高考化学一轮编练习题九月小练（5）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（5）一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2 molL1；途径：C、D的起始浓度分别为2 molL1和6 molL1。以下叙述正确的是()A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等。途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。答案：C2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3、对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH解析：若原溶液中存在Mg2，加入氨水也生成白色沉淀，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除Cl与Ag生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。答案：D4、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析：A.A离子个数是1，B离子个数1/881，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数1/841/2，F离子个数1/841/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数1/263，Z离子个数1/881，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数1/881/264，B离子个数121/414，A、B离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。答案：C5、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是()A反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 mol/(Ls)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)0.40 mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的HK，平衡逆向进行，故v(正)v(逆)，D项正确。答案：D二、非选择题T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平