NaOH标准溶液的配制与标定.ppt

实验四 NaOH标准溶液的配制与标定,实验四、NaOH标准溶液的配制与标定,一、实验目的 1、掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法 2、进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用. 3、掌握酚酞指示剂确定终点的方法。 4、学习 NaOH标准溶液的标定方法 5、了解邻苯二甲酸氢钾 的性质与应用,常用滴定分析仪器,容 量 瓶,吸量管,锥形瓶,移液管,酸式滴定管,烧杯,量筒,由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1molL-1的溶液。,二、实验原理,实验原理,标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度 常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸 （1） 邻苯二甲酸氢钾： 优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100125下干燥12h后使用。,滴定反应为：,式中m邻苯二甲酸氢钾单位g， VNaOH单位ml。,化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20)，可选用酚酞作指示剂。,结果计算：,三、实验步骤,1、0.1molL-1NaOH溶液的标定 用差减法准确称取0.40.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加热以促进溶解)23d酚酞NaOH溶液滴定微红色（30S内不褪）记录VNaOH，计算C NaOH和标定结果的相对偏差。,四、数据记录,五、问题讨论： 1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配制不含CO32-的NaOH溶液? 方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2).制备饱和NaOH（50, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. (3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. 2、配制好的溶液如何保存？ 实验课本p158,化学试剂规格 IUPAC分五级：A B C D E 我国：,特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂,滴定管的使用,酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 1、检查 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 2、洗涤 自来水洗涤液自来水蒸馏水 3、装滴定剂 摇匀溶液润洗滴定管23次（1015ml/次）装液（零刻度以上） 4、排气泡，调零并记录初始读数 5、滴定 酸式：勿顶活塞，防漏液 用手腕摇动锥形瓶 碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。 近终点时，要“半滴”操作冲洗 观察颜色变化和读数 滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置夹纸片,酸碱滴定管 操作练习重点训练,(1) 滴定管的准备,试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管：演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水蒸馏水洗三遍,每次10 mL；,标准溶液的装入： 润洗：510mL标准溶液洗23次, 标准溶液直接装入滴定管，不得借用任何别的器皿。（润洗的目的是什么？） 赶气泡：酸式滴定管和碱式滴定管操作不同; 演示! 调节液面：在0.00mL处或稍下一点位置，读取初体积。,酸式滴定管的操作：左手控制旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指向内扣住旋塞，勿使手心顶住旋塞造成渗液；演示！ 锥形的操作：右手握住锥形瓶，滴定管管尖伸进瓶口为宜，手腕摇动使溶液作同一方向的圆周运动；演示！ 溶液滴入速度不能成流水状放出；,酸式滴定管操作要点-重点训练,半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。演示！,酸式滴定管操作要点-重点训练,从滴定管架上取下滴定管； 保持竖直； 无色或浅色溶液:读取视线与弯月面下缘实线最低点相切处的刻度；有色溶液:读取视线与液面两侧最高点呈水平处的刻度；,滴定管读数重点训练,读数必须读到小数点后第二位，第二位数字为估读数字，从0到9估读的概率应该相同，避免经常估读为5或0； 每次固定在0.00 mL处或稍低一点的位置，减少体积测量误差。,滴定管读数重点训练,碱式滴定管操作要点： 滴定管操作：左手拇指在前，食指在后