《等效平衡专题复习》PPT课件.ppt

等效平衡专题复习,1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征 2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习态度和思维习惯 3、通过复习，进一步理解、掌握： 、等效平衡的概念： 、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。,一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡专题,二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法,恒温恒容 (n(g)=0),相对等效平衡,例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化或一边倒,例2： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的 浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B,结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。,B,注意:上题中的答案D虽然A/B = 4/2 = 2/1,同条件下可达到等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为 ？,2.4mol/L,恒温恒容 (n(g) 0),非等效平衡！,方法:放大缩小法,结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。,例3： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B,二）恒温恒压 2：(n(g)=0),等效平衡,二）恒温恒压 2：(n(g)=0),练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,方法: 放大或缩小法,二）恒温恒压 1：(n(g) 0),等效平衡,二）恒温恒压 1：(n(g) 0),在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的体积分数（分别选填a% 或b% ab ）。,a%,a%,a%,b% (ab),二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：,与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。若相等，,二）恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:,产生结果：,各组分百分量、c相同，n同比例变化,等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,投料换算成相同物质表示时等比例,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,两次平衡时各组分百分量、c相同n同比例变化,练习5、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB 发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,三、等效平衡的应用：,练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为%，则x的值 （ ） A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定,C,注意：C无论是多少，分解时总是按2：1分解。,练习8、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是- （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,练习12. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时， A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。维持容器的温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下的调整，可是平衡右移的是( ) A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol,C,详解：（三行式法）依阿佛加德罗定律：气体的物质的量比=体积比=压强比 由题意： 2A(气) + B(气) 2C(气) V 2 1 2 1 开始： ？ ？ ？ 变化： ？ ？ ？ 平衡： 4mol 2mol 4mol 由于该反应在一容积可变的容器中进行，即恒温、恒压，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。可认为平衡不移动，淘汰 A、B,故有：各增加1mol时，可作如下计算