高中化学苏教版同步课堂配套课件专题3第二单元离子键离子晶体.ppt

,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,设计 2,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第二单元,专题3,一、离子键的形成 1形成过程 离子化合物中，阴、阳离子间的 使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的 和 达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系能量 。,静电引力,静电斥力,静电引力,静电斥力,最低,2成键特征 阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的 相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无 和 。,球形,静电作用,方向性,饱和性,球形,二、离子晶体 1概念 由 和 通过离子键结合成的晶体。 2物理性质 离子晶体一般具有一定的 和 的熔点。,阴离子,阳离子,硬度,较高,3晶格能(符号为U) (1)定义：拆开 离子晶体形成气态阴离子和阳离子所 的能量。 (2)晶格能与晶体物理性质的关系： 晶格能越 ，离子键越 ，离子晶体的熔、沸点越 ，硬度越 。 离子所带电荷 ，离子半径 ，晶格能 。,1 mol,吸收,大,牢固,高,大,越多,越小,越大,4离子晶体的结构类型 (1)氯化钠型(如图)： 在晶体中，每个Na或Cl周围各排列 个 带有相反电荷的离子。 每个NaCl晶胞中含有 个Na和 个Cl。,6,4,4,(2)氯化铯型(如图)： 在晶体中，每个Cs和Cl周围各排列 个带有相反电荷的离子。 每个CsCl晶胞中含有 个Cs和 个Cl。,8,1,1,1判断题： (1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键 ( ) (2)离子晶体熔沸点一般比较高 ( ) (3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低 ( ) (4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的 离子 ( ) (5)只有非金属元素不可能形成离子键 ( ),(6)离子晶体在任何情况下都可以导电 ( ) (7)离子晶体均易溶于水 ( ) (8)离子晶体熔化时破坏了离子键 ( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),2下列物质的熔点由高到低的顺序是 。 NaF、NaI、MgO 答案：,3连线题：,答案：A(2) B(3) C(1),4.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na 或Cl所处的位置。这两种离子在空间三 个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。,(3)在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。,1离子键的实质 离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面，当静电引力与静电斥力之间达到平衡时，阴阳离子保持一定距离，就形成了稳定的离子键，整个体系能量达到最低。,2离子键的特征 离子键的特征是没有方向性和饱和性。它们在空间各个方向上的静电作用相同，使每个离子周围尽可能多地排列带异种电荷的离子，从而达到稳定的目的。,3离子晶体的物理性质 (1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高。,(2)离子晶体硬而脆。 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现比较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 (3)离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子；离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，自由离子在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。,(4)溶解性。 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成自由移动的离子。,例1 试根据你学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是 ( ) AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl,解析 离子晶体中，离子键越强，晶体熔沸点越高。而离子所带电荷数越高，半径越小，离子键越强。Ca2、O2、Ba2都带2个电荷；Na、Cl、K只带1个电荷，r(Ca2)BaONaClKCl。 答案 C,(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl等铵盐是离子晶体。 (2)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体、Na2O2晶体中还含有共价键。 (3)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。 (4)含有金属离子的晶体不一定是离子晶体。如金属晶体中含有金属离子。,1AB型离子晶体的空间结构 常见的AB型离子晶体有NaCl型、CsCl型,2影响配位数的因素 (1)因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。阴、阳离子的半径比值(r/r)影响配位数的多少，半径大小比值越大，配位数就越大。,(2)化合物的组成比也是影响配位数的一个重要因素。,例2 如图为NaCl晶体的一个晶胞， 下列叙述中不正确的是 ( ) A若晶体中Na与Cl的最小距离为 a，则Na与Na最近的距离为 a B与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正四面体 C与Na最近且等距的Cl连线构成的图形为正八面体 D与一个Na最近且等距的Na有6个,答案 BD,点此进入,(1)由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 (2)NaCl晶体中，Na和Cl