微观结构与物质的多样性.ppt

微观结构和物质的多样性,专题复习,微观结构与物质的多样性,构成物质的微粒,分子间作用力（包括氢键）,元 素 周 期 表,同种元素形成 的不同原子,同种元素形成 的不同单质,分子式相同而结 构不同的化合物,原子,单质,化合物,H、D、T,O2、O3,C4H10：正丁烷和异丁烷,C2H6O：乙醇和二甲醚,物性不同 化性相同,物性不同 化性相同,物性不同 化性不一定相同,四种晶体的比较,分子,分子间 作用力,低,分子量,阴阳离子,离子键,较高,离子半径,原子,共价键,高,原子半径,金属阳离 子和电子,离子半径,1、下列元素中原子核外最外层电子数最多的是： （ ） A.O B.Si C.Ca D.Br,2、科研人员最近发现放射性元素钬 可有效治疗肝癌。 该原子核内的中子数与质子数之差为： （ ） A.99 B.67 C.32 D.42,原子结构,3、在考古中常用13C、15N的分析方法，下列关于14C、15N 的叙述正确的是： （ ） A. 13C与15N具有相同的中子数 B.C60、N70和石墨互为同素异形体 C.等物质的量的13C17O和15N2两种气体具有相同的质子 数、原子数和质量 D.13C、15N和C60、N70互为同位素,D,C,C,1、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列有关镭的 性质描述中不正确的是 （ ） A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质与水反应放出氢气 D.碳酸盐不溶于水,2、右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素A、B、 C、D的叙述正确的是 ： （ ） A、B的最高价氧化物对应水化物的酸性AB B、C的氢化物的稳定性BC D的单质常温下为液态，可与Fe反应 D的原子序数比C大9 A. B. C. D.,元素周期表、周期律,B,C,元素周期表、周期律,3、下表是周期表的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元 素符号或化学式回答下列问题： （1）表中的元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价 而无正价的是_。氧化性最强的单质是_，还原性最 强的单质是_。 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_，酸性 最强的是_，呈两性的是_。 （3）A分别与D.E.F.G.H形成的化合物中最稳定的是_。 （4）B.C.D.E.F.G.H中原子半径最大的是_。,4、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图， 且X的原子序数为a，下列说法不正确的是： （ ） A.YZ的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素,5、下列顺序正确的是 （ ） A.微粒半径NaKClS B.稳定性HIHBrHClHF C.酸性H2SIO3H3PO4H2SO4HClO4 D.碱性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3,6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同 的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径ABDC B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC,元素周期表、周期律,D,D,C,微粒间的作用力,1、固体乙醇晶体中不存在的作用力是： （ ） A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键,2、下列性质中可以证明某化学物内一定存在离子键的是：( ) A.晶体可以溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液可以导电 D.熔融状态下可以导电,3、下列过程中，共价键被破坏的是： （ ） A.HI受热分解 B.溴挥发 C.KI溶于水 D.AlCl3溶于水,4、含有共价键的离子化合物是： （ ） A.MgCl2 B.C2H6 C.(NH4)2S D.Na2O2,5、A.金刚石 B.MgCl2 C.干冰 D.固体碘 E.NH4Cl 上述物质融化时,不需要破坏化学键的是 ( ) 融化时,需要破坏共价键的是( ) 熔点最高的