江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

扬州中学20182019学年度第二学期期中考试高二化学试卷说明：1.本试卷满分120分，考试时间100分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C浓的硫化钠溶液有臭味 D加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、CH3COOC0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHDc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H4、已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1，仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 AH1178.32kJmol1 H278.3kJmol1 BH1178.32kJmol1 H278.3kJmol1 CH1178.32kJmol1 H278.3kJmol1 DH1178.32kJmol1 H278.3kJmol15、下列有关说法正确的是A镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C某反应的平衡常数K300K350，则该反应 H0D合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、 COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0能自发进行，其原因是S0D一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的体积，平衡不移动二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、常温下，有100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下左图所示，则：Ax为强酸，y为弱酸B随着稀释的进行，y的电离程度减小C稀释前x、y的物质的量浓度相等pHD稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多3x 2.5y21.51000850700550400250100V/mL12、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如上右图所示。下列说法不正确的是A反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H0B在D点时v（正）v（逆）C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动13、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生气体的量：加胆矾未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性14、常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na+) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-115、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%第II卷（非选择题，共80分）16、(12分) 300时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：（1）反应02 min Z的平均速率v(Z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 A生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B容器内压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。（4）温度为300时，该反应的化学平衡常数K （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）17(12分)H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题：(1)20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。H2C2O4的电离方程式为 。为获得尽可能纯的NaHC2O4，pH应控制在 左右。NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为 。pH=6时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为 。(2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下：化学式H2CO3H2C2O4平衡常数Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11Ka1=5.610-2Ka2=5.410-5常温下，0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“”、“”或“=”） pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O)：c(HC2O)= 。18、（12分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着。滴定终点的现象是 。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为mL。 开始 结束 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程) 19、（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因 、 。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出此条件下，反应A的热化学方程式 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 20、（14分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐，难溶于乙醇，常用于定量分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐，并测定其纯度，工艺流程图如下。已知：硫酸铵、FeSO47H2O、硫酸亚铁铵在水中的溶解度(1)碱洗的目的是 。(2)反应1温度需控制在7075，可采取的措施是 。(3)反应2中常用3 molL-1的硫酸调节溶液的pH为12，其目的是 。(4)请补充完整由反应2所得溶液获得硫酸亚铁铵晶体的实验方案： 、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。(5)为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度，做了如下实验：准确称取0.4000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.0100 molL1 标准KMnO4溶液滴定，当MnO恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。 请回答下列问题：滴定终点的现象为 。上述样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体(相对分子质量为392)的质量分数为 。 在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填字母）。A适当增加称量样品的质量 B用盐酸替代H2SO4溶液C用酚酞做指示剂 D多次实验，取平均值 21、（12分）铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： ，放电时，H+向电池 极定向移动（填“正”或“负”）。(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如右图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为 。(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分PbCuAgFeZnSn其它97.501.220.120.150.090.640.28电解精炼时阳极泥的主要成分是 （元素符号）。电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是 （填一种）。电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式 。扬州中学20182019学年度第二学期期中考试高二化学参考答案 2019.4第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题1C 2D 3A 4B 5C 6B 7A 8A 9D 10C二、不定项选择题11AD 12B 13C 14BD 15AD 第II卷（非选择题，共80分）16(每空2分，共12分)（1）0.004 molL-1min-1 （2）D （3）降低温度（合理即可） （4）1.44 （5）正 不变17(每空2分，共12分) （1）H2C2O4H+ + HC2O4 2.53之间任一数值均可NaHC2O4的电离程度大于其水解程度c(C2O42)c( HC2O4)c(H2C2O4)（2） 0.5418(除第（4）问4分外，其余每空2分，共12分)（1）锥形