高考化学一轮选练编题（6）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选练编题（6）一、选择题1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：A项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存。B项，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，H、SO、ClO不能大量共存。D项，Fe3和SCN会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。答案：C2常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A稀硫酸中：K、MnO、CH3CH2OHBpH11的溶液中：Na、CO、NH3H2OC中性溶液中：Na、NO、AlODFeCl3溶液中：H2O2、Mg2、SO解析：A项中MnO可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO水解AlO2H2OAl(OH)3OH，即AlO只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3可催化H2O2的分解。答案：B3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HNO3Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2ABC D解析：将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。答案：C4在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2与0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B项正确。答案：B5某合金材料含铁和硅，研磨后取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该材料中铁和硅的关系正确的是()A物质的量之比为11B物质的量之比为12C质量之比为41D质量之比为21解析：合金材料(含铁和硅)分别投入足量稀盐酸、足量的稀NaOH溶液中，发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。由题意可知，等量的合金材料样品分别与足量稀盐酸、足量NaOH溶液反应，放出等量的H2，则有n(Fe)2n(Si)，即n(Fe)n(Si)21，从而可知m(Fe)m(Si)(256)(128)41。答案：C6从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的叙述不正确的是()A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成28 g(1 mol)硅，均转移4 mol电子，C正确；题中的三个反应是在三个不同反应器中发生，D错误。答案：D7我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是()A它是O2的同分异构体B它是O3的一种同素异形体C.O2与O2互为同位素D1 molO2分子中含有20 mol电子解析：A项，O2与O2为同种物质，故A错误；B项，O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项，O2与O2是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol O2分子中含有16 mol电子，故D错误。答案：B8Sm属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。下列说法正确的是()A.Sm与Sm互为同素异形体B.Sm与Sm具有相同核外电子排布C.Sm与Sm的性质完全相同D.Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同解析：A项，Sm与Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素的不同种单质，故A错误；B项，Sm与Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，故B正确；C项，Sm与Sm的物理性质不同，化学性质相似，故C错误；D项，Sm与Sm的质子数均为62，中子数质量数质子数，分别为1446282、1506288，不相同，故D错误。答案：B二、非选择题现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性