贵州省遵义市第四中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考习题.docx

遵义四中20182019学年度第一学期第一次月考高二化 学 试 卷（满分： 100 分，完成试卷时间： 90 分钟）注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第卷（共48 分）一、单项选择题（共 20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分）1下列关于能量变化的说法正确的是（）A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关2下列热化学方程式表述正确的是（ ）AC2H6(l)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1058.8kJ/mol（燃烧热）B2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）CNaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol（中和热）DS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol（反应热）3能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A. 降低温度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 增加浓度4在2A(g)B(s) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v(A)0.5 mol11 B.v(B)0.5 mol1s1C.v(C)0.9mol11 D.v(D)1 mol11 5同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2BS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 6下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫BCl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水C在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 中，反应条件是高温、高压催化剂DSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气7.下列过程属非自发的是()A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水电解生成H2和O2C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物8一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()AKNO3溶液 BCuO固体 CK2SO4溶液 DNaHSO4溶液 9.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下:H2(g)I2(g)2HI(g)达到反应平衡，现缩小体积颜色加深c(I2)的浓度增大，I2物质的量增多10断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ONNN-H键能kJmol1a5009421941molN2(g)+2molH2O(g)1molN2H4(g)+1molO2(g)2molN+4molH+2molO E能量H2=2752kJmol1 H1 H1=534kJmol1 肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热H=2752kJmol1B. a=154C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) H2=+2752kJmol1D当有2molH2O(g)生成时，放出534kJmol1的热量11.下列叙述中，不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡12.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)N(g)2R(g) H0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正v逆的点是（ ）NTd.c.b.a.A. a点 Bb点Cc点 Dd点13恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y的物质的量浓度由0.35mol/L减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是（ ） A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 14.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是( )A2p1p2 Bp1p2 CPCl5的转化率增大 DCl2的体积分数增大15温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)=B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11molL-1，则反应的HQ1197 kJ B2Q2Q1 Q1=2Q2 18一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小B保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）图1K1234甲乙P活塞v(正)=v(逆)时间tv(正)=v(逆)速率v甲容器t1t2v(正)乙容器v(正)=v(逆)时间tv(正)=v(逆)速率vt1t2v(逆)图2图3D保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等19.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ 2N(g) 2R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是( )NA正反应放热 ，L是气体 B正反应放热 ，L非气体C正反应吸热 ，L是气体 D正反应吸热， L非气体 20. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( )A. 气体的平均摩尔质量不变B. BaO量减小C. BaO2的转化率减小 D. 体积中密度减小 二、填空题(每空2分，共52分）21.5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260KJ的热量，其热化学方程式为： 。又知H2O（l）=H2O（g）H= +44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5KJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比 将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色 22(8分)实验室利用右图装置进行中和热的测定，取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应， 请回答下列问题：(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用 次，(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 。 A一次迅速倒入B分三次少量倒入 C沿玻璃棒缓慢倒入(3)下列操作使测得中和热偏大的是 A测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml 23(14分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）请写出该反应的离子方程式 ,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为 NA（2）V1 = （3）根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是 。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）（5）该小组同学根据经验绘制了 n (Mn 2+ ) 随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n (Mn2+ ) 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。图 1图 2该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4 溶液H2O3mol/L H2SO4 稀溶液0.05mol/L KMnO4 溶液2.03.02.0 3.0MnSO4t该小组同学提出的假设是 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。 24.（22分）已知：A（g） 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K3015.7812.5（1）该反应为 反应(填“吸热”“放热”)平衡常数K的表达式为K= （2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是 ； 容器中压强不变 混合气体中c(A)不变 2v正(B)v逆(A) 容器内温度不变 容器中混合气体的密度不变 平均摩尔质量不变 c(A):c(b):c(c)=1:2:1A.除以外 B. C. D.(3)欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_。（填字母）a在恒压下中再充入He b向恒容体积再充入Ac改变反应的催化剂 d升高温度 (4)若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4 molL1、c(B)=0.4