河北省石家庄市高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应复习教学案新人教版.docx

2.3 氧化还原反应班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1理解氧化还原反应的本质和特征。2. 学会用单线桥、双线桥表示电子的转移。3. 理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念，并掌握其与氧化还原反应的对应关系。4. 比较氧化性、还原性强弱。5. 氧化还原反应的配平。【教学重点、难点】重点：氧化剂、还原剂与氧化还原反应的对应关系。 难点：氧化还原反应的配平。【学情分析】将本章分为两部分进行复习，第一部分复习了物质的分类、电解质非电解质以及离子方程式。这节课将继续对氧化还原反应做一个系统的整理与复习，学习完本节课应该要完整的掌握氧化还原反应中的对应关系及应用。 【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知： 1.氧化还原反应的定义：_ 2. 氧化还原反应的实质：_3. 氧化还原反应的特征：_4. 5.总结氧化反应、还原反应与氧化剂、还原剂等对应关系。6. 还原性：还原剂_还原产物。氧化性：氧化剂_氧化产物。7. 价态规律(1)最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠拢不交叉”8. 氧化还原反应方程式配平：标：标反应前后各元素化合价，找出化合价发生变化的元素等：求最小公倍数使元素化合价升降总值相等定：确定氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的化学计量数平：观察法配平其他物质的化学计量数查：检查原子数、电荷数是否分别守恒原子守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电子守恒：失电子总数与得电子总数相等。电荷守恒：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。二、基础知识感知例一：下列反应属于氧化还原反应的是 。2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 2KCl+3O2 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Cu(OH)2CuO + H2O 例二：下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCO2+C2CO例三：在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ） AAl3+ BCl CFe DSO2 三、问题探究1. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 CuSO4+ Fe 2Cu + FeSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2 2HCl 2H2S + SO2 2H2O + 3S Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 判断正误：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。（ ）没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。（ ）四、基础知识拓展与迁移1. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A失去电子的反应为还原反应 B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2. 标出下列物质中的加点元素的化合价：HClO K2MnO4 H2C2O4 Al2S3 CH4 NH4NO3 H2O2 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设、 问题探究部分题、 基础知识拓展与迁移部分题提问展示问题预设、问题探究部分题课堂训练问题预设1.分别用双线桥法分析下列反应中电子转移方向和数目。 CuSO4+ Fe 2Cu + FeSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O2.配平下列方程式：（1）_C+_Fe2O3_F