高考化学一轮选练编题（1）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选练编题（1）一、选择题【试一试】在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3(H1H2)BH3(H2H1)CH32(H1H2)DH3(H2H1)解析：根据盖斯定律，()，即H3(H2H1)。答案：D1、下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A项，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，正确的离子方程式为SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D项，过量的铁粉会与Fe3反应生成Fe2。答案：C2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO22NaOH=Na2SO3H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。答案：B3、NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全部 B只有C只有 D只有解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。答案：A4、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是()A放电时，空气极为负极B放电时，电池反应为4LiO2=2Li2OC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D在更换锂电极的同时，要更换水性电解液解析：A.放电时，Li极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4LiO22H2O= 4LiOH，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电解液中有沉淀生成，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确，所以选D。答案：D5、能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B项，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；C项，NH3H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：D6、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2。下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol 电子DCuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物解析：CuFeS2中Cu为2价，Fe为2价，S为2价，A选项错误；CuFeS2中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误；1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子，C选项错误；从硫元素价态分析CuSO4、SO2是氧化产物，从氧元素价态分析CuSO4、SO2是还原产物，D选项正确。答案：D7、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式为SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析：溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。答案：C8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述正确的是()A放电时Zn是正极B放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2C充电时Fe(OH)3被还原D充电时电解液的碱性增强解析：放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn作负极，A错误；根据电池总反应可知，放电时负极发生的反应是Zn2e2OH=Zn(OH)2，B正确；充电时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从3价升高到6价(K2FeO4)，被氧化，C错误；充电时，消耗OH，则溶液的碱性减弱，D错误。答案：B二、非选择题近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为41时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_。解析：(1)由图示转化知NOx、O2、CO、CxHy最终变成N2、CO2和H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为C。由红外光谱图可知有NO生成，所以X为Ba(NO3)2。实现无害转化，所以生成物为N2，有4NONO2NH3N2H2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O，扩大倍数。(2)反应物为NH、ClO，生成物有N2、Cl，NHClON2Cl，先根据电子守恒配平：2NH3ClON23Cl，根据电荷守恒和溶液性质补项2NH3ClON23Cl2H，根据原子守恒配平。3ClON2，n(ClO)3n(N2)0.06 mol，V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池，CNN2，发生氧化反应，为阳极池，右池为