黑龙江地区高一化学上学期期中习题.docx

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子量：HCNONaAlSClKCaFeCuIBa112141623273235.539405664127137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共 44分）1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）A浓H2SO4 B汽油 C乙醇 D KMnO42下列仪器中可以加热的是( )（1）蒸馏烧瓶（2）容量瓶 （3）蒸发皿 （4）试管（5）表面皿 （6）分液漏斗 （7）量筒 （8）锥形瓶A. B C D 3如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子B常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NAC标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAD物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠6.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 含 的 和含 的 B. （标准状况）和 C. 和 D. 和 （标准状况）7、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A. 二者的分子个数之比为 B. 二者的原子个数之比为 C. 二者的氢原子个数之比为 D. 在相同条件下二者体积比为 8.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是（ ）A、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D、向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体9氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） ACl22KI I22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)310实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与的物质的量比为（ ）A4:3B4:1C2:3D2:111配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )A. 用食醋可以洗水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2B. 蔗糖放在水中片刻后消失了C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡13下列关于钠的描述中不正确的是（ ）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 14.下列有关叙述正确的是（ ）水的摩尔质量是18g0.5molH2的体积为11.2L1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧1mol 任何物质都约含有6.021023个分子0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA. B. C. D. 15、把100g某NaOH溶液(密度为1.22g/cm3)，蒸发浓缩至50mL时物质的量浓度为8mol/L（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的物质的量浓度为（ ）160g/L 3.28mol/L 4.88mol/L 16%A. B. C. D. 16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中: K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液: K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-室温下,强酸性溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+常温pH Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是（ ）A.少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D.少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+19硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.200 molL1的Na2S2O3溶液恰好把448 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为（ ）AS2 BS CSO DSO20制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A参加反应的Fe2+全部作还原剂 Bx=5C每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体21.下列过程的评价正确的是（）A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性22某100 mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D原溶液一定存在Cl，可能存在Na+二、非选择题（共56分）23（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体_L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL 。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL 。24(每空2分，共12分)有以下反应方程式:A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_25.(8分)A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_（填序号，下同）。物质的量 物质的体积 物质所含分子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_（用字母A、B、C表示，下同）。A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_。26.（22分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。 图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。 A.与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线高一化学期中考试参考答案一、选择题（1-22每题2分，共44分）12345678910BABBBABCCA11121314151617181920BCBCCABCDC2122BB二、非选择题（共56分）23（14分，每空2分） （1） _ 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2_。_ Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2（2） _0.5_ _8.5_（3） _11.2_， _2.5_ （4） _0.1_