氨硝酸硫酸第二课时.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸,第二课时,四、NH3的实验室制法,（1）药品：NH4Cl 、Ca（OH）2,（2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 （3）装置： 固固加热装置,棉花的作用：,防止空气对流,（4）收集装置： 向下排空气法 （5）验满： 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）， 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟） （6）尾气处理：用水吸收NH3,要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3),除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水,固体CaO,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。,硫酸 硝酸,（1）都含有氢元素。 （2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3 （3）稀硫酸和盐酸，与金属反应时H被还原为H2；而浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属反应时无H2产生。,酸的通性实质就是H的性质。,思考与交流,硫酸与硝酸的共性？,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,酸的通性：,1 、浓H2SO4的物理性质 色态： 沸点： 密度： 溶解性：,无色、粘稠的油状液体,高，难挥发酸（高沸点酸）,比水重,跟水以任意比互溶且溶解时放出大量热。,思考：1、欲配制250ml 1molL 稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？,2、浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？,硫酸和硝酸的氧化性,一、浓H2SO4的性质,(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性,应用：做干燥（ H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2、SO2、CH4 ）,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI,2、浓硫酸的特性,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,夺取化合物中结晶水,(2)脱水性 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水,图 4-31向蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸的脱水性实验,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性:,脱水性: H、O元素,现成的水,(物质中没有现成的水),物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,(3)强氧化性,与金属单质反应,现象：,实验4-9,反应：,加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,结论：,浓硫酸有氧化性,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,注意： 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。其中作氧化剂的占1/2,（2）与非金属单质反应,在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。,（3）与还原性的化合物氧化,在常温下,浓硫酸能将H2S、HI、HBr氧化为单质。,Firefly Series,二、硝酸,1、物理性质,（1）不稳定性,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,2、化学性质,Cu与浓HNO3反应：,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2 +2H2O,（2）强氧化性 与金属反应：,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,Cu与稀HNO3反应：,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO +4H2O,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,小结：,不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2。,2、王水：1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。,物理性质,硫酸特性,酸的通性,硫酸用途,硝酸性质,1、常温下，浓硫酸和浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸和浓