课题1原子的构成-秦奉.ppt

第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学反应中可以再分,在化学反应中不能再分,构成物质的微粒,分子和原子的特征,分子和原子的质量都很小,分子和原子总是在不断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,上一单元我们学习过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子，你还有那些问题？你还想知道与它们有关的哪些知识？,1、在化学变化中，分子是可以再 分，原子是 不再 分的，究竟原子能不能再分？ 2、原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3、原子是由哪两部分构成的？ 4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 5、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 6、不同类原子的内部构成有什么不同？,3、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子是由原子核和核外电子构成的。,思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的 体积如何？占很大一部分吗 原子核居于原子中心，但比原子小得多 ，原子核的半径只有原子半径的几万分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。,4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。,5、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,原子核由质子和中子构成。 区别：一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。 一个质子的质量是1.67210-27 kg，一个中子的质量为1.674 10-27 kg 相同点：质量几乎相等。,思考： 1、原子核所带的正电荷从何而来？ 原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。 2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 原子核所带的正电荷称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系： 核电荷数 = 核内质子数,3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系； 核电荷数 = 核外电子数 核电荷数 = 核内质子数 =核外电子数,构成原子的粒子的电性和质量,6、不同类原子的内部构成有什么不同？,不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,质子：,带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。,原子,原子核,、 原 子 的 构 成,带正电,带负电,二、原子 能 不 能 再 分,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。,4、以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。,原子核所带正电量 = 核外电子所带负电量,所以整个原子不显电性。,原子核内的质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,2、原子组成中的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数, 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,1、原子、质子、中子和电子有没有质量？ 因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子构成的。如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可是这是不可。能的，可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量 2、原子的质量该如何去衡量？ 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以他们的质量也不同，比如一个氢原子的质量是1.67210-27 kg，一个氧原子的质量是2.56710-27 kg， 若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？ 我们选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量。,三、 相 对 原 子 质 量,一 个 碳 原 子 的 质 量： -2 6 千 克,、原 子 的 实 际 质 量, 千 克,、 相 对 原 子 质 量, 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量, 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一,氢的相对原子质量=,氢原子的实际质量,碳原子质量的*1/12,=,1.67,1.66,、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：,相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数 （ 约 等 于 ,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,实 验 测 定：质 子 的 质 量 中 子的 质 量 一 种 碳 原 子 质 量 的 个 电 子 的 质 量 -2 千 克,相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,填 空 题： 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和 。,1.有几种微粒（1）电子（2）质子（3）中子（4）分子，其中构成原子核的是： A （1）（2） B （2）（3） C （3）（4） D （1）（3）,2.氧的相对原子质量是： A 16g B 16 C 32 D 2.5671-26 千克 3.下列说法正确的是 A一个氧原子的质量是16 B氢的原子核一定是由中子和质子构成的 C铁原子的相对原子质量是55.85kg D一个铁原子的质量是9.288 1-26 g,B,B,D,已知一种原子的质量是1.328 1 -25 kg一种碳原子的质量是1.993 1 -26 kg，则这种原子相对原子质量是,A 80 kg B 80 C 1.328 1 -2