《电解质部分复习》PPT课件.ppt

一、基础知识 （一）电解质与非电解质,定义,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物,物质种类,大部分的酸、碱、盐,大多数有机物、无机酸酐、NH3等无机物,组成,离子化合物、强极性键组成的共价化合物,共价化合物,导电实质,产生自由移动的离子,在溶（熔）液中存在形态,离子（共价化合物熔融时仍以分子存在）,少部分与水反应后能导电,（二）强电解质与弱电解质,强电解质,弱电解质,定义,在中，完全电离的化合物,在中，部分电离的化合物,电离过程（不需外界条件）,不可逆,可逆,电离方程式表示,溶液中微粒,只有离子，无电解质分子,离子、分子共存,代表物,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水、大部分有机物、个别盐,强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HX(除HF). 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2澄清液 弱酸： HF HClO HAC HCN H2CO3 H2S H2SIO3 中强酸：H2SO3 H3PO4 . 弱碱：NH3H2O 难溶性碱 个别盐：Pb(AC)2 HgCl2,（三）电解质导电性能判断： 1、能否导电的依据- 有否自由移动的离子（金属为电子） 2、导电性能强弱的依据： 溶液中自由移动的离子浓度的大小，与是否强弱电解质、离子个数的多少无必然联系。 3、能导电的不一定是电解质 电解质不一定能导电,练习： 1、下列物质的水溶液能导电，单属于非电解质的是： A硫酸 B 碳酸氢钠 C 氯气 D三氧化硫 2、下列叙述正确的是： A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但属于强电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故属于弱电解质,D,C,练习1、,2、 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 ( ) A向水中投入一小块金属钠. B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体,3、在常温时，某溶液中由水电离出的H+=1.010-11molL-1，下列说法中正确的是( ) A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液可能显酸性 C.该溶液的pH可能为3或11 D.该溶液的pH不可能为11,C,C,4、 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 ( ) AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-） C水的电离度（25）（35） D水的电离是吸热的,5、下列溶液一定呈酸性的是 ( ) Ac（OH）c（H）的溶液 B含有H离子的溶液 C滴加酚酞显无色的溶液 DpH小于7的溶液,D,A,二、综合应用,（一）微粒离子浓度大小比较,解题思路 1.无反应： 1） 大小关系：盐溶液中的离子 水解平衡或电离平衡产生的离子 2） 三大守恒：物料守恒 电荷守恒 质子守恒 2有反应：先反应后比较,练习：,（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较 1CH3COONa 溶液 2Na2CO3溶液 3NaHCO3溶液 4NaHSO3 溶液 5浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. （NH4）2 SO4,（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较 1、0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 2、0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 3、0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 4、pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系： 5、向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？ 加入NaOH溶液的体积 10mL（填 大于， 小于或等于） 6、向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子浓度关系如何？ 7、某溶液中含有Na+、 AC-、 H+、OH- 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？,链接高考,16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： CO.1 的硫酸铵溶液中： D0.1的硫化钠溶液中：,C,20室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水,BD,21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙,AD,21常温下a mol/L CH3COOH溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(OH) c(H+)，ab B若c(K+) c(CH3COO)，ab C若c(OH)c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO)，ab,D,（二）离子共存 离子能否共存判断规律：,四种反应：,非酸性:大量共存， 酸性:会发生氧还反应。,离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响, AlO2-和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。,Mg2+/Ca2+和HCO3- 等能大量共存。,链接高考,9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中： NO3-、Na+ 、HCO3-、 AIO2- C含大量Al3+的溶液中： NO3-、Na+ 、K+、CIO- D含大量0H一的溶液中：CO3-、 K+ 、 Cl- 、F-,10已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br,B,D,19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl,13某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） A Na BSO42 C Ba2+ DNH4,A,BD,18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ） A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32,17.某溶液可能含有Cl、SO4 2- 、CO3 2- 、NH4+ 、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl 一定存在，且c(Cl) 0.4 mol/L C. SO4 2- 、NH4 + 一定存在，Cl 可能不存在 D. CO32- 、Al3+一定不存在，K+ 可能存在,BD,B,(三）离子反应,知识回顾 1离子反应的定义 。 2. 离子方程式的意义（离子方程式与化学方程式有何不同？） 3离子方程式的书写 拆成离子形式的物质是? 保留化学式的物质是?,特殊物质的处理 （1）酸式盐：如：NaHSO4、NaHS、NaH2PO4、Ca(HCO3)2等。 （2）微溶物：如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3和Ca(OH)2等均易电离。 “澄清石灰水” 拆；“石灰乳” 不拆；“大量”写分子式化学式。 （3）酸与固体之间的反应：H2SO4，HNO3，HCl （4）未处于自由移动离子状态的反应 如固体与固体间（即使是可溶性物质但在非水条件下）。如：Ca(OH)2+NH4Cl 2NH3+CaCl2+H2O （6）氨水：反应物写NH3H2O；生成物视浓度温度而定。,区别对待 原则：多元强酸酸式酸根离子拆； 多元弱酸酸式酸根离子不拆。,具体分析 原则：浓度大时写分子式化学式; 浓度小时写离子。,不能写离子方程式。,4、辨清四大反应类型：,1） 在溶液中进行的复分解反应 生成易挥发的物质 生成难溶物质 生成难电离的物质 2）在溶液中进行的离子间氧化还原反应 （遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒） 普通型：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 歧化型： 归中型：,3）双水解反应： 既升又沉，完全彻底水解型。（写“” “” “”）,4）络合反应：,5、 重视量的影响,当反应中存在先后、连续或并行离子反应时，往往会出现因两反应物相对量的变化而产物不同的现象，也即存在多个离子方程式。应仔细分析题中量的关系，依量写出或判断出相应的离子方程式。如多元酸与碱、盐之间的反应和氧化还原应等。 这类反应要看清题设的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序、反应的条件等对反应产物的影响。,1）有多少限制：,例题2：Ba(HCO3)2+NaOH NH4Al(SO4)2+ NaOH Fe Br2+Cl2,解题策略：“定1法”,注意：物质处于过量时，不一定满足离子间的组成比； 物质处于少量时，一定要满足离子间的组成比。,5、 重视量的影响,2）有条件限制：,例题3： （1）将Ba(OH)2溶液逐滴滴入NaHSO4溶液中： 恰好使SO42沉淀完全； 恰好呈中性 （2）KAl(SO4)2和 Ba(OH)2两种溶液混合： 使沉淀物质的量最多； 使沉淀质量最大 （3） Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水,解题策略：“按题索骥法”,5、 重视量的影响,3）有比例限制：已知比例型,例题4： H2S通入NaOH溶液中： 物质的量 1:2 物质的量 1:1 物质的量 2:3、4:5,解题策略：“分段法”,Na2CO3+稀硫酸 H3PO4+NaOH NaOH+CO2 AlCl3+NaOH,5、 重视量的影响,（浦东二模2012-11）向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ） A.NH4+2HSO3-+3OH-NH3H2O+2SO32-+2H2O B.NH4+HSO3-+2OH-NH3H2O+SO32-+H2O C.2NH4+HSO3-+3OH-2NH3H2O+SO32-+H2O D.2NH4+5HSO3-+7OH-2NH3H2O+5SO32-+5H2O,解题策略：“寻找比例法”,3）有比例限制：未知比例型,C,1.与物质的量有关的离子方程式书写 向氢氧化钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳，请写出发生的离子方程式。 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液，请写出发生的离子方程式。 2.有先后的离子反应方程式书写 向硫酸氢铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，请写出该过程中可能发生的离子方程式。 向碘化亚铁溶液中不断通入一定量的氯气，请写出该过程中可能发生的离子方程式。 3.有条件的离子方程式书写 （1）等体积、等浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，请写出发生反应的离子方程式_ _ 。 （2）向NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全，请写出此步反应的离子方程_ 。,练习：,6、离子反应的书写及正误的判断 符合客观事实，符合拆写规律，辨清反应类型。 重点是复分解反应与氧化还原反应规律。 符合题设要求。如： a.注意化学反应中存在的先后、连续、并行的关系； b.“量的不同”、“滴加顺序不同”、“反应条件不同”等，离子反应也不同； 四查：原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒、反应物或生成物的配比关系等。 其它：如符号 “”、“”“”、“”，反应条件等。,链接高考,21在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ） AFe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O,BC,20向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ） AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O,20向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是 ACO2OH HCO3 BAlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3 C2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32 DCO32CO2H2O 2HCO3,AB,C,19下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的溶液 和NaOH溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,AD,（四）酸碱的强弱比较方法 1、 电离度（比较条件，同温，同浓度） 2、通过反应比较（酸碱质子理论） 3、电离常数（只要温度相同与浓度无关）,25C 、0.1mol/L弱电解质的电离度,酸性：HF HCOOH CH3COOH HCN,1 、电离度,2 、通过反应比较- 酸碱质子理论,1）概念：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接收质子的物质都是碱。如HCl，NH4+，HSO4-，H2PO4-等都是酸，因为他们都能给出质子；CN-，NH3，SO42-都是碱，因为他们都能接收质子。,既能给出质子又能接受质子的既是酸又是碱如：HCO3- HSO3- HS- H2O等,2）酸给出质子后就变成碱；碱接受质子后就变成酸。酸和碱反应生成新酸和新碱， 3） 新酸酸性小于酸的酸性，新碱碱性小于碱的碱性； 强酸 + 强碱 弱酸 + 弱碱(以强制弱） 强，强 到 弱，弱（与氧化还原原理相同）,C6H5ONa +CO2 +H2O C6H5OH + NaHCO3 C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3,酸性强弱顺序:H2CO3 C6H5OH HCO3- 碱性强弱顺序:NaCO3 C6H5ONa NaHCO3,HB H+B-,K1c (H+)c (HCO3-)/c (H2CO3) K2c (H+)c (CO32-)/c (HCO3-),第一步：H2CO3 H+ HCO3- K1=4.410-7 第二步： HCO3- H+ CO32- K2=4.710-11,3、电离常数,应用： 1）比较酸的相对强弱： 相同温度下电离常数越大相应的酸就越强 酸性强弱;CH3COOHH2CO3 HCN HCO3 对应酸根 CH3COO HCO3 CN CO32,2）酸根结合质子的能力强弱酸越弱相应酸根结合质子能力就越强 CH3COO HCO3 CN CO32,3）比较相应钠盐碱性强弱酸越弱对应钠盐溶液 碱性越强（pH越大）（必须在同温同浓度做比较） pH值：C