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文档简介

-金属活动性顺序及其应用,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1 反应条件：,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3) 生成的盐必须是可溶。,A,C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,2. 反应快慢比较,练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2 质量,3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？,mNa mMg m Al,练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸 反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：,(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92,答案：(,）,D,练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：,(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg,答案：(,）,C,返回主要应用,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3.K Ca Na除外。,B,返回主要应用,C,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,D
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