实验十一碱金属和碱土金属元素.ppt

实验十一.碱金属和碱土金属元素 Alkali Metals, AlkaliEarth Metals,实验目的: 1.了解金属镁和氢氧化镁的性质; 2.比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质。 3.掌握钾、钠离子的鉴定。,实验原理,周期系第A族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第A族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。 除LiOH为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。 碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。 在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。,一碱金属,（1） 金属钠的性质 （ （2） 钠盐、钾盐的鉴定 Na+Zn2+3UO2+9Ac-+9H2O=NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O （淡黄色） 2K+Na+Co(NO2)63-=K2NaCo(NO2)6 (橙黄色） K+B(C6H5)4-=KB(C6H5)4 =,二碱土金属,1.金属镁和氢氧化镁的性质 (1)在试管中加入少量镁粉及蒸馏水约2ml，酚酞指示剂1滴，观察现象。然后加热23分钟，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应方程式。 (2)在2支试管中各加0.1molL-1MgSO4溶液5滴，再分别滴加2molL-1NaOH溶液23滴，观察现象。然后在两试管中分别加入3molL-1NH4Cl溶液和2molL-1 HCl数滴，观察现象并写出反应式。,二碱土金属,(1)硫酸盐溶解度的比较 在3支试管中分别加入0.2molL-1MgCl2溶液5滴、0.2molL-1CaCl2溶液5滴 、0.2molL-1BaCl2溶液5滴，然后各加0.2molL-1Na2SO4溶液5滴，观察反应产物的状态和颜色。分别检验沉淀与浓HNO3的作用，写出反应式。比较MgSO4、CaSO4、Ba SO4的溶解度大小。,二碱土金属,(2)碳酸盐的生成和性质 取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1 BaCl2溶液5滴，再各加入5滴0.1molL-1Na2CO3 溶液5滴，观察现象。然后再分别加入0.1molL-1HAc约10滴，观察现象，并写出反应式。 取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1BaCl2溶液5滴，再各加入5滴0.1molL-1NH3-0.1molL-1(NH4)2CO3 混合溶液，观察现象并解释。,二碱土金属,(3)铬酸盐的生成和性质 另取3支试管，分别加入0.1molL-1MgCl2溶液 5滴、0.1molL-1CaCl2溶液5滴、0.1molL-1BaCl2溶液5滴，再各加入0.1molL-1K2CrO4溶液5滴，观察现象。将有沉淀产生的试管内沉淀分为2份，分别试验沉淀是否溶于6molL-1HAc溶液和2 molL-1HCl溶液，写出反应式。,三焰色实验,取铂丝，反复蘸以浓HCl，在酒精喷灯上灼烧至无色。 分别蘸以0.5 molL-