2019年高考化学考前适应性试题（二）.docx

2019届高考考前适应性试卷化 学（二）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr22H2O的主要流程如下：下列说法不正确的是A试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O9某有机物的键线式为，关于其说法正确的是A可发生氧化、取代、加成反应B分子式为C8H10O2C该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面10某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2mL 1molL1NaOH溶液中先加入3滴1molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M13下图为0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)AHB是弱酸，b点时溶液中c(B)c(Na+)c(HB)Ba、b、c三点水电离出的c(H+)：abcC滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D滴定HA溶液时，当V(NaOH)19.98 mL时溶液pH约为3.7二、非选择题26(14分)冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2H2SO4CaSO42HF（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 (用化学方程式表示)。（2）装置的作用为 。（3）在实验过程中，装置中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式： 。（4）在实验过程中，先向装置中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是 。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现 现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已知：I22S2O=S4O2I)27(15分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5kJmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103molL1)3.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K 。能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。An(CO2)2n(N2)B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 。28(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl22H2O有如下两种途径：途径1：以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下： 炭 盐酸 重晶石矿 CO H2SBaCl22H2O（1）写出“溶解”时反应的化学方程式： 。（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。（3）结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 。途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109，KspMg(OH)21.81011。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7（4）滤渣的成分为 (填化学式)。（5）滤渣中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为 。（6）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。35【选修3：物质结构与性质】(15分)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ，该离子价电子的基态电子排布图为 。（3）1 mol HCN分子中含有键的数目为 ，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 ，与CN互为等电子体的阴离子是 。（4）K2CO3中阴离子的空间构型为 ，其中碳原子的价层电子对数为 。（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有 个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【选修5：有机化学基础】(15分)H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示 组峰，峰面积比为 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。（4）发生加聚反应的化学方程式为 ；D和G反应生成H的化学方程式为 。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物与FeCl3溶液发生显色反应含“COO”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3丁二醇的合成路线。绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷化学答案（二）7.【答案】C【解析】A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生FeCu2+=Fe2+Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。8. 【答案】B【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr22H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr22H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65进行反应，制得溴化钙，故D正确。9. 【答案】A【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A正确；此有机物分子式为C8H8O2，故B错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。10. 【答案】B【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。11. 【答案】D【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。12. 【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，0.05molL1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。13. 【答案】D【解析】酸的浓度均是0.1 molL1，起始时HA的pH1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B)c(Na+)c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：abp2p3【解析】（1）由2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0kJmol1可知，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ的热量，所以1mol CO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283kJmol1。若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，由N2(g)O2(g)2NO(g) H946kJmol1498 kJmol1 2x kJmol1180.5 kJmol1，解之得x631.75，所以1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75 kJ。（2）2可得：2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H(566.0 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(116.5 kJmol1)1 196 kJmol1，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1 196 kJmol1。(3)由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.02.50)104 molL17.50104 molL1，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75104 molL1，所以前2s内平均反应速率v(N2) molL11.875104molL1s1，此温度下，反应在第4s达平衡状态，各组分的平衡浓度分别为c(NO)1.00104 molL1、c(CO)2.70103 molL1、c(N2)104 molL14.5104 molL1、c(CO2)(3.602.7)103 molL19.0104molL1，所以该反应的平衡常数K5000。A项，在反应过程中关系式n(CO2)2n(N2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态；B项，虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，平均相对分子质量也变大，因此当气体的平均相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C项，反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变，因此该说法也不能说明是平衡状态； D项，正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是B、D。当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1p2p3。28. 【答案】（1）BaS2HCl=BaCl2H2S（2）使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件（3）氯化钡难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失 （4）SiO2、Fe(OH)3（5）Mg(OH)2、Ca(OH)21.8108 molL1（6）BaC2O4【解析】（1）重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原理，硫酸钡焙烧生成了BaS，因此溶解的化学方程式：BaS2HCl=BaCl2H2S。（2）根据“高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。（3）根据信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。（4）二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。氨水调节溶液的pH8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。（5）pH12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据pH12.5时，c(OH)101.5molL1，KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH)1.81011，c(Mg2+)1.8108molL1。（6）H2C2O4过量时，当QKsp(BaC2O4)，可能会生成BaC2O4沉淀，因此H2C2O4应避免过量。35. 【答案】（1）CNO（2）Fe2+（3）1.2041024sp杂化C（4）平面三角形3（5）16【解析】（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为CNO。（2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是Fe2+，该离子价电子的基态电子排布图为。（3）HCN的结构式为HCN，1mol HCN分子中含有键的数目为2NA，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化，CN有2个原子和10个价电子，则与CN互为等电子体的阴离子为C。（4）CO中碳原子价层电子对个数3(4232)3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。（5）每个冰晶胞平均占有分子个数4868，H2O的氧原子中含有2个键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间