第07章原子结构习题解答.doc

第07章习题解答第07章(02484)原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）。解：错第07章(02485)以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（）解：错第07章(02486)电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.（）解：对第07章(02487)波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，y2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。.（）解：对第07章(02488)所谓某原子轨道是指.（）。(A)一定的电子云；(B)核外电子出现的概率(几率)；(C)一定的波函数；(D)某个径向分布函数。解：C第07章(02489)与波函数视为同义语的是（）。(A)概率(几率)密度；(B)电子云；(C)原子轨道；(D)原子轨道的角度分布图。解：C第07章(02490)氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。解：A第07章(02491)下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。(A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；(B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；(C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；(D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。解：C第07章(02492)某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。(A)yn；(B)yn,l；(C)yn,l,m；(D)yn,l,m,ms。解：C第07章(02493)在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=_，当核外电子电离时，n2=_。解：1；。第07章(02494)氢原子光谱在可见光区有_条谱线，可表示为_。解：四；Ha、Hb、Hg、Hd。第07章(02495)假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态_的氢原子能量较低；状态_的氢原子失去一个电子需要较多的能量。解：(1)；(1)。第07章(02496)氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内出现的_最大。这是因为1s电子在核外空间出现的_随半径的增大而_，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而_所致。解：概率(几率)；概率(几率)密度；减小；增大。第07章(02497)氢原子的2s能级与2p能级相比，_，4s能级比3d能级_。解：两者相等；高。第07章(02500)4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（）解：对第07章(02498)氢原子的3p能级与3d能级相比，_，4d能级比5s能级_。解：两者相等；低。第07章(02499)氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为_E1；3p能级相应能量为_E1；4d能级相应的能量为_E1；5f能级相应的能量为_E1。解：；。第07章(02507)n=3、l=2时，m可取的数值有（）。(A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。解：C第07章(02501)3d能级对应的量子数为n=3，l=3。（）解：错第07章(02502)p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。.（）解：错第07章(02503)原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）解：对第07章(02504)在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）解：错第07章(02505)对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）解：错第07章(02506)对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。(A)n=3，l=2，m=0，ms=+；(B)n=2，l=2，m=-1，ms=-；(C)n=4，l=1，m=0，ms=-；(D)n=3，l=1，m=-1，ms=+。解：B第07章(02508)对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。(A)磁量子数m=0的轨道都是球形的；(B)角量子数l可以取从0到n的正整数；(C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数；(D)自旋量子数ms与原子轨道无关。解：D第07章(02509)角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（）。(A)只能为+2；(B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值；(C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值；(D)可以为任何一个数值。解：C第07章(02510)多电子原子的能量决定于量子数（）。(A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。解：B第07章(02511)下列叙述中，错误的是（）。(A)主量子数n主要决定核外电子的能量；(B)角量子数l主要决定核外电子的能量；(C)磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向；(D)磁量子数m的取值受n、l的影响。解：B第07章(02512)下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是.（）。(A)3，1，0，+；(B)3，1，1，-；(C)3，0，0，+；(D)3，2，1，-。解：C第07章(02515)下列表示原子轨道的符号中错误的是.（）。(A)dxy；(B)dyz；(C)；(D)。解：C第07章(02513)下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（）。(A)3，1，1，-；(B)3，1，0，+；(C)3，0，0，+；(D)3，2，-2，-。解：D第07章(02514)下列原子轨道的表示符号中错误的是.（）。(A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。解：B第07章(02525)与3原子轨道相对应的一组量子数是（）。(A)n=3，l=2，m=2；(B)n=3，l=2，m=0；(C)n=3，l=2，m=2，ms=+；(D)n=3，l=2，m=1，ms=+。解：B第07章(02516)下列表示原子轨道的符号中错误的是（）。(A)；(B)dxy；(C)；(D)。解：D第07章(02517)原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）。(A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。解：B第07章(02518)主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是（）。(A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。解：D第07章(02519)下列符号表示的原子能级，不可能存在的是.（）。(A)4s；(B)7p；(C)2d；(D)5f。解：C第07章(02520)下列各电子亚层不可能存在的是（）。(A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。解：D第07章(02521)表述y(4)的n、l、m是.（）。(A)n=4，l=0，m=0；(B)n=4，l=2，m=0；(C)n=4，l=1，m=0；(D)n=3，l=2，m=0。解：B第07章(02522)有六组量子数：(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。其中正确的是.（）。(A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。解：C第07章(02523)下列各组量子数中，表示在pz轨道运动，且能量最高的一个电子是.（）。(A)4，1，0，+；(B)3，2，0，+；(C)4，1，1，-；(D)3，1，0，-。解：A第07章(02524)下列各组量子数中，表示在轨道上运动，且能量最高的一个电子是.（）。(A)4，2，2，+；(B)4，2，0，+；(C)4，1，0，-；(D)4，0，0，-。解：B第07章(02526)主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）。(A)32；(B)16；(C)8；(D)4。解：B第07章(02527)下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+；(2)2，1，0，；(3)2，1，1，+；(4)2，1，1，；(5)2，1，-1，+；(6)2，1，-1，。氮原子中的各p电子，其量子数组合是（）。(A)(1)、(2)、(3)；(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；(C)(4)、(5)、(6)；(D)(2)、(4)、(5)。解：B第07章(02528)关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。(A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形；(C)前者“胖些”，后者“瘦些”；(D)前者值小，后者值大。解：D第07章(02529)对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。解：B第07章(02531)对下图所示，正确的叙述是.（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道角度分布图；(C)图形表示电子云角度分布图；(D)图形表示原子轨道的形状。解：B第07章(02530)对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。解：C第07章(02532)对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道角度分布图；(C)图形表示电子云角度分布图；(D)图形表示原子轨道的形状。解：C第07章(02533)对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道角度分布图；(C)图形表示电子云角度分布图；(D)图形表示原子轨道的形状。解：B第07章(02534)对下图所示，正确的叙述是.（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道的形状；(C)图形表示原子轨道角度分布图；(D)图形表示电子云角度分布图。解：D第07章(02535)对下图所示，正确的叙述是.（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道角度分布图；(C)图形表示原子轨道角度分布图；(D)图形表示电子云角度分布图。解：B第07章(02536)对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示原子轨道的形状；(B)图形表示原子轨道角度分布图；(C)图形表示原子轨道角度分布图；(D)图形表示电子云角度分布图。解：D第07章(02537)在多电子原子中，主量子数为n，角量子数为l的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简并度）是.（）。(A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。解：A第07章(02538)下列原子轨道中的电子，在xy平面上的几率密度为零的是（）。(A)3pz；(B)3；(C)3s；(D)3px。解：A第07章(02542)填充合理的量子数：(1)n_，l=2，m=0，ms=+；(2)n=2，l=_，m=1，ms=-；(3)n=4，l=2，m=_，ms=+；(4)n=2，l=0，m=0，ms=_。解：3；1；0，1，2；。第07章(02539)下列原子轨道，在xy平面上电子几率密度为零的是.（）。(A)4s；(B)4px；(C)4pz；(D)4。解：C第07章(02540)f原子轨道的主量子数n_，角（副）量子数l为_，f原子轨道在空间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电子。解：4；3；7；14。第07章(02541)按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是_，m的最大取值应当是_，3d轨道的磁量子数m的取值是_，3pz的角量子数l=_。解：0，1，2，3；3；0，1，2；1。第07章(02543)量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符号_表示。解：3；3s，3p，3d；4；4s，4p，4d，4f。第07章(02544)每一个原子轨道要由_个量子数规定，它们的符号分别是_；表征电子自旋方向的量子数共有_个数值，具体数值为_。解：3；n、l、m；2；+、-。第07章(02545)用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。解：原子轨道的能量；原子轨道；原子轨道的空间伸展方向；电子运动的自旋方向。第07章(02546)量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是_；n=4、ms=-时，各亚层所填充的最多电子数之和是_；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是_；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是_。解：6；16；6；2。第07章(02547)量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=3对应的亚层是_。解：2pz；4s；5；4f。第07章(02548)设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为_。如果这个电子不是s电子，而是pz电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是_。解：p；0。第07章(02549)写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数：(1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1；(4)n=3、l=2、m=-2；(5)n=5、l=1、m=0、ms=+。解：解：(1)18（2分）(2)10（4分）(3)6（6分）(4)2（8分）(5)1（10分）第07章(02550)试从有关量子数的取值说明有无2d、3f亚层。解：解：2d亚层表明n=2、l=2，这是错误的。按解Schrdinger方程的要求，n=2时，l只能取0和1，即只能有2s亚层、2p亚层。（5分）同理，n=3时，l只能为：0、1、2。l=3是错误的，即3f亚层不可能存在。（10分）第07章(02551)试说明原子核外电子的各亚层中轨道数目是1、3、5、7.。解：解：原子核外各亚层中，s亚层只有一个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层5个轨道，f亚层为7个轨道，这与角量子数l和磁量子数m的取值及两者的关系有关。当l=0（s亚层），m=0，只有这一个取值，所以s亚层只有一个轨道；（2分）当l=1（p亚层），m的取值从-1、0、+1，共3个值，对应3个轨道；（5分）依此类推，当l=2（d亚层）、m=2、1、0，共5个取值，对应5个轨道，（7分）l=3（f亚层）、m=3、2、1、0，7个取值，对应7个轨道。（10分）第07章(02552)评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。(1)主量子数n=3时，有3s、3p、3d三个原子轨道；(2)四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。解：解：(1)错误。应有3s、3p、3d三个亚层和3s，3px，3py，3pz，和，共九个轨道。（6分）(2)错误。量子数n、l、m是用来描述原子轨道的，而ms只描述电子自旋方向。（10分）第07章(02553)下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正：(1)主量子数n=1时，有自旋相反的两个原子轨道；(2)主量子数n=4时，有4s，4p，4d，4f四个原子轨道；(3)磁量子数m=0，对应的都是s原子轨道。解：解：(1)不正确。n=1时,只有1s亚层，也只有一个1s原子轨道，其中最多可容纳自旋方式相反的两电子。（2分）(2)不正确。n=4时可能有4s、4p、4d、4f亚层，原子轨道数目分别为1、3、5、7，所以可以有16个原子轨道。（6分）(3)不正确。原子轨道空间图象取决于角量子数l，只有l=0，m=0时为s原子轨道，而l0，m=0时都不是s原子轨道。（10分）第07章(02554)说明原子核外N电子层中所能容纳的电子数最多为32；即各电子层的电子数为2n2。解：解：N电子层，对应主量子数n=4。n=4时，l=0、1、2、3，即有4s、4p、4d、4f亚层，每亚层的轨道数分别为（4分）1、3、5、7。每个轨道最多能容纳自旋相反的两个电子，（8分）这样电子总数为2+6+10+14=32。即2n2。（10分）第07章(02555)原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。.（）解：错第07章(02556)原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+（或-）。.（）解：对第07章(02557)对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。.（）解：对第07章(02558)鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.（）解：错第07章(02559)电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s)E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。.（）解：错第07章(02560)对氢原子来说，其原子能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d。.（）解：错第07章(02561)原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。（）解：错第07章(02562)某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。.（）解：对第07章(02563)下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.（）。(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。解：D第07章(02564)39号元素钇原子的电子排布应是（）。(A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2；(B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2；(D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。解：A第07章(02565)下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。解：B第07章(02566)下列叙述中正确的是（）。(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。解：C第07章(02567)下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.（）。(A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；(B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；(C)充满一个电子层需要8个电子；(D)电子之间存在着斥力。解：B第07章(02568)对某原子中的各电子来说，其主量子数n3，则原子处于基态时.（）。(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子；(C)只有p电子；(D)有s、p和d电子。解：B第07章(02569)用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是.（）。(A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。解：C第07章(02570)24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.（）。(A)；(B)_；3d4s3d4s(C)_；(D)_。3d4s3d4s解：A第07章(02571)为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是.（）。(A)仅是位于该电子内层的电子；(B)位于该电子外层的电子；(C)仅是位于该电子同层的电子；(D)位于该电子的内层和同层的电子。解：D第07章(02572)若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。解：D第07章(02573)若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。解：D第07章(02574)一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为.（）。(A)8；(B)18；(C)818；(D)1832。解：C第07章(02575)原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为.（）。(A)1；(B)2；(C)3；(D)4。解：A第07章(02576)钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（）。(A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。解：C第07章(02577)原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。解：C第07章(02578)某元素原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为.（）。(A)14；(B)19；(C)20；(D)33。解：C第07章(02579)某元素原子的价电子构型为5d106s1，其原子序数是.（）。(A)39；(B)47；(C)61；(D)79。解：D第07章(02580)基态Fe2+价层电子的排布是.（）。(A)_；(B)；3d4s3d4s(C)_；(D)_。3d4s3d4s解：A第07章(02581)对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是.（）。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。解：B第07章(02582)原子序数从1100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有.（）。(A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。解：A第07章(02583)原子序数从1100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（）。(A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。解：C第07章(02584)原子序数从1100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有.（）。(A)80种；(B)70种；(C)60种；(D)50种。解：A第07章(02585)原子序数从1100的100种元素的原子中，具有4d电子的元素有（）。(A)32种；(B)42种；(C)52种；(D)62种。解：D第07章(02586)第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）。(A)能量守恒原理；(B)泡里(Pauli)不相容原理；(C)洪特(Hund)规则；(D)能级交错。解：D第07章(02587)38Sr原子的基态中，符合量子数m=0的电子数是.（）。(A)14；(B)16；(C)18；(D)20。解：C第07章(02589)20Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应是（）。(A)12；(B)4；(C)6；(D)8。解：A第07章(02588)38Sr原子的基态中，不符合量子数m=0的电子数是.（）。(A)14；(B)16；(C)18；(D)20。解：D第07章(02590)29Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是.（）。(A)12；(B)13；(C)14；(D)15。解：B第07章(02594)某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=_，l=_。解：2；1。第07章(02591)47Ag原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是.（）。(A)16；(B)17；(C)18；(D)19。解：D第07章(02592)表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_，它是由_实验事实总结出来的。解：近似能级图；光谱。第07章(02593)某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为_、_、_；该元素符号为_。解：2、2、1、+，2、2、0、+，2、2、-1、+；N。第07章(02595)原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为_，电子排布式为_。解：37；1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。第07章(02596)19号元素基态原子的E4s_E3d；24号元素基态原子的E4s_E3d。解：。第07章(02597)原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_；未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；6；5；6。第07章(02599)原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1；5；0；0。第07章(02598)原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5；1；5；7。第07章(02601)第34号元素的原子价层电子构型为_；第75号元素的原子价层电子构型为_。解：4s24p4；5d56s2。第07章(02600)原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2；5；0；0。第07章(02602)原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为_；原子核外最先开始填充7s亚层的元素的原子序数为_。解：31；87。第07章(02603)某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。解：30；1s22s22p63s23p63d104s2。第07章(02609)对某一多电子原子来说,(1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3、3中，哪些是等价（简并）轨道？(2)具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“”、“=”符号表示）：(A)3、2、1、+；(B)4、3、2、-；(C)2、0、0、+；(D)3、2、0、+；(E)1、0、0、-；(F)3、1、1、+。解：解：(1)等价轨道为：3px、3py、3pz3dxy、3dxz、3dyz、3、3（5分）(2)能量顺序：(E)(C)(F)(A)=(D)(B)。（10分）第07章(02604)某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。解：20；1s22s22p63s23p64s2。第07章(02605)主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为_。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为_，4f电子实际在第_周期的_系元素的原子中出现。解：32；4s、4p、4d、4f；六；镧。第07章(02606)原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？解：解：原子的第四电子层最多可容纳32个电子，这可按电子层最大电子容量与主量子数n的关系为2n2=242=32得出。（2分）周期系第四周期包含18种元素。（4分）由上所述二者不相同。（6分）由于能级交错，ns、(n-1)d、(n-2)f、np为一能级组，4s、3d、4p组成第四能级组，共9个轨道，可容纳18个电子，所以第四周期只有18种元素。（10分）第07章(02607)A、B两元素的原子仅差一个电子，然而A的单质是原子序数最小的活泼金属，B的单质却是极不活泼的气体。试说明：(1)A原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A的元素符号。(2)B的元素符号。(3)A、B性质差别很大的根本原因。解：解：(1)n=2，l=0，m=0，ms=+；球形Li（4分）(2)He（6分）(3)Li原子最外层只有一个电子。内层已充满，He原子电子层结构为全充满型，有特殊稳定性。（10分）第07章(02608)(1)写出51号元素具有原子实的原子核外电子排布式；(2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明每一轨道中的电子数。解：解：(1)Kr4d105s25p3（2分）(2)5s有2个电子（4分）5px有1个电子（6分）5py有1个电子（8分）5pz有1个电子（10分）第07章(02612)试从核外电子的填充规律说明：(1)原子的最外层电子数8；(2)原子的次外层电子数18；(3)原子的外数第三层电子数32。解：解：原子最外层电子数8，次外层电子数18，外数第三层电子数32，这是能级交错的结果。从原子核外电子填充顺序来说，是按着ns(n-2)f(n-1)dnp的顺序；（4分）ns、np属最外层，电子数8；（6分）(n-1)d属次外层，次外层由(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d亚层组成，所能容纳的电子数18；（8分）外数第三层是由(n-2)s、(n-2)p、(n-2)d、(n-2)f亚层组成，电子数32。（10分）第07章(02610)确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？(1)7N：1s22s22px22py1(2)28Ni：1s22s22p63s23p63d10(3)22Ti:1s22s22p63s23p10解：解：应遵循的规则：能量最低原理，泡利(Pauli)不相容原理，洪德(Hund)规则；（4分）(1)违反洪德规则;（6分）(2)违反能量最低原理;（8分）(3)违反泡利不相容原理。（10分）第07章(02611)某元素的阳离子M2+的3d轨道中有5个电子，试：(1)写出M原子的核外电子排布式；(2)M原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；(3)M2+的5个3d电子的运动状态（用量子数表示）。解：解：(1)1s22s22p63s23p63d54s2（2分）(2)Mn，第四周期，第B族（5分）(3)n=3，l=2，m=0，ms=+；n=3，l=2，m=1，ms=+；n=3，l=2，m=-1，ms=+；n=3，l=2，m=2，ms=+；n=3，l=2，m=-2，ms=+。（10分）第07章(02613)设有一新元素，其原子核内有115个质子。(1)写出该元素原子核外电子排布式；(2)该元素与何元素在化学性质上最相似；(3)写出其原子最外层每个电子相应的量子数。解：解：(1)1s22s23s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p3（4分）(2)铋(Bi)（6分）(3)7s2：7、0、0、7p3：7、1、0、+7、1、1、+7、1、-1、+（10分）第07章(02614)价电子为ns2的元素都是碱土金属。（）解：错第07章(02615)s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.（）解：错第07章(02616)p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。（）解：错第07章(02617)d区元素（B族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（）解：对第07章(02623)某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。解：D第07章(02618)ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。（）解：对第07章(02619)f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。.（）解：对第07章(02620)下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。解：C第07章(02621)某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。解：D第07章(02622)下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。解：D第07章(02624)原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。解：C第07章(02625)下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。解：A第07章(02626)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。(A)B族；(B)B族；(C)族；(D)A族。解：C第07章(02627)某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（）。(A)A；(B)A；(C)B；(D)B。解：C第07章(02628)具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。解：B第07章(02629)下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（）。(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。解：D第07章(02630)价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。(A)第四周期B族；(B)第五周期B族；(C)第六周期B族；(D)镧系元素。解：D第07章(02631)A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（）。(A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。解：B第07章(02632)某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（）。(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。解：C第07章(02633)下列各对原子中，未成对电子数最多的是（）。(A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。解：A第07章(02634)已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（）。(A)3d44s2B；(B)3d54s1B；(C)3d64s2；(D)3d64s1。解：B第07章(02635)第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是.（）。(A)2；(B)3；(C)4；(D)5。解：B第07章(02636)在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是.（）。(A)109；(B)118；(C)173；(D)222。解：B第07章(02637)在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是.（）。(A)109；(B)117；(C)131；(D)163。解：B第07章(02638)在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（）。(A)108；(B)118；(C)132；(D)164。解：B第07章(02639)根据下表所列数据：电离能I/(kJmol-1)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600下列判断中错误的是（）。(A)元素X是s区元素；(B)元素Y是p区元素；(C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl；(D)元素Y在化学性质上相似于锡。解：D第07章(02640)根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（）。(A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。解：D第07章(02641)如果发现114号元素，该元素应属于.（）。(A)第八周期A族；(B)第八周期B族；(C)第七周期B族；(D)第七周期A族。解：D第07章(02642)第四周期总共有_种元素，第六周期总共有_种元素。解：18；32。第07章(02643)元素周期表中的s区元素包括