【规范解答】 1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化还原反应中得失电子相等原理知，若酸足量则铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，则铁、铝单质置换出的氢气一样多，因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气最多；答案为A。 【答案】 A,【案例2】 下列有关说法中正确的是( ) A将混合气体通过饱和NaHCO3溶液后可除去CO2中的SO2 B将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液可分别得到CaCO3、CaSO3沉淀 C将CO2、SO2通入BaCl2溶液中可得到白色沉淀 DSO2、CO2与Na2O2作用时原理完全相同 【易错剖析】 由CO2与Ca(ClO)2溶液得到CaCO3类推SO2与Ca(ClO)2反应生成CaSO3，没考虑HClO会将SO 氧化，而错选B；不区分BaCl2和Ba(OH)2，CO2、SO2通入Ba(OH)2溶液时，有沉淀，误认为通入BaCl2溶液也生成沉淀，错选C；由CO2类推SO2与Na2O2的反应，同样没考虑Na2O2会把SO2