高考复习物质的量3课时.ppt

2016年高三 高考复习指导,一、备考计划：,一轮复习：时间为8月3日至2016年2月份； 主要是全面、细致复习考纲要求 的基础知识； 二论复习：3月到4月底；主要按高考常考点和 热点题型进行专题强化复习； 三轮复习：5月到6月；主要是模考、评讲； 停课自主复习，回归课本，查漏补缺。,二、各阶段复习任务,1、第一学期通过基础复习强化选择题的训练，保证选择题的得分率；,2、强化化学方程式的记忆、书写。 在全国高考卷中，对元素化合物知识的考查非常重视，而化学方程式是元素化合物知识的基础。 只有熟记化学方程式，才能更牢固地掌握好元素化合物的知识。,3、通过对高考常考点的解题方法的归纳整理，形成清晰的答题模式，强化、提高做题的速度和准确度。,4、第二轮复习在下学期初开始，主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到70%左右。,三、备考要求,1、课本要准备好（必修1、2，选修4，选修5； 选修2和选修3 视情况而定。） 2、每人准备一本笔记本、错题本和一个铁夹子， 至少有一支红笔。 3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任务 【预习、听课（记笔记）、作业、测验等】 4、有计划、有方法、有毅力，循环复习。,第一轮复习： 心中无题，手中有题（大量的题） 第二轮复习： 心中有题，手中有题（少量的题） 第三轮复习： 手中无题，心中有题（回归课本） 高考： 手中无题，心中无题（最高境界）,备考预期效果,物质的量 气体摩尔体积 ( 3课时 ),考纲要求： 1、了解物质的量的单位摩尔、阿佛加得罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。 2、根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。,常考知识点： 1、阿伏加德罗常数的应用(选择题，必考题） 2、阿伏加德罗定律。,物质的量n,微粒数 N,物质的质量 m,气体体积V,NA,M,Vm,溶液的体积 V,cB,N m V气 n = = = = cBV溶液 NA M Vm,考点一 以物质的量为核心的各物理量之间的转化关系,重点：阿伏加德罗常数的应用；,1、物质中的微粒数和化学键；,2、溶液中的微粒数；,3、一定体积的物质中的微粒数；,4、氧化还原反应中电子转移的数目。,【命题的角度】,类型一、求物质中的微粒数,48g O3气体含有NA个O3分子 7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 18 g D2O中含有的质子数目为10NA 17g OH含有9 NA个电子 78g Na2O2 含有的离子数为 4NA,1、下列说法中，正确的是：, 1molC10H22分子中共价键总数为31NA 31g 白磷含有共价键为1.5NA,类型二、求物质中的化学键, ,白磷（1：1.5） ； CxHy（1：2x+y/2）,2、下列说法中，正确的是：, 0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目 为0.3NA 1L 0.1mol/L的冰醋酸中含有0.1NA个CH3COO 1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数 大于NA个 25时，1L 水中约含有6.021016个OH,类型三、求溶液中的微粒数目,3、下列说法中，正确的是：, 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA 标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目 为1.5NA 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体 中含有的分子总数均为NA 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的 碳原子数目为0.1NA,类型四、求一定体积的物质中的微粒数,4、下列说法中，正确的是：, 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA 5.6g铁与足量的稀硝酸反应失去电子数为0.2 NA个 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气 时，转移的电子数为NA 标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应 可生成22.4LCl2 电解饱和食盐水时，每得到1mol NaOH，在阳极反应的离子失去电子数目为NA,类型五、求氧化还原反应中的得失电子数,5、下列说法中，正确的是：,解题指要：,N m V气 n = = = = cBV溶液 NA M Vm,一、熟练掌握四个转换关系,二、注意四个考查方向,1、物质中的微粒数和化学键,2、溶液中的微粒数,3、一定体积的物质中的微粒数,4、氧化还原反应中电子转移的数目,注意物质结构,注意电离、水解，溶液体积,注意标况、气体,利用化合价计算，注意歧化反应,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,D,链接高考： 1、（2012年 新课标）,2（2013年新课标卷 ）. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0 L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA,B,3（2014年大纲卷）. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 AlmolFeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 molL1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 molNa2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,D,4（2015年新课标卷 ）. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA,C,5（2015年新课标卷 ）. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和 CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素 U发生裂变反应：U+ n Sr+ Xe+ 10 n净产生的中子(n)数为10NA,C,课后练习,南方p2 自主测评 p5考点一,考点二：阿伏加德罗定律,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”,推论： （1）同温同压下: V1/V2=n1/n2 =N1/N2 （2）同温同体积时: p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压同体积时: 1/2=m1/m2=M1/M2=1/2,1（2013年大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等,C,2（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,B,3（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,4（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA,D,5（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列