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文档简介

第一节 金属与金属矿物,1、金属的物理性质,有金属光泽，硬度大，熔点、沸点高，有导热、导电性，有延展性。,2、金属的化学性质（三条）,性质1：能与O2反应 （除金、银、铂外）,性质：与稀盐酸（或稀硫酸）反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ,性质：Fe与CuSO4溶液反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(置换反应的定义),第二节 铁的冶炼 合金,一. 铁的冶炼 1.原料：,铁矿石(有哪几种？)、焦碳、石灰石、空气,2.原理：,二 .生铁和钢： 1.生铁：,主要成分是Fe，还含S、P 、C等杂质，含碳量：C%2%叫生铁。,生铁和钢都是混合物，都是铁的合金。,2.钢： 成分与生铁相似，只是C%2%。,三、合金 1.定义：,由一种金属与其他金属(或非金属)熔合而成的有金属特性的混合物，就叫合金。,2、合金的特性：,硬度一般比各组成成分中的金属大，熔点低于各成分的金属。,第三节 金属的防护和回收 一 .钢铁的锈蚀及其防治,1.钢铁生锈的条件：,水分、氧气。,（有酸或氯化钠等物质参与，更容易生锈。）,2.防止生锈的措施：,喷油漆 、涂防锈油； (2) 烧涂搪瓷； (3) 镀上一层能起保护作用的其他金属(如镀锌，镀铬),二、废金属的回收利用,节约资源，保护环境。 有具大的经济价值和社会价值。,第四节 石灰石的利用,1.石灰石的主要成分,碳酸钙：CaCO3,2、如何检验碳酸盐（含CO32-离子）,所用原料：,原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,稀盐酸和石灰水,3、石灰石烧制生石灰,4、生石灰的特性：,疏松，易碎，有强烈的吸水性，极易与水反应并放出大量的热量，可做干燥剂。,CaO+H2O = Ca(OH)2 热量,氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰,生石灰可制熟石灰：,5、熟石灰：Ca(OH)2,微溶于水，能溶于水的上面一层清液叫澄清石灰水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,（
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