《部分习题讲解》PPT课件.ppt

绪论与第一章 4、根据系统误差的来源，可把它分为_方法_、_仪器与试剂 _和 操作 三种。 8、定量分析中，_系统误差 _ 误差影响测定结果的准确度，_偶然误差 _ 误差影响测定结果的精密度。 10、0.01805取三位有效数字是 0.0180 ，pH=2.464取两位有效数字是 264 。 11、电光分析天平的最小分度值为 0.1 mg/格，如果要求分析结果达到1.0的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取 0.2 g。, 方法误差选择的方法不够完善 例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当 仪器和试剂误差仪器本身的缺陷；所用试剂有杂质等 例：天平两臂不等，砝码未校正 滴定管，容量瓶未校正 去离子水不合格 试剂纯度不够（含待测组分或干扰离子） 操作误差操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅 滴定管读数方式不正确 消除方法：通过加校正值,（2）系统误差的分类-产生的原因：,（1）特点： 无固定大小和方向；服从正态分布； 难以校正 （2）产生的原因 偶然因素 如：滴定管读数的最后一位估计不准 （3）消除方法 增加平行测定次数,2.2.2 偶然误差 又称随机误差 (accidental error) 或不可定误差 (indeterminate error),2、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下计算结果表示正确的是 ( )。 A、10% B、10.1% C、10.08% D、10.077% 4、若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（ ）。 A、用标准试样对照；B、用人工合成样对照；C、空白试验；D、加入回收试验,8、下述情况中，导致分析结果产生正误差的是（ ）。 A、以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸溶液的浓度； B、以重铬酸钾滴定亚铁时滴定管未用重铬酸钾标准溶液润洗； C、标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸； D、以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足。,13、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）。 A、 随机误差小 B、 系统误差小 C、 平均偏差小 D、 相对偏差小,2、下列情况对分析结果产生何种影响？(正误差，负误差，无影响，无法判断) 1) 标定HCl标准溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3；2) 在减量法称量中第一次称量使用了磨损的砝码；3) 在热溶液转移到容量瓶立即稀释至标线；4) 配标准溶液后，容量瓶未摇匀；5) 用移液管转移溶液时，未用待转移溶液洗移液管；6) 将称好的基准物倒入湿烧杯。 1) 正误差；2) 负误差；3) 正误差；4) 结果混乱；5) 负误差；6) 无影响。,第二章,3、硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )。 A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 4、已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ）。 A、 TFe/KMnO4=1mL/0.005682g B、 TFe/KMnO4=0.005682g /mL C、 T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D.、 T KMnO4/Fe=0.005682g/mL,8、0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为 ( )。(MHAc=60.05g/mol) A、6.005mg/ml B、0.01201mg/ml C、12.01mg/ml D、0.02402mg/ml,3、有K2Cr2O7 标准溶液(0.02000 mol/L), 求：（1） 对Fe，FeO, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度？（2）称取铁矿样0.3143 g, 溶于酸并还原成Fe2+，用此标准溶液滴定，消耗了K2Cr2O7 溶液21.30mL, 求试样中 Fe2O3 %。,4、欲使滴定时消耗0.10 mol/L HCl溶液2024ml问应取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？,酸碱滴定,1、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ）。 A、固体NaOH B、浓HCl C、固体K2Cr2O7 D、固体Na2S2O3 3、已知：Ka(HAc)=1.7510-5，Ka(HCN)=6.210-10，Ka(HF)=6.610-4，Kb(NH3.H2O)=1.810-5。下列溶液浓度均为0.1mol.L-1，按溶液pH值由大到小的顺序排列正确的是（ ）。 A、NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl B、NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl C、NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl D、NH4ClNaClNaFNaAcNaCN,7、根据酸碱质子理论，可以得出（ ）。 A、任何一种酸失去质子后就成为碱 B、碱不可能是阳离子 C、酸不可能是阴离子 D、同一物质不可能既作为酸又作为碱 11、浓度为0.10 molL-1Na2HPO4(H3PO4的Ka1，Ka2，Ka3分别为7.610-3，6.310-8，4.410-13)，溶液的pH值是（ ）？ A、7.8 B、 8.8 C、9.8 D、10.8,12、已知0.01 molL-1某弱酸HA有1解离，它的解离常数为（ ）。 A、110-6 B、110-5 C、110-4 D、110-3 13、0.10 molL-1HCl和1.010-3 molL-1HAc（Ka1.810-5）等体积混合，溶液的pH值为（ ）。 A、 1.20 B、 1.30 C、 1.00 D、 1.40,15、已知H2C2O4的Ka15.910-2， Ka26.410-6，则pH为5.00的0.10 molL-1H2C2O4溶液中，C2O42-的浓度为（ ）molL-1。 A、0.066 B、0.076 C、0.004 D、0.086 18、需加入多少毫升0.10 molL-1NaOH溶液于30.0mL 0.10 molL-1H3PO4溶液中，方能得到pH7.20的缓冲溶液(H3PO4的Ka17.610-3，Ka26.310-8，Ka34.410-13) ( )。 A、 22.5 B、 15.0 C、 45.0 D、 60.0,21、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HAc（pKa4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此可以推断用0.1molL-1NaOH溶液滴定pKa3.7的0.1molL-1某一元酸的pH突跃范围是（ ） 。 A、6.78.7 B、6.79.7 C、6.710.7 D、7.79.7,23、用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl 和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围 ( )。 A、1 B、2 C、3 D、4 43、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2000 molL-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知M(Na2HPO4)=142.0gmol 1 。( )。 A、7.10% B、3.55% C、10.65% D、14.20%,8、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 (偏低、偏高、不变)。,6、0.1000mol.L1 的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L1的HAc 溶液，当滴定至 pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAC 还有百分之几？当NaOH与HAC刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知 KHAC= 1.8010-5）。 0.556% 8.72(考虑了体积变化),络合滴定,8、采用返滴定法测定Al3+含量时，欲在pH5.5条件以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用哪一种？（ ） A、Mg2+ B、Fe3+ C、Al3+ D、Zn2+ 12、在Ca2+、Mg2+共存时，在如下（ ）条件下，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+？ A、pH5 B、pH10 C、pH12 D、pH2,2、用EDTA 滴定0.01mol/LMg2+溶液时，假定无其它络合剂的影响，为了获得准确的滴定结果，滴定时允许的最低pH值是多少？已知lgKMgY=8.64 lgKMY=lgKMY-lgY- lgMlgKMY-lgY 准确滴定的条件：lgCKMY 6，C0.01mol/L 所以lgKMY 8，即lgKMY-lgY 8，lgY 0.64 准确滴定的最低pH为10。,5、在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-的浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数Al（F）。这时溶液中Al3+、Al F 2+、Al F 2+、Al F 3、Al F4 、Al F52、Al F63各为多少？ 查表Al F63的lg1 lg6为6.1，11.15，15.0，17.7，18.4，19.7。 Al（F）1 + 106.10.10 + 1011.15(0.10)2 + 1015.0(0.10)3 + 1017.7(0.10)4 + 1018.4(0.10)5 + 1019.7(0.10)6=3.521014 Al3+ = Al3+/Al（F）=0.050/(3.521014) = 1.4210-16mol/L Al F 2+ = 1F-Al3+ = 106.10.101.4210-16 = 1.7910-11mol/L Al F 2+ = 2F-2Al3+ = 2.0110-7mol/L Al F 3 = 3F-3Al3+ = 1.4210-4mol/L Al F4 = 4F-4Al3+ = 7.1210-3mol/L,重量分析法,1、 在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（ ）。 A. 有机溶剂 B. 冷