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.练习题一、填空题1. ，说明焓只能是温度的函数，与_无关。2. 理想气体经过节流膨胀后，焓_（升高，降低，不变）。3. 1molH2（g）的燃烧焓等于1mol_的生成焓。4. 物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。5. 的应用条件是 。6. 焦耳汤姆逊系数 ，表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而。8. 用G0判断过程的方向和限度的条件是_。9. 热力学第三定律的表述为。10. 写出热力学基本方程dG=。11. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率=_。12. 高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程S=_。13. 1mol理想气体由298K，100kpa作等温可逆膨胀，若过程G=-2983J，则终态压力为。14. 25C时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的S=。15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中不变，则状态函数（S、H、U、G、A）中，不变。16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_。17. 25C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压=0.4000kpa，该溶质的相对分子质量为_18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是和，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。19. 28.15时，摩尔分数的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。20. 混合理想气体中组分B的化学势与温度T及组分B的分压pB的关系是 ，其标准态选为 。21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为。22. 液体饱和蒸气压的定义是 。23. 苯的标准沸点是80.1，则在80.1时苯的饱和蒸气压是为 Pa。24. 纯物质两相平衡的条件是 。25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和 。26. 对三组分相图，最多相数为；最大的自由度数为，它们分别是等强度变量。27. 范特荷夫等温方程中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）措施平衡移动方向反应特性升高温度（p不变）加入惰性气体（T，p不变）升高总压（T不变）放热吸热吸热29. 反应在400时达到平衡，则可采取 、 、 、 、 措施使平衡向右移动。30. 设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；而系统态以（a，b）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。31. 统计热力学的两个基本假设是 ；32. 系统的正则配分函数定义为Z= ；分子配分函数定义为q= 。对定域独立子系统Z与q的关系是 ；对非定域独立子系统Z与q的关系是 。二、判断和改错1. 因为Q，W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（QW）的值也应由具体过程决定。2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。7. 101325PA，1001mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以U=0，H=0。8. nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中。10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，系统吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。13. 公式只适用于理想气体的定压变温过程。14. 公式只适用于理想气体的定容变温过程。15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应必大于定容热效应。17. ，因为H是状态函数，所以也是状态函数。18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则。20. 理想气体进行等温膨胀时，其。21. 水的标准生成热也就是H2（g）的标准燃烧热。22. 处于标准状态的CO2（g）和O2（g），其标准燃烧热为零。23. 1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），同时放热3264KJ，则其定压燃烧热为-3268KJ。24. 在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热与同温度下CO2（g）的标准摩尔生成热的数值相等。25. 因焓是温度与压力的函数H=f（T，P），则，在正常相变时，dT=0，dP=0，故此过程H=0。26. 298K及101325PA下化学反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的是CO2（g）的标准摩尔生成焓。27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以0，0。31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。32. 公式 只适用于理想气体的变温过程。33. 熵差S就是过程的热温商。34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。37. 自发过程一定是不可逆过程。38. 熵增加的放热反应是自发反应。39. 孤立系统中的熵值总是有增无减。40. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。41. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。42. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。43. 不可逆过程一定是自发过程。44. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。45. 在定温定压只作体积功的相变过程中，G一定等于零。46. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。47. 在定温定压只作体积功的条件下，凡是G0的过程都不能进行。48. 101325Pa，100，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以G不等于零。49. 在101325Pa下，-10的过冷水变为-10的冰，热效应为Qp，因为，则50. 在水的三相点时，S冰S水S气。51. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，A=G。52. 非理想气体，经不可逆循环后系统的S=0。53. 由关系式，对于H2O（g）298K，101325PaH2O（l）298K，101325Pa，因为dT=0，dp=0，所以dG=0。54. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。55. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。56. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。57. 热不可能从低温物体传向高温物体。58. 绝热可逆过程一定是恒熵过程。59. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。60. 绝热可逆过程的S=0，绝热不可逆膨胀过程的S0，绝热不可逆压缩过程的S0；BW=0；CW0，W0，U0；B Q=0，W=0，U0；C Q=0，W=0，U=0；D Q0，U0。11. 对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：AQ；BQ+W；CW（当Q=0时）；DQ（当W=0时）。12. 下述说法中，哪一种不正确：A 焓是系统与环境间交换的能量；B 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C 焓是系统状态函数；D 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。13. 在等压下，进行一个反应A+BC，若，则该反应一定是：A吸热反应；B放热反应；C温度升高；D无法确定。14. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：A气体膨胀所做的功；B气体内能的变化；C气体分子的质量；D热容的大小。15. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：AO2； BCO2； CNH3； DAr。16. 下述说法中，哪一种正确：A 热容C不是状态函数；B 热容C与途径无关；C 恒压热容Cp不是状态函数；D 恒容热容CV不是状态函数。17. 热力学第一定律仅适用于什么途径：A 同一过程的任何途径；B 同一过程的可逆途径；C 同一过程的不可逆途径；D 不同过程的任何途径。18. 如图所示，QABC=A（J）、WABC=B（J）、QCA=C（J），那么WAC等于多少：AAB C； B（ABC）；CABC； DABC。19. 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：A T2T1，W0，QT1，W0；C T20，QT1，W0，Q0。20. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：A Q=0，H=0，p0；B Q=0，H0，p0，H=0，p0；D Q0，H=0，p0。21. 一种实际气体，其状态为pVm=RT+p（H2； BH1UAC； BUABWi； BWTWi； CWT=Wi； D无确定关系。26. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACCA的面积表示的功等于：A BC的内能变化； B AB的内能变化；CCA的内能变化； DCB的内能变化。27. 反应，H（298K）0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：AT0，U0，H0，U=0，H0；CT0，U0，H0； DT0，U=0，H=0。28. 已知反应的等压反应热分别为H1与H2，那么的H3与它们的关系是：AH3=H1+H2； BH3=H1-H2；CH3=H2-H1； DH3=2H1-H2。29. 反应的热效应为，问此值为：ACO（g）的生成热； BC（金钢石）的燃烧热；C碳的燃烧热； D全不是。30. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常设反应热效应与温度无关，其实质是：A 状态函数之值与历史无关；B 物质的热容与状态无关；C 物质的热容与温度无关；D 反应前后系统的热容不变。31. 1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的S为S=0BS=19.1J.K1CS=4.58J.K132. 下列关系式中，只适用于理想气体的有ABC33. 25时1mol理想气体等温膨胀，压力从10101325Pa变为101325Pa，G的值为A-5709JB2980JC2500J34. 下列定义式中，表达正确的是AG=HTSBG=PVCG=HTS35. 任何可逆循环的熵变化SA一定是负值B一定是零C一定是正值36. 在-20及101325Pa下，1mol过冷水结冰则AS系统0，S环0，S总0，S环0，S总0CS系统0，S总0 DS系统0，S环=0，S总037. 在100，101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100，101325Pa的蒸气，则该过程AG0，不可逆38. 1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的G为-2983J，则终态压力为A30396Pa B20295Pa C5066Pa39. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中不正确的是：A以可逆热机的效率最大 B可逆热机的效率为100%C所有可逆热机效率相同40. 在热力学基本关系式中表达正确的是：A B C41. 此公式的适用条件不符合的是：A 必须是无相变，无化学变化的过程B 必须是无非体积功的过程C 必须是可逆过程42. 要使一过程G0，应满足的条件是：A 可逆过程B 定温、定压只作体积功的可逆过程C 定容、绝热只作体积功的过程43. 1mol理想气体由p1，V1绝热可逆膨胀到p2，V2则AQ0 BS=0 CH=044. H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是AU BH CG45. 1mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是A内能 B熵 C吉布斯自由能46. S=H/T成立的条件是A等压过程 B等温过程 C可逆相变过程47. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 B C48. 热力学第二定律的数学表达式为A B C49. 工作在25和100两个大热源的卡诺热机，其效率A20% B25% C75%50. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A摩尔内能 B摩尔吉布斯自有能 C摩尔熵51. 1mol理想气体由p1V1绝热自由膨胀到p2V2，则AU0 BS0 CH052. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：A跑的最快； B跑的最慢；C夏天跑的快； D冬天跑的快。53. 在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？A不变； B可能增大或减小；C总是增大； D总是减小。54. 当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得系统的熵变S=l0JK-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的，该变化中从热源吸热多少？A5000J； B500J； C50J； D100J。55. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：AS（体）0，S（环）0； BS（体）0，S（环）0，S（环）=0； DS（体）0，S（环）0，S（环）0； BS（体）0CS（体）0，S（环）=0； DS（体）kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：AmAmB；CmA=mB；D无法确定。70. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：AN2；BO2；CNO2；DCO。71. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cAcB)，放置足够长的时间后：A A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；B A杯液体量减少，B杯液体量增加；C A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；D A、B两杯中盐的浓度会同时增大。72. 100时，浓度为1molkg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：Aa1，1；Ba1；Ca1，1，1。73. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：A为理想液体混合物；B对丙酮为负偏差；C对丙酮为正偏差；D无法确定。74. 对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：A 当xA0，A0；当xB0，B1；B 当xA0，A1；当xB0，B1；C 当xA1，A1；当xB0，B1；D 当xA1，A1；当xB1，B1。75. 苯A与甲苯B形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩尔分数是：AyA=0.5；ByA0.5；D无法确定。76. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：A沸点与溶液组成无关；B沸点在两纯组分的沸点之间；C小于任一纯组分的沸点；D大于任一纯组分的沸点。77. 液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：AB=pB/p；BB=pB/KH；CB=mB/aB，m；DB=pB/(p*BxB)。78. 对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数B，下列判断正确的是：A当xB0，B1；B当xB1，B1；C当xB0，B0；D当xB1，B0。79. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：A产生正偏差；B产生负偏差；C不产生偏差；D无法确定。80. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：A降低；B升高；C不变；D可能升高或降低。81. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ANaCl；BNH4Cl；CCaCl2；DKCl。82. B物质在相中浓度大于在相中的浓度，当两相接触时：AB由相向相扩散；BB由相向相扩散；CB在两相中处于扩散平衡；D无法确定。83. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：A天气太热；B很少下雨；C肥料不足；D水分倒流。84. 理想液态混合物的混合性质是A；B；C；D；85. 在25时，糖水的渗透压为，食盐水的渗透压为，则与的关系为A； B； C； D无法确定；86. 下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：AF点，G点；BI点，D点；CH点，D点；DH点，G点87. A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80，B的正常沸点120。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：A小于80； B大于120；C介于80与120之间； D无法确定范围。88. 在101325Pa下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为A0 B1 C289. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是A0 B1 C290. 25时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f为A0 B1 C291. 25时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是A4 B3 C292. 标准压力下，NaOH水溶液与H3PO4水溶液的混合物，其自由度为A1 B2 C3 D493. 系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为A1 B2 C394. 在101325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为A0 B1 C295. NH4Cl（s）在真空容器中分解达到平衡AK=3,=2,f=2 BK=2,=2,f=1 CK=1,=2,f=196. 25及标准压力下，NaCl（s）与其水溶液平衡共存AK=1,=2,f=1 B K=2,=2,f=1 C K=2,=2,f=097. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：A为理想液体混合物； B对丙酮为负偏差；C对丙酮为正偏差； D无法确定。98. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：A 沸点与溶液组成无关；B 沸点在两纯组分的沸点之间；C 小于任一纯组分的沸点；D 大于任一纯组分的沸点。99. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为、，x为液相组成，y为气相组成，若（*表示纯态），则：AxAxB； BxAyA； C无法确定； DxAyA。100. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：A产生正偏差； B产生负偏差；C不产生偏差； D无法确定。101. H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：AK=3； BK=5；CK=4； DK=2。102. 单组分固-液两相平衡的pT曲线如图所示，则：A Vm（l）=Vm（s）；B Vm（l）Vm（s）；C Vm（l）Vm（s）；D 无法确定。103. 蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：A可使体系对环境做有用功； B可使环境对体系做有用功；C不能做有用功； D不能判定。104. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：A升高； B降低； C不变； D不一定。105. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4H2O（s）、H2SO42H2O（s）、H2SO44H2O（s），在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：A1种； B2种； C3种； D0种。106. 在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡（无固体I2存在），此体系的自由度为：A1； B2； C3； D0。107. NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：Af=1； Bf=2； Cf=3； Df=4。108. 对于下列平衡系统：高温下水被分解；同，同时通入一些H2（g）和O2（g）；H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：AK=1，f=1K=2，f=2K=3，f=3；BK=2，f=2K=3，f=3K=1，f=1；CK=3，f=3K=1，f=1K=2，f=2；DK=1，f=2K=2，f=3K=3，f=3。109. 在下列体系中自由度f=2的体系是：A 298K时，H2O（l）H2O（g）；B S（s） S（l） S（g）；C C2H5OH（l）与H2O（l）的混合物；D 一定量的PCl5（g）分解平衡时：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。110. 某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3H2O（s）、Na2CO37H2O（s）、Na2CO310H2O（s）三种结晶水合物。在p下，f=K-+1=2-4+1=-1，这种结果表明：A 体系不是处于平衡态；B Na2CO310H2O（s）不可能存在；C 这种情况是不存在的；D Na2CO37H2O（s）不可能存在。111. 相图与相律之间是：A 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；B 相图由相律推导得出；C 相图由实验结果绘制得出，与相律无关；D 相图决定相律。112. 下列叙述中错误的是：A 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62Pa；B 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C 水的冰点温度是0（273.15K），压力是101325Pa；D 水的三相点f=0，而冰点f=1。113. Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、NaCO310H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：ANa2CO3； BNa2CO3H2O；CNa2CO37H2O； DNa2CO310H2O。114. 如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：A a点物系；B b点物系；C c点物系；D d点物系。115. 如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t时，固液二相的重量之比是：A w（s）w（l）=ACAB；B w（s）w（l）=BCAB；C w（s）w（l）=ACBC；D w（s）w（l）=BCAC。116. 在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：A恒沸点； B熔点；C临界点； D低共熔点。117. 甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：各吃质量的三分之一；只准吸，不准咬；按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：A甲最大，乙最小； B甲最小，乙最大；C丙最大，甲最小； D丙最小，乙最大。118. 如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：A C点1，E点1，G点1；B C点2，E点3，G点1；C C点1，E点3，G点3；D C点2，E点3，G点3。119. 如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：A1个；B2个；C3个；D4个。120. 有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚好与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+A（s）=AxBy（不稳定化合物），如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：A 向左移动； B向右移动； C不移动； D无法判定。121. A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：A2种； B3种； C4种； D5种。122. 如图A与B是两组分恒压下