《质量分数的计算》PPT课件.ppt

,温故知新,溶液：,溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质了，称为该物质的 饱和溶液,不饱和溶液：,浓溶液：,稀溶液：,溶解度：,是用来定量比较物质的溶解能力的，在一定的温度下，在100克水中，溶液达到饱和状态时，溶解了物质多少克,什么是和温度有关，什么是和温度无关的？,溶质的质量分数,10g水,30g水,50g水,2g白糖,4g白糖,8g白糖,甲,乙,丙,因为不同的溶液里，溶质，溶剂，溶液的多少都是相对不同的，于是我们引进了溶质的质量分数（即溶质和溶液的比值）来表示溶液组成的不同,16.7,10.8,13.8,一、溶质的质量分数(A%),溶质的质量分数,公式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示 方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。,注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示,配制步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,计算：需食盐：50 g 10% = 5 g 需水： 50 g 5 g= 45 g,称量：用天平称量 5 g食盐 用量筒量取45mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,溶液的配制,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配制5%的氯化钠溶液.wmv,关于溶质质量分数的计算,溶质质量+溶剂质量=溶液质量,10g,2g,12g,溶剂,溶质,溶液,关于溶质质量分数的计算,（1）已知溶质和溶剂（溶液）质量，求溶质质量分数。,例1： 20时，在100克水中，加入40克的氯化钠，问溶液中氯化钠的溶质质量分数是多少？（溶解度是36.0g）,解:,M溶剂=100g,M溶质 =,36g,=36g/(100g+36g) 100% = 26.5%,例2、从一瓶氯化钾溶液中取出一烧杯溶液，知其为20g，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则取出溶液中溶质的质量分数是多少？这瓶氯化钾溶液的溶质质量分数为多少？,解:,M溶液=,M溶质 =,A% =,m质,m液,100%,=,（2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶液中所含溶质和溶剂质量。,例3、农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？,公式:,解:,M溶液=,a% =,酒精度: 56% 净重: 500克,二锅头,例4:求这瓶酒的溶质质量和溶剂质量,解:,M溶液=,a% =,（3）将一已知溶质质量分数的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后所得溶液的溶质质量分数。,1、浓溶液在用水稀释变成稀溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。,溶质,溶剂,溶液,2、稀溶液在水分蒸发变成浓溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。,溶质,溶剂,溶液,3、稀溶液在加入溶质变成浓溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。,溶质,溶剂,溶液,稀释前后,溶质的质量不变,溶液稀释的公式和计算,浓溶液质量 A前% = 稀溶液质量 A后%,要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%,例5：配制1070克溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少克?,解:,M质前= M液前 a% =1070g 10%=107g,M质后= M液后 b% = 98% g,设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为克,则:,溶液稀释前后，溶质的质量不变,m质前= m质后,107g=98% g,答:需要质量分数为98%的浓硫酸109克.需要加水961克,109g,(2)需要加水多少克?,M加水=M稀溶液 - M稀溶液= 1070g 109g=961g,加水,1070g,109g,讨论:,在实验室,要用到100g 蒸馏水,你会通过什么办法来取用?,m溶液V,溶液质量通常是用量筒量取体积后来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。,m液前 A前% = m液后 A后%,前V前,后V后,例6：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?,解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为V。,可以列出下式：,稀释后溶液中含硫酸的质量,稀释前溶液中含硫酸的质量,V = 59.3cm3,答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。,题中需要多少毫升的水？,(10001.0759.31.84)g960.9g,m液前 A前% = m液后 A后%,1000cm31.07g/cm310%V1.84g/cm398%,4.溶解度与溶质质量分数之间的换算,在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。 在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。,溶解度与溶质质量分数的比较如下：,表示物质的溶解能力的强弱,表示溶液组成的不同,温度(气体还和压强有关),一定是饱和溶液,与温度压强无关,不一定是饱和溶液,用克表示,即单位是克,用%表示,是个比值没有单位,饱和溶液中溶质的质量分数幻灯片 20,例6 (1) 20时，100g水中最多能溶解食盐36g,问该温度下,食盐的溶解度是多少,溶质的质量分数是多少?,(2) 20时，50g水中