安徽省蚌埠市禹会区2018届中考化学一模试题.docx

安徽省蚌埠市禹会区2018届中考化学一模试题 (考试时间：90分钟；分值：100分)本试卷涉及到的相对原子质量 S32 H1 O32 Zn65 N14 Cu64 C12一、选择题(每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)1.下列变化中，属于化学变化的是( )A冰雪融化B燃料燃烧C橙子榨汁D品红扩散11 Na钠22.991128一定条件 组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115x130136溶解度/g温度/20OaNaCl2.良好的生活习惯，从我做起。下列做法符合这一理念的是( )A通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧来降低空气中PM2.5的含量B将废旧电池掩埋到土壤里C在外面吃饭，使用一次性碗筷D解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理3.下列实验操作正确的是( )A读液体体积B点燃酒精灯C滴加液体D取固体药品4.如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠离子的结构示意图。下列说法正确的是( )A钠是非金属元素B化学反应中钠原子易失去电子C钠的相对原子质量为22.99gD钠原子核外有两个电子层5.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是( )A5B9C12D136.2018年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素C23H48N6O17S。下列关于硫酸新霉素的说法正确的是( )A硫酸新霉素属于氧化物B氢、氧元素的质量比为48:17C碳元素的质量分数最大D1g硫酸新霉素中含有6个氮原子7.水是生命之源、生产之要、生态之基。人类社会发展一刻也离不开水。自来水厂将带有细菌病毒的天然水经处理后达到饮用水标准，其中最关键的水处理环节是( )A沉降B过滤C吸附D杀菌8.下列反应属于中和反应的是( )ASO32NaOH Na2SO4H2OBCaO2HCl CaCl2H2OC2NaOHH2SO4 Na2SO42H2ODCu(OH)2 CuOH2O9.“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是( )A微粒的体积小、质量轻B微粒间有空隙C微粒在不断运动D温度越高，微粒运动越快10.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注，下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是( )A二氧化碳B二氧化硫C一氧化碳D可吸入颗粒物11.下列物质的化学式写法正确的是( )A硫化银Hg2SB氢氧化钙CaOHC一氧化氮NOD碳酸钠NaCO312.如下图为某化学反应的微观示意图，图中“”“”表示不同元素的原子。下列说法中正确的是( )A生成物有两种B该反应属于置换反应C反应前后分子、原子种类均不变D反应中甲、乙两种物质的分子个数比为2:113.如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是( )A锌粒B冰块C铜块D氯化钠14.下列物质鉴别的方法错误的是( )A区别硬水与软水分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少B区别过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡C区别N2和CO2分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭D区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)分别灼烧，看金属表面颜色的变化15将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( )ABCD16.下列有关水的说法不正确的是( )A水是由水分子构成的B电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1:2C过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的17.夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为( )A溶液中溶剂质量减小B变成了不饱和溶液C温度下降，硝酸钾溶解度减小D溶液中溶质质量增加18.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )AX Y ZBX Z YCY Z XDZ Y X19.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( )A浓硫酸B烧碱C浓盐酸D熟石灰20.20时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：下列说法正确的是( )AC组实验中x的值为120BD组实验所得溶液为饱和溶液C氯化钠的溶解度随水量的增大而增大D图中a的值为30二、填空题(50分)21.(8分)传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：(1)写出干电池正极材料主要成分的化学式：_；上述材料中属于 金属材料的是_(写一种)；(2)取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是MnO2和 C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是_， 写出反应方程式_；(3)石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条其他的用途：_；(4)请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：_。22.(10分)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。溶解度/g A B C D E F(1)写出图中仪器a名称_；(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，应选择的 气体发生装置是_(填序号)；(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_，该反 应为_反应(填反应类型)，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_(填 或)通入；(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性气 味的气体，密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生装 置是_，收集装置是_。23.(9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：己知生铁的含量含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。(1)反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，2Fe2O33C 4Fe3CO2。 属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(填序号)；(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_；(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同这种气体的化学式是_，炉渣中含有硅酸钙 (CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_；(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_，将钢锭轧成钢 板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈写出用稀盐酸除锈反应的化学方程式： _。24.(共12分)铬Cr是重要的金属材料，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】A、AlCrCu B、CrAlCu C、_【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象缓慢产生气泡，金属逐渐溶解快速产生气泡，金属迅速溶解无明显现象【控制实验条件】打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_；【得出结论】原假设中正确的是_(填A/B/C)，写出铬(通常显2价)与盐酸反应的化学方程式：_；【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的是_。25.(11分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。【演示实验】由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。该反应的化学方程式是_；【查阅资料】CaCl2溶液显中性， CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有_猜想：有CaC12和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HC1和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_；【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊试液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_；(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。三、计算题(10分)26.为测定某黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数，称取32.5g该黄铜粉放入烧杯中，在向烧杯中加入200g稀硫酸(足量)，每隔十分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据入表：加入稀硫酸10分钟后加入稀硫酸20分钟后加入稀硫酸30分钟后加入稀硫酸40分钟后加入稀硫酸50分钟后232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量_g；(2)计算黄铜中锌的质量分数？化学试题答案一、选择题12345678910BACBACDCDA11121314151617181920CDACDBCAAA2、 填空题（每空1分，方程式2分，14题每空2分）21、（1）Cu 锌皮 （2）灼烧 C+O2=CO2（条件点燃）(3)做铅笔芯或润滑剂 （4）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO422、（1）试管 （2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O B(3 )2KClO3 = 2KCl + 3O2 分解 （4） A E23.（1）； （2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2; +4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展性（5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O24.【提出假设】 AlCuCr 【控制实验条件】 物理 控制变量(不同浓度盐酸与金属反应的速率不同）【得出结论】A Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 【结论应用】Cu25【演示实验】稀盐酸 Ca(OH)+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl Ca(OH)和HCl会发生反应【实验探究】 紫色石蕊溶液变红 产生