《课题溶液的浓度》PPT课件.ppt

课题3 溶液的浓度,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,实验9-5,（1） （2） （3）,回答并分析问题：,1、三种溶液的颜色不一样。,3、根据三种溶液的颜色深浅。,浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。,问：浓溶液和稀溶液是什么呢？,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。,一、溶质的质量分数,1、定义：,溶质的质量与溶液的质量之比,2、计算式：,3、计算式变形：,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积溶液的密度,注意事项：,1、定义中溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量， 不包括没有溶解的溶质质量；有些化合物溶于水，与 水发生反应，则溶质为新生成的物质。,2、溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，一般与温度无关；计算式中溶质的质量与溶液质量的单位必须统一。,3、在一定温度下某固态溶质的质量分数有最大值，为溶液 在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数，即一定温度下 饱和溶液中溶质的质量分数。,4、结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。,0.5%,2.44%,9.1%,已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数,实验9-6：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。,10%,20%,一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量,任意溶液中溶质质量与溶液质量之比,表示某物质溶解能力的大小,表示任一溶液的组成(即浓度的大小),一定温度下,不定温度下,饱和状态,可以饱和也可以不饱和,克,单位为1（是比值）,1.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少? 3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。,一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。,对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。,饱和溶液中溶质的质量分数 100,190,10%,4%,24,126,100,20%,4,推导公式,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,分组练习：,二、溶液溶质的相关计算,1、溶液的稀释计算,（1）加水稀释：稀释前后溶质的质量不变，溶液 的总质量=原溶液的质量+水的质量,（2）用稀溶液稀释： 混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量。 溶液中的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量,关系式：Aa=Bb或Aa=（A+m水）b,关系式：Aa+ Bb=（A+B）C,2、溶液的浓缩计算,（1）增加溶质：增加溶质前后，溶剂的质量不变。,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质量 溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量,（2）蒸发部分溶剂：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。,（3）与同种溶质的浓溶液混合,溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量。,关系式：Aa+B=（A+B）b,关系式： Aa=（A-B）b,关系式： Aa+Bb= （A+B）c,浓 度 计 算 例 题,例:化学实验室现有的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变,溶液的稀释原理:,根据稀释前后溶质的质量不变.,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 =稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,例 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50 g 98% = x 20%,x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g,答：需要水的质量为195 g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,练习： P45 3、某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少?,解：设需38%的盐酸的体积为V,= 溶液体积 溶液密度 溶质的质量分数,分析,溶液稀释前后，溶质的质量不变,5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%,V = 2211mL,答：需38%的盐酸的体积为2211mL,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,3、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,P45 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,拓展：对于化学反应后溶液质量的计算： （1）没有气体沉淀生成时， 溶液的质量等于反应前溶液质量之和 （2）有气体或沉淀生成时， 溶液质量=反应前总质量-生成气体质量-生成沉淀质量,例题、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算该反应后溶液中溶质的质量分数。,28.75%,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,4、溶液配制问题的计算,实验9-7：配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,1、计算：,实验步骤,称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；,量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g,3、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。,4、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%,最后放到试剂柜中。,实验仪器,托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。,2、称量,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量,例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,主要来源：一是托盘天平称量固体溶质质量； 二是量筒量取液体体积；,误差分析：,称取固体物质的质量大于理论值，溶质的质量分数偏大; 量筒量取液体溶质，量取的液体比理论值大，溶质的质量分数偏大，反之偏小。 量筒量取溶剂的质量比理论值偏大，溶质的质量分数偏小，反之偏大。,拓展：溶质质量分数不变的规律,1、从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余 溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同；,2、一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，所 得溶液的溶质质量分数保持不变；,3、一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液 的溶质的质量分数保持不变；,4、对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和 溶液（没有固体没有溶解时）升高温度，所得溶液的溶质 质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减少的物 质来说（没有固体没有溶解时），降低温度，所得溶液的 溶质质量分数保持不变。,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量 称量；易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,纸上,课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流