从历史中寻找答案2011年高考实验复习.ppt

从历史中寻找答案 2011年高考实验复习,大连红旗高中 苏冰2011.3.7,一、解读考试大纲 二、考查方式与题型 三、实验题的发展趋势 四、实验题的解题思路 五、2011年的备考策略,三种版本教材的栏目设置和在教材中出现的频次,充分发挥各种类型实验的作用 化学三种教材必修1、2的实验（实践活动）统计和分类,注：实验数量包括每个探究性实验中需做的实验，习题中的实验。,确定计划和策略的依据,1、近几届的考试说明、省新课程学科教学指导意见要求的知识条目和能力要求。 2、知识的容量、难度 3、隐含的应用知识、分析和解决问题的能力和方法 4、本届学生的实际情况分析：学习习惯、思维习惯、答题习惯、知识漏洞、能力欠缺、各种常识性问题的了解等 5、时间及时间段的划分（重大活动及各种统考） 6、学校的特点和实践经验、传统做法 7、有关高考发展方向的“可靠”信息和防意外措施,2010年普通高考考试说明 （2009年12月第1版、第1次印刷） 理科综合能力测试（化学部分）,一、考试目标与要求 （一）对于化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力 2分析和解决（解答）化学问题的能力 3化学实验与探究能力 （二）对知识内容的要求层次 了解 、理解（掌握） 、综合应用,（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。,2010年普通高考考试说明 （2009年12月第1版、第1次印刷） 理科综合能力测试（化学部分）,一、考试目标与要求 （一）对于化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力 2分析和解决（解答）化学问题的能力 3化学实验与探究能力 （二）对知识内容的要求层次 了解 、理解（掌握） 、综合应用,（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。,我的理解： 问题转化的方法（间接、隐含、复杂，直观化、分解）和胆识 分析推理的有序性和条理性、周密性（过程、依据、全面） 分析问题的灵活性（角度变化：纵向、横向、逆向） 结论的科学性、可靠性（验证） 答题规范性和完整性（符号、名称、术语，重点突出，书写工整）,2010年普通高考考试说明 （2009年12月第1版、第1次印刷） 理科综合能力测试（化学部分）,一、考试目标与要求 （一）对于化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力 2分析和解决（解答）化学问题的能力 3化学实验与探究能力 （二）对知识内容的要求层次 了解 、理解（掌握） 、综合应用,（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能 （2）在解决简单化问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,2010年普通高考考试说明 （2009年12月第1版、第1次印刷） 理科综合能力测试（化学部分）,一、考试目标与要求 （一）对于化学学习能力的要求 1接受、吸收、整合化学信息的能力 2分析和解决（解答）化学问题的能力 3化学实验与探究能力 （二）对知识内容的要求层次 了解 、理解（掌握） 、综合应用,我的理解： 入编教材的实验（装置、操作步骤、现象、目的、原理、关键注意） 总结、分类，把握特点、规律、一般方法和思路 能快速进入实验探究的角色和情景； 假设、猜想的合理性； 设计方案程序化、具体化、注意前后连贯性和细节问题 能快速进入实验评价的角色，评价角度灵活、多样、模式化 答题模式化（格式化）、术语化：如检验方案、尾气处理等,（一）知识目标要求 1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2、能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 3、掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4、掌握常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 5、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体、无机离子） 进行分离、提纯和鉴别。 6、根据实验现象，观察、记录、分析或处理实验数据，得出正确结论。 7、能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案。 8、以上各部分知识与技能的综合应用。,一、解读考试大纲实验考什么,解读 前面17点指出了高考实验题的考查内容及答题的落脚点。 第8点中的“综合应用”是从命题方式角度进行综合，具体而言，一般是从两个方面进行综合。同一知识点的不同层次不同角度的拓展 多知识点的综合考查。,（二）实验能力要求 1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 2、观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。 3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 5、根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,解读高考实验对能力的考查从本质上说就是对实验素养的考查。具体而言： 用规范的化学用语描述操作过程。（如03，全国理综IT29 方法二(3)；06年全国理综IT28，09年27题）,通过对实验原理分析，推测实验现象并准确记录实验现象。 (05北京理综T28(2) 09年上海),根据实验目的、操作原理或者装置原理分析实验原理，并进行误差分析，处理实验结果。 根据实验目的设计实验方案，并改进、完善实验方案。 （上述两点一直反复出现，就不列举例题了）,（三）实验考查热点,1、化学仪器的使用方法,解读在高考题中的呈现形式一般有以下三个方面： 对仪器的辨识 根据操作原理选择仪器 仪器用途的拓展,（三）实验考查热点,2、化学实验基本操作,解读实验基本操作主要是从以下三个方面进行考查: 用规范的化学用语描述操作过程。 根据实验目的或原理判断操作正误。 实验安全问题的处理。,（三）实验考查热点,3、常见气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反应原理和收集原理）,解读这是高考极热点之一。在近几年中频繁出现，如06年考查“二氧化碳的制备、净化”、“氧气的收集和性质的检验”；07年考查“CO和H2的性质检验”。试题突出了对思维的全面性和严密性的考查。,（三）实验考查热点,4、物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别等。,5、化学实验现象的记录和数据处理,6、运用化学知识设计或评价实验方案等,（一）高考中的题型 1、选择题； 2、综合实验问答题,（二）高考化学实验题特点分析 特点1、立足双基，注重对实验操作的考查,二、高考考查方式与题型实验怎样考,例1 （04理综-28）（15分） 测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 _ （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： _ （3）实验步骤的目的是 ,研钵 托盘天平 酒精灯,冷却 防止吸水,检验样品中的结晶水是否全部除去, 第1问是对考生动手操作实验能力的检测。,第1问还承担着检测考生思维的有序性的功能。,第2、3问的设计意图是统一的，主要检测考生的思维严谨性。,例（06年四川理综26题） 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_ A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。,BDE,过滤,蒸馏, 对实验操作的考查向着常规性和多点考查的方向发展。,命题方式上是有一定的继承性。,不足之处.,考查实验操作细节已成为间接考查考生动手能力的一种新的命题形式。,对自然界、生产过程和日常生活中的观察能力的考查，主要是设置“化学与社会”题目进行考查。 08天津卷一7.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A、玻璃 纤维素 青霉素 B、尿素 食盐 聚乙烯 C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D、石英 橡胶 磷化铟,对观察结果进行初步加工、吸收的能力，主要是设置信息给予题进行考查。 08江苏卷-6.下列装置或操作能达到实验目的的是,表1：探究角度 （1）近8年全国高考实验题考查内容与教材原型对应表,特点2、源于教材，注重对教材实验进行拓展和创新,从命题取材上看：,从命题展现的形式上看：,从命题的能力考查意图上看：,表2 2008五省区高考化学考查内容（必修部分）,15处！,28.粗硅与氯气反应生成四氯化硅 （实验室气体制备与工业问题结合）,09-10年部分省市高考化学实验大题回顾,27. 氧化铜为主要原料合成 Cu(NH3)4SO4H2O （基本操作与工业制备）,26.H2S的制备和性质（实验室气体制备与性质） 27.大理石制CaO2 （基本操作、设计与工业制备）,19.制备氮化钙，并探究其实验式 （实验室制备与探究） 21.三草酸合铁酸钾晶体加热分解产物的探究（产物的探究） 22.生产硼砂过程中产生的固体废料回收其中镁（基本操作与工业制备）,32.锂辉石为原材料制Li2CO3 （基本操作与工业制备） 33.对吸收Cl2和SO2后的吸收液中可能存在的阴离子进行实验探究 （实验设计与探究）,26.CO2的提纯与误差分析；饭盒中石蜡和CaCO3的溶出量实验设计 （实验设计与定量分析） 27.工业生产纯碱 （基本操作与工业制备）,15.工业碳酸钙制二水合氯化钙 （基本操作、工业制备和定量分析） 21（选）.实验室制环己酮 （基本操作与有机制备）,15.高纯度MnCO3制备（实验室制备原理和提纯方案设计） 21（选）.对硝基甲苯制备（有机制备和分离操作）,30.实验室以孔雀石为原料制CuSO45H2O及CaCO3 （已知实验流程的基本操作与半定量问题分析）,30.实验室用硫酸厂烧渣制聚合硫酸铁和绿矾 （气体的制备和已知实验流程的物质分离和误差分析）,16.固体混合物中分离X的2种方案分析 ；设计提纯Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3) 的方案 （实验方案设计与基本操作）,17.根据氨气还原氧化铜的反应，设计测定铜元素相对原子质量方案 （多种实验方案设计与误差分析）,09-10年部分省市高考化学实验大题回顾,27.卤素单质氧化性的相对强弱探究 （气体实验室制备与性质探究）,27.探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 （气体实验室制备与性质探究）,27.浓H2SO4和木炭反应的产物探究的实验设计 （实验设计与问题分析）,29.设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验 （实验设计与方案评价）,09-10年部分省市高考化学实验大题回顾,2011年实验复习.doc,2010年北京第6题：钢铁的腐蚀,原理P85,第9题：铜和浓硫酸反应的实验,2010年北京市高考化学,化学1P101,红字部分与试题设置的问题是相近的。每一部分对应试题的一个选项。,第11题：CuS、PbS等的沉淀转化关系,原理P65教材原文,原理P67书后习题,以原文素材设计了选项。在教材习题中也能找到试题的痕迹。即考查的内容大部分来源于教材。,第27题：卤素单质氧化性强弱的比较,化学2P9,教师用书,药品不足或不全时照常可以做（液溴）；氯气的量的控制（是否过量）教师用书中的实验把2下的止水夹关闭，再加热。面对中学的教学实际药品没有实验还要照常做，如何设计完成实验。另外本实验氯气量的问题从科学性的角度讲是无法排除的，试题采用变量控制的思想对教材实验进一步严谨科学。所以是源于教材的更优于教材。,探究角度（2）实验拓展实验装置的创新 例3 （02，全国卷29，第4问） 制取氨气并完成喷泉实验，如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。（图中夹持装置均已略去）。,试题评析 特点1：从装置上创新 。,特点2：从思维上创新。,探究角度（3）实验拓展实验方案的创新 例4 用下面两种方法以制得白色的Fe(OH)2 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。,（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_,稀H2SO4 Fe屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2接触O2,稀H2SO4 Fe屑,NaOH溶液,检验试管出口处排去H2的纯度，当排的H2纯净时丙夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入。,试题评析 本题是考查制备Fe(OH)2并让考生能很好地观察Fe(OH)2的颜色和状态，这就对实验操作提出了很高技能要求。,本题从命题思路上看，是对02年高考实验题创新思维模式的一种继承和发展。,例5 （2005年北京理综卷第28题）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）,装置B中发生反应的化学方程式是_ 装置E中的现象是 _ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：, 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,黑色固体变红，右端管壁有水珠,取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色,将Fe2+氧化成Fe3+,加热浓缩，冷却结晶，过滤,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量酸抑制FeCl3水解,探究角度（4）实验拓展从单实验变为多实验综合的创新,体现内容上的创新和综合。,本题实现了“化学方程式”、“离子方程式”、“基本的实验操作”、“药品和仪器的用途”等多角度多层次的综合考查。,例6 （07，全国，28）,在室温和标准大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： CaC2与水反应的化学方程式是。 若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。 本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。,CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,因为装置内气体的温度没有恢复到室温， 气体压强还不等于大气压强,待装置 内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。,90%,探究角度（5）实验拓展变定性实验为定量实验，实验形式上的创新,命题形式上进行革新-定性实验的定量化是思维走向深刻性与严谨性的必由之路 。,体现了事物之间是普遍联系的科学观。,试题的命题思路是统一的，具有高度的继承性。体现 了高考命题遵循了“小步走，不停留”的原则。,特点2、 关注对教材实验的探究点 备考启示, 试题的起点较高，但落点一般较低。,试题无论怎样创新都能在课本上找到原型，试题的 创新只是在原型上向前走12步而已。,【2010年福建】 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉60g放入150mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液,关注教材实验的探究点,乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。,关注教材实验的探究点,（3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。,关注教材实验的探究点,特点3、能力立意，突出以科学探究为核心的学习能力考查,试题更加重视对学生化学科学素养的检测与甄别。实验题和以实验为载体的探究性试题的比重比原课程高考明显增大，在物质制备、提纯、含量测定、生产流程、环保和物质性质探究等过程中，考查学生的“科学探究能力、基本思想方法和化学观”。,三、高考实验的命题趋势走向如何,形式上探究性实验题可能成为主流题型； 内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式， 选择仪器装置，评价实验方案，简述操作步骤，阐述操作目的； 原理上，源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展； 类型上，有性质探究，情景实验设计综合题，制备实验综合题， 定量综合实验。 在设置方式上具有一定的开放性，但还未出现多角度（如思维和 答题方案共同角度）综合性的开放式命题方式。,如全国新课标10年27题卷对SO2性质的探究、对反应速率影响因素的探究，安徽卷对Fe3+氧化性探究，广东卷对溶液中可能存在的阴离子的实验探究，福建卷对SO2、CO2、H2等混合气体性质的综合探究，该实验的最后一问还以开放的形式考查考生的能力。即：根据实验提供的数据，要你说明是否可用质量差法求吸收装置的质量变化，其答案是“否，用盘天平无法称量D或E的差量；或可，用分析天平称量D或E的差量”，解答该问的关键点是要注意定量分析实验中使用天平的精确度，因为通过计算可知，标况下28 mL H2通过反应造成D中质量差只有0.02 g，所以用托盘天平无法称量。,例8 某研究性学习小组用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO -152）,（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为_ （2）反应前先通入N2目的是_ （3）确认气体中含NO的现象是_ （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_ （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释_,EDF,排尽装置中的空气，防止NO被氧化,D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色,4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3,气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2 N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。,四、实验题的解题思路怎么解答,模型建立过程,明确实验目的,目的是实验的灵魂， 制约着实验的一切 .,例8 某研究性学习小组用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO -152）,（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为_ （2）反应前先通入N2目的是_ （3）确认气体中含NO的现象是_ （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_ （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释_,EDF,排尽装置中的空气，防止NO被氧化,D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色,4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3,气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2 N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。,四、实验题的解题思路思维建模,模型建立过程,明确实验目的,目的是实验的灵魂， 制约着实验的一切 .,探究实验原理,原理是核心，是 实验的理论支柱,例8 某研究性学习小组用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO -152）,（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为_ （2）反应前先通入N2目的是_ （3）确认气体中含NO的现象是_ （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_ （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释_,EDF,排尽装置中的空气，防止NO被氧化,D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色,4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3,气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2 N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。,四、实验题的解题思路思维建模,模型建立过程,明确实验目的,目的是实验的灵魂， 制约着实验的一切 .,探究实验原理,分析并排除 干扰因素,原理是核心，是 实验的理论支柱,寻求并排除干扰因素 是实验成败关键。,例8 某研究性学习小组用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO -152）,（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为_ （2）反应前先通入N2目的是_ （3）确认气体中含NO的现象是_ （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_ （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3,将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释_,EDF,排尽装置中的空气，防止NO被氧化,D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色,4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3,气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2 N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。,四、实验题的解题思路思维建模,模型建立过程,明确实验目的,目的是实验的灵魂， 制约着实验的一切 .,探究实验原理,分析并排除 干扰因素,后续问题处理,原理是核心，是 实验的理论支柱,寻求并排除干扰因素 是实验成败关键。,后续问题的处理是 安全操作的保障,五、2011年高考化学实验复习策略如何应对,（一）学情分析,1、实验基础比较薄弱,2、整合和拓展课本中的基本实验的能力较差， 不善于正确处理实验数据。,3、处理探究性、创新性、综合性实验试题时 观察能力、审题能力、思维能力差,4、语言表述时规范性意识不强，且文字表达能力较差,（二）复习策略,强化实验的基础知识和基本技能，奠定学生的创新基础,五、2011年高考化学实验复习策略如何应对,具体教学策略,1、逐点突破，零碎知识归纳，形成网络,2、走进实验室，切身体验,3、围绕某一专题，归纳创新,（1）一瓶多用：图1,（4）物质的鉴别专题：只用一种试剂鉴别、不用任何试剂鉴别，任选试剂鉴别。,（2）气密性检验的多种方法：图2,（3）防止倒吸的几种措施：图3,整合课本中的简单实验，引发学生的创新意识 横向串联可使知识系统化、条理化、层次化形成知识网络。,纵向延伸可使知识程序化。,改进、完善、拓展课本中的演示实验，增强实验的探究性和综合性，培养学生的创新能力,1、实验原理方面探究,（1）变化实质,（2）定量关系,（3）反应条件,2、装置原理方面探究,（1）仪器选用,（2）配套组合,（3）连接顺序,3、操作原理方面探究,（1）操作步骤,（2）注意事项,（3）安全措施,将定性实验改变为定量实验，发展学生的创新能力 例1:检验氧化钠中是否含有过氧化钠(定性实验)；改为：设计实验方案，测定氧化钠中过氧化钠的质量分数(定量实验)；选择给定仪器，设计最简单的实验测定氧化钠中过氧化钠的质量分数定量实验和实验方案评价。,例2:乙醇和钠的反应(定性实验)；改为：利用该实验原理推断乙醇的结构(定量实验)；选择给定仪器，设计最简单、合理的实验推断乙醇的结构定量实验和实验方案评价。,开展实验方案的设计，强化学生的创新能力,如：以铝屑为原料设计制备氢氧化铝的最佳方案，学生根据铝的性质设计了下列方案： 方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3 方案三：Al Al(OH)3,Al2(SO4)3,NaAlO2,实验方案设计的一般程序是：实验课题提出设计方案讨论方案的可行性实验操作对实验进行分析、比较、评价确定最佳实验方案。,化学实验方案设计的基本要求：科学性、安全性、可行性、简约性。,训练文字表达能力，表达明确简练，培养严谨的科学态度和素养,（三）复习内容,1、化学实验的基础： （1）仪器的使用、基本操作； （2）常见的物质的制备、分离、提纯和鉴别。,2、教材实验的改进和完善,3、定量实验,4、化学实验的设计,5、综合实验,（四）训练题源,考生一轮资料中反映出的易错题和思维经典题，实验图表题.doc 教师平时厚积薄发的灵感创新题 各地模拟题中的经典试题， 化学实验专题 探究性实验试题的命题趋势及题型分析2011.ppt 试题调研和试题探究中的原创题，实验装置顺序.doc 近三年理综形式下的高考题及少量上海等地优质题。,2011年高考实验复习建议,1.教师认真学习2010年省高辽宁考考试说明(理综-学) 和 2009版辽宁省普通高中新课程实验-学科教学指 导意见（化学），明确实验考试内容和要求。,如：考试说明中有关化学实验的12条 ？,1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一 般过程。,2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境 保护的意识。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预 防和处理方法。,3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测 定溶液pH的方法。,4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平 、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。,6.能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构 的检测方法，并初步掌握其操作技能。,（三）2011年高考实验复习建议,12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。,7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。,8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条 件的方法。,9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。,10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。,11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化 学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化 和改进。,5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分 离和提纯常见的物质。,2.重视实验基础知识、技能的落实，注意表达能力的培养,三、2011年高考实验复习建议,如：沉淀（或晶体）的洗涤方法？是否洗净？,如：沉淀（或晶体）的干燥方法？,如：不同装置的气密性检查方法？,3.处理好必修1、必修2、化学反应原理、有机 化学基础与实验化学的整合,共同的部分整合比较容易，我觉得更多的是要关注实验化学中特有的内容的整合。,如：试样中得到离子的样品处理方法，试样中得到有机物的样品处理方法；纸层析；减压过滤；控制晶粒生长的条件；恒温蒸发结晶与降温冷却结晶；电子天平；pH计；移液管,试题在选材上凸显了新教材的特点，高度关注新教材中新增加的知识点。,三、2011年高考实验复习建议,4.重视有条件探究型实验设计训练,如：（2010广东理综）33.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）（略）（2）（略） （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-请设计实 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 提出合理假设。 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3： 。 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01moLL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。,主要形式有：1.对未知物（产物或剩余物）的探究；2.对物质性质的探究；3.对化学反应原理的探究等。,三、2011年高考实验复习建议,5.重视实验基本操作在工业产生流程(实验室）应用,如：（2010浙江理综）27. 一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： （略）（略）（略） 请根据以下信息回答下列 问题：（1）方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途 停止抽滤时，应先 ，然后 。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质 的原因是 。 （2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。,能判断此过程用哪些操作，这些操作使用的主要仪器，操作步骤，操作注意点等。,6.重视实验室制法与工业生产进行整合,三、2011年高考实验复习建议,如：（2010重庆理综） 27某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为 . （2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状 态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）. （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 ；若取消3，在4 中仅观察到大量白烟，原因是 . （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 （填装置代号）；化合物 X为 （只写一种），Na2O2的作用是 。,实验室主要的几种气体和物质的制备与一些重要的工业生产原理相结合的题型。,7.重视让学生对同一问题