《氮的循环》PPT课件.ppt

第二节 氮的循环 （第一课时）,第三章 自然界中的元素,阅读课本P73P74前2段，结合氮循环 示意图，回答以下2个问题： 1、氮循环中涉及到哪些含氮物质？指出这些物质的类别和其中氮元素的化合价。 2、自然界中氮循环涉及到很多含氮物质的相互转化，有哪些？,大气中的N2,NH3、NH4+,NO3-,细菌作用,氮氧化物,硝酸,氮肥,2、氮循环中含氮物质的转化,1、氮循环中的含氮物质。,氢化物,单质,氧化物,酸,盐,盐,一、自然界中氮的循环,阅读课本P74P75，回答下列问题： 1、回顾总结初中所学氮气的重要物理性质和主要用途有哪一些？举例说明。 2、什么叫氮的固定？固氮方式有几种？固氮对人类有何重要意义？,二、氮循环中的重要物质,1、氮气,（1）物理性质：,无色、无味的气体，难溶于水,（2）主要用途：,保护气,化工原料,低温剂,【思考讨论1】从氮原子结构来看，氮应是非常活泼的非金属，但是氮气为何很稳定？根据氮的化合价，预测N2的化学性质,b、还原性,在放电条件下，与氧气反应,a、氧化性,氮气与氢气的反应(工业合成氨),氮的固定,（3）N2的化学性质,假设向一个密闭容器中投入1molN2和3molH2，能否 生成2mol的NH3？,特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在,可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。,氮气与氢气的反应(工业合成氨),高能固氮：10%如闪电,（4）氮的固定,人工固氮,生物固氮：90%如豆科植物,自然固氮,氮的固定,（1）概念：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，简称固氮。,仿生固氮,工业合成氨,（2）方式：,阅读课本P76页，进一步了解 氮氧化合物的有关性质，完成以下表格：,1、NO和NO2的物理性质比较,红棕色,刺激性 气味,气体,大于空气,有毒,易溶于水,无色,无味,气体,相近,有毒,难溶于水,记忆力消退、郁闷、失眠,高血压、癌症、糖尿病、动脉硬化,NO传递神经信息的“信使分子”,1998年诺贝尔奖得主,2、 NO和NO2的化学性质比较,2NOO22NO2,3NO2H2O2HNO3NO,不反应，难溶,不反应,【思考讨论1】 “一场雷雨一场肥，但愿雷公多打雷”，应该如何理解这一民间俗语？,2NO+O2= 2NO2,3NO2+H2O = 2HNO3+NO,大气中的N2,硝酸盐,氮肥,氮氧化物,硝酸,NH3、 NO3- 、 NH4+,细菌作用,【小结】,1、下列说法不正确的是（ ） A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。 B氮元素是构成生命的基本元素 C大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着 氮的循环。 D仿生固氮是一种自然固氮 2.关于N2的性质的说法中，错误的是（ ） A通常情况下，氮气性质很不活泼 B可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C在水中溶解度小（通常情况下） D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂,D,B,练习巩固,3、关于NO的下列叙述不正确的是（ ） ANO难溶于水，是一种大气污染物 BNO是一种红棕色的有毒气体 CNO结合血红蛋白的能力比CO还强 DNO与氧气反应生成NO2，体现其还原性,B,4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为( ) A.31 B.13 C.12 D.21,C,5. 实验室中如何收集NO和NO2气体？,（1）属于氮的固定_,其中属于自然固氮_，体现了氮气的_性；属于人工固氮_，体现了氮气的_性。 （2）属于氧化还原反应的有_。 （3）属于离子反应的有_， 写出它的离子方程式：_。,6、观察以下转化,还原,氧化,3NO2 + H2O = NO + 2H+ +2NO3-,认识氮气分子的结构:,科学证明：拆开1mol 需要945.8kJ能量， 拆开1mo