北师大版初中化学酸碱盐复习课件.ppt

酸碱盐复习课,一、物质分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。,铁钉、氢氧化钠、盐酸、氧化铜、碳酸钙 硫酸、纯碱、硝酸银干冰、氧化铁、硫,单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐 。,探究活动：,在化学实验操作考试中，小明同学不慎将两瓶无色溶液的标签弄掉了，在整理仪器时他回想起应该是稀盐酸和石灰水，小明想贴上标签，你能用什么试剂帮他把两瓶溶液区别开来？,酸铜、 熟石灰、 。（填序号）,方法一： 分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法二： 分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水； 方法三： 分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法四： 分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水； 方法五： 分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸； 方法六： 分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。,提问：在鉴别稀盐酸和石灰水时用到了酸碱的化学性质了吗？,二、酸的化学性质,1、与酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O,4、酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体),NaOH + HCl = NaCl + H2O,HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸在溶液中均能解离出氢离子，所以酸具有相似的化学性质。,哪位同学来归纳碱的化学性质？,三、碱的化学性质：,和酸碱指示剂的作用,2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,3、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）,4、碱 + 盐 碱 + 盐,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。,四、盐的化学性质：,1、盐 + 金属 盐 + 金属,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2、盐+ 酸盐+酸,3、盐 + 碱盐+碱,4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,根据我们所写的化学方程式判断各属什么基本反应类型？,置换反应,金属与酸,金属与盐溶液,注意金属与酸、盐的反应有没有什么要求？,金属活动顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,判断金属能否于酸发生置换反应,判断金属能否与盐溶液发生置换反应,通过化学反应快慢比较金属活动性的强弱,通过金属活动性强弱比较反应的快慢,从左到右金属活性逐渐减弱,应用：,复分解反应,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,碱与非金属氧化物,复分解反应发生的条件:1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水。,反馈练习一：判断下列反应是否发生。,镁和稀盐酸,银和稀盐酸, 锌和稀硫酸,铜和稀硫酸, 铜和氯化银,硝酸钾和氯化钠,氯化钡和硫酸钠,碳酸钠和硝酸钾,氯化铁和氢氧化钠,碳酸钙和盐酸,硝酸银和氯化钠,反馈练习二：,1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体,2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）, 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、,知识拓展与延伸：离子不能共存问题,通过对以上知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？,1、常见的离子反应,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2,盐：Ag+Cl-= AgCl,Ba2+ + CO32- = BaCO3,Ba2+ +SO42-=BaSO4,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,例2:在PH=1的无