鲁教版物质在水中的溶解上.ppt

物质在水中的溶解,学习目标,知道什么是溶液，溶剂，溶质 溶液的性质 怎样区分溶质和溶剂 溶液组成的定量计算,一、溶液,自学目标（1）5min,溶质、溶剂、溶液的定义 溶液是_、_。_是溶液的最重要的性质之一。它与_有关。 物质的溶解通常都伴随着_的变化。 电离 乳化作用,溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物.,溶液：一种或几种物质 分散到另一 种 物质里，形成均一、稳定的混合物,溶剂: 起溶解作用的物质,溶质：被溶解的物质,2、溶质、溶剂的状态：,固态、液态、气态,3、溶剂、溶质的判断 固体、气体-液体 （溶质） （溶剂） 液体（少）-液体（多） （溶质） （溶剂）,1、溶质可以是固液气三态；最常用溶剂的是水，此外酒精、汽油也可以作溶剂。 2、一种溶液中溶质可以是多种，而溶剂只有一种。 3.假设A为溶质，B为溶剂，则二者形成的溶液称为A的B溶液，如碘酒的全名是碘的酒精溶液。 4、如果水作溶剂，常常省略不写出或不读出，例如氢氧化钠的水溶液常被称为氢氧化钠溶液。,二、溶质的质量分数,溶质的质量分数,1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。,公式:,说明: 没有单位, 是一个比值; 常用百分数表示。,溶液的质量溶质的质量分数= 溶液的质量-溶剂的质量= ；,溶质的质量分数表示溶质在总溶液质量中所占的百分比,一杯糖水的溶质质量分数是，表示什么含义？,2、有关溶质的质量分数计算 已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？,解：由题意知 m液=20g m质=2.8g,2.8g,20g,=14,例2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？,解:由题意知: 液=1.2g/cm3 V液=100ml=100cm3 由密度公式得 m液 液V液 1.2g/cm3100cm3 g,m质,m液,100%,g,g,100%,=20,计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量,例3：在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制50千克10%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？,配制过程:,A、计算,B、称量,C、溶解,解：溶质50克10%5克 水的质量50克5克45克,例4：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?,解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：,50g 98%m 20%,m245g,溶液稀释或浓缩的计算,稀释加水的质量： 195g-50g=145g,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,答：得到20%溶液245克。,原理：稀释、浓缩前后溶质的质量不变,例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?,解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为V。,可以列出下式： 1000cm31.07g/cm310%V1.84g/cm398%,稀释后溶液中含硫酸的质量,稀释前溶液中含硫酸的质量,V = 59.3cm3,答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。,题中需要多少毫升的水？,(10001.0759.31.84)g960.9g,110克食盐溶于90克水中。 求所得溶液的食盐的质量分数? 将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数? 若将所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半