甘肃省张掖二中2017届高三化学9月月考试题.docx

张掖二中20162017学年度月考试卷(9月)高 三 化 学一、选择题（每小题2分，共40分）1下列物质属于纯净物的是 A纯净的汽油 B冰水混合物 C聚乙烯 D天然油脂2下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是 A明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 C浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 D光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O2=2H2SO4 B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2 CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2O D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O4室温下，下列各组离子能大量共存的是 A稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32- BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42- D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA B惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA D在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA6在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H、NH4 、Fe3、Ba2、Al3、SO42-、HCO3-、 I八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有 A5种 B6种 C7种 D8种7下列离子方程式书写正确的是 A在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al34OH=AlO22H2O B在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2： 4Fe26I5Cl2=4Fe33I210Cl C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O8分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种9NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA B25时，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA C1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA D50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数0.46NA10下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确 的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、S2、Cl、Na+ NaOH溶液 Fe3+3OHFe(OH)3B H+、Fe2+、SO42、NO3 BaCl 2溶液 SO42+Ba2+BaSO4C Na+、Al3+、Cl、SO42 少量KOH溶液 Al3+3OHAl(OH)3D Na+、K+、ClO、SO42 通入少量SO2 2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3211向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶 液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12已知NH4 CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子13根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2.6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl2.6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2 D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题14短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶 液。下列说法不正确的是 A原子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强15下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A制备氢氧化亚铁B验证非金属性ClCSi C检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D实验室制取并收集氨气16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 A离子半径：YZM BY、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡17在t时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时，AgBr的Ksp=510-11，下列说法不正确的是 A在t时，AgI的Ksp=2.510-15 B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点 到a点D在t时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K=210418下列对实验操作及结论的描述不正确的是 A夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好 B打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 C滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫 D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯19以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是 A该电池能够在高温 B放电过程中，H+从正极区向负极区迁移下工作 C电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22.4/6L20某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种， 现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol.L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl-二、非选择题（60分）21(14分）. (6分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K 、Al3 、Fe3 、Mg2 、Ba2 、 NH4、Cl 、CO32、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是_。（2）试确定K 是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。. (8分）1000mL某待测液中除含有02 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ _。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是混合气体 待测液中一定含有的阴离子是_。 沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。22(16分）工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取KMnO4。其流程示意图如下： 金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途：_。实验室模拟该流程过程中， 洗涤滤渣1的具体操作方法为_。（2）试剂a最好选用_(填选项字母)。 A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠 D浓盐酸（3）试剂b可选用_(填选项字母)。 A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn(OH)2 ENaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_。（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反 应式：_。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是 _。（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴 定过程中，每次均量取2500 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol/L 的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为_gL(保留三位有效数字)。23(14分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H1283.0kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H2241.8kJ/mol CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H3192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。（3）T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡， CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_。T1时，在另一 体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该 容器的体积_5 L(填“”“”或“=”)；T1时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=_。（4）在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH 的体积分数与n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状 态，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即 可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。24(16分）甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。 已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；.(有弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：（1）化合物C中官能团的结构简式为_，检验反应进行程度的试剂有_。（2）合成路线中反应的反应类型属于_。（3）反应的化学方程式为_，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质 F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有_种，其中满足下列条件的同分异 构体的结构简式为_（只写一种）。 核磁共振氢谱只有两个吸收峰 峰面积之比为1:3张掖二中20162017学年度月考试卷(9月)高三化学答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案BBBCAADBCC题号11121314151617181920答案CDDACBCDCB二、非选择题（60分）21(14分，每空2分，少填得1分，有错不得分）.（1）Fe3、Mg2、CO32、Ba2； （2）是； 电荷守恒.（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O （2）Fe3+、Ba2+（3）CO32、HCO3、SO32；BaSO322(16分）（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等； （沿玻璃棒）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作23次； （2）B （3）CD （4）MnS(s)+Cu2+(aq)Mn2+(aq)+CuS(s)（写可逆符号也得分）（5