身边的化学物质.ppt

1,身边的化学物质,2,一、考什么? 二、怎么考 三、怎么复习?,3,4,5,6,7,一、考什么? 二、怎么考 三、怎么复习?,8,2007年课标卷中身边化学物质的考察,（1）选择题中有13个相关小题，共占13分,知道空气的主要成分 0.98,认识空气对人类生活的重要作用 0.96,了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 0.93,了解金属的物理特征；认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用 0.69,9,知道一些常用化肥的名称和作用0.95,综合：氧气、氢氧化钠、食盐、小苏打的性质和在日常生活中的用途 0.98,知道氧气的主要性质和用途 0.99,综合：了解防止金属锈蚀的简单方法 知道生铁和钢是重要的合金 能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 0.98,10,知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途。用其的性质解释一些常见的现象。 0.98,知道氢氧化钠的主要性质和用途 用其性质解释一些常见的现象 0.92,用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性0.97,11,用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象 ； 内容的简单综合 0.65,12,能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 0.71,13,（2）填空题中“身边”考3个小题， 共12分,认识水的组成,知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法,知道纯水与矿泉水的区别,用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象 ；,14,认识常见酸碱的腐蚀性,金属的锈蚀、用酸的性质解释一些现象等知识点的简单综合 ,15,知道二氧化碳的主要性质和用途,身边重要化学物质相关知识的简单综合 ,16,统计结果： “身边的化学物质”知识点在中考中的考察率100%，体现了“重点知识的考察率达100%”。,17,一、考什么? 二、怎么考 三、怎么复习?,18,注意：社会热点减碳节能，从小事做起,考点1 空气（1）空气中的成分,记忆：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%， 二氧化碳0.03%，其他0.03%（体积分数）,19,氧气： (1)供给呼吸：医疗急救、潜水、宇宙航行。 (2)支持燃烧；燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等。 氮气： 化学性质不活泼，可用作保护气，防腐气；液氮创造低温环境，用于麻醉剂和超导材料；还是制取硝酸和化肥的原料。 稀有气体：化学性质很稳定，可用作保护气；还可用作电光源，创造低温环境等。,（2）认识空气对人类的重要作用 ,突出性质决定用途，重视联系实际,20,考点2 氧气 （1）知道氧气的主要性质和用途西总P20,21,（2）用氧气的性质解释一些常见的现象,物理性质决定了氧气的收集方法,具有氧化性 ：是燃烧的条件之一,物质燃烧的现象，由于氧气浓度的不同有差异： 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光；在空气中燃烧则发红光 硫在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。,铁粉做双吸剂，保存食品的原理 ,发动学生开展竞赛，调动学习积极性，将所学知识前后联系，螺旋上升，使复习有新意,22,“气压”一类问题的原理； 答题的语言训练,碳、二氧化碳的化学性质,物质燃烧的现象、产物、方程式,空气的成分；分析问题提高能力的训练,其他拓展,23,16下列实验现象的描述中正确的是 A蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳 B红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的无色气体 D水通电一段时间后，正极与负极产生的气 体体积比约为12,实验现象的描述,4中某班得分率： 82.9% 错 选： 5B 2C,学生确实存在较多问题,08.1,24,实验现象的描述,8中某班得分率： 88% 有4位同学错选B,2006-2007学年西城区期末试题,07.1,25,考点二氧化碳 （1）知道二氧化碳的主要性质和用途西总P20,（2）用二氧化碳的性质解释一些常见的现象,26,07.1,27,28,29,二氧化碳相关实验回顾及拓展,30,补充考点 一氧化碳的性质和用途,西总P21,31,考点 水 （）认识水的组成,实验装置；实验过程； 实验现象；实验结论。 水的组成：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。 构成水的粒子是水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,32,（）知道纯水与矿泉水的区别,纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物； 天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。,33,（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏净水方法,了解自来水厂、净水器等净水主要的过程，清楚每一个净水方法的作用，达到的效果等,34,考点5 金属 （1）了解金属的物理特征；认识金属材料在生 产、 生活和社会发展中重要作用。,共性：常温下是固体、有金属光泽、热和电的良导 体、有延展性、密度大、硬度大、熔点高等 （但存在较大的差别） 特性：铁、铝等多数金属银白色，铜为紫红色；多 数为固态，汞为液态等。 用途：性质很大程度上决定了它们的用途： 造飞机机翼的金属坚硬而质轻； 造切割工具的金属有很大的硬度； 造电灯丝的金属熔点要高； 造保险丝的金属熔点要低； 造化工设备的金属耐腐蚀等。 但性质不是唯一的决定因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等。,35,（2）了解防止金属锈蚀的简单方法。,金属（铁）生锈的条件：,铁生锈的实验：,金属（铁） 防锈的方法：,铝的“锈而不蚀”,铁生锈的应用双吸剂的原理,控制变量的对比实验,36,（3）知道生铁和钢是重要的合金。,合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金（混合物）。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如生铁和钢；钛和钛合金等。,钢和生铁：都是铁碳合金，生铁的含碳量为24.3，钢的含碳量为0.032。,37,（4）知道废弃金属对环境的污染，回收金属重要性,回收金属重要性： 金属矿物储量有限，要节约金属资源； 节约生产成本； 减少废弃金属对环境的污染废旧电池中的汞污染土壤和地下水,38,地位重要，内容丰富，抓住主线，突出重点。,39,金属的化学性质以金属活动顺序表为主线复习,1金属与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝等常温下能与氧气反应。 铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性能。,40,2金属与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气 3与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属,（能否反应都取决于金属在金属活动顺序表中的位置）,只有排在氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的氢元素置换出，越靠前的金属反应越剧烈，速度越快。 位置靠前的金属（K、Ca、Na除外）能把位置靠后的金属从它的盐溶液中置换出来，越不活泼的金属将优先被置换出来。 实际应用于物质的除杂、分离、制取等。,41,用金属活动性顺序解释一些现象,青铜器时代,铁器时代,*人类认识和使用金属的历史和发展,铝的广泛应用,42,用金属活动性顺序解释一些现象,*金属在自然界的存在,43,经典例题. 有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属的活动性顺序是 AZYXW BXZWY CYXZW DYZXW,44,经典例题.五角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液,45,总复习P28,提高对金属活动顺序的理解和应用，培养分析问题的逻辑性和全面性,46,经典例题(06黄冈)将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA,学生易错点：易混淆 产气速度金属活动性 产气多少相对原子质量,47,主要考查金属活动性顺序、实验现象的描述和设计等知识。,08.1,48,考点6生活中常见的化合物,49,归纳金属、酸、碱、盐和氧化物间的反应规律,只要求生成物中有气体或水或沉淀,要求知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应,CaCO3 Cu(OH)2,50,如图已标出四种含铜物质之间的部分转化关系。,（1）请根据你对四种物质性质的理解，用“”标出物质间其他的转化关系。要求“”指向生成物，并且在“”上标出参与反应物质的化学式。 （2）写出上述转化关系中属于不同基本反应类型的两个化学方程式。,西总P33配套练习21题,51,归纳常见酸、碱、盐的物理性质、特性、用途,在老师的引导下，由学生自己来完成，提高复习积极性,52,常见物质的颜色,53,归纳常见物质的俗称,54,（1）相同条件下密度最小的物质是_ （2）相对分子质量最小的氧化物是_ （3）地壳中含量最多的元素是_ （4）地壳中含量最多金属元素是_ （5）人体中含量最多金属元素是_ （6）人体中含量最多的元素是_ （7）导电、导热性最好的金属是_ （8）硬度最高的金属是_ （9）熔点最高的金属是_ （10）熔点最低的金属是_ （11）目前世界年产量最高的金属是_ （12）最简单的有机物是_ （13）最环保的理想燃料是_ （14）金属活动顺序表中活动性最强的元素是_ （15）最常用的溶剂是_ （16）天然存在最硬的物质是_ （17）空气中体积分数最大的物质是_ （18）最主要的化学肥料有_、_和_,归纳“化学之最”,55,在全面复习的基础上，根据对近两年中考课标卷的分析，抓住重要内容，重要题型进行专题训练,以提高学生的适应性,增强学生的信心。-如推断题。,对重点题型进行专题训练 框图推断题,推断题的题型分类: (1)框图式 (2)表格式 (3)叙述式 (4)连线式 (5)坐标式,56,08北京,57,2006海淀区课标卷中考题,58,59,初中常见的物质,两酸: H2SO4 HCl 两碱: NaOH Ca(OH)2 几盐: CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 CaCl2 NaCl 氧化物:CO2 CO SO3 H2O H2O2 Fe2O3Fe3O4CuOCaO 几单质: O2 H2 C Fe Zn,60,08北京,用途,反应类型,实验现象,61,2006海淀区课标卷中考题,62,63,物质的色态,64,针对常见的“题眼”进行专题归纳,物质用途,相对分子质量,物质分类,实验现象,反应类型,物质的色态,按基本反应类型归纳了课本中(正文、习题）出现的化学方程式：,65,1.镁在空气中燃烧: 2.铁在氧气中燃烧: 3.碳在空气中不充分燃烧: 4.磷在氧气中燃烧: 5.硫在氧气中燃烧 6.氢气在空气中燃烧: 7.煤气在氧气中燃烧: 8.二氧化碳与水反应: 9.氧化钙与水反应: 10.二氧化碳通过灼热炭层:,化合反应,66,1.电解水： 2.加热氯酸钾和二氧化锰混合物： 3.加热高锰酸钾： 4.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 5.碳酸不稳定而分解： 6.高温煅烧石灰石：,分解反应,67,1.锌和稀硫酸 2.铁和稀硫酸 3.镁和稀硫酸 4.锌和稀盐酸 5.铁和稀盐酸 6.镁和稀盐酸 7.铁和硫酸铜溶液反应： 8.锌和硫酸铜溶液反应： 9.铜和硝酸银溶液反应： 10.铝和硝酸银溶液反应：,置换反应,68,1.盐酸和烧碱起反应： 2.盐酸和氢氧化镁反应： 3.盐酸和氢氧化钙反应： 4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 5.硫酸和烧碱反应： 6.硫酸和氢氧化钙反应 7.大理石与稀盐酸反应： 8.碳酸钠与稀盐酸反应: 9.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 10.碳酸钾与稀硫酸反应: 11.氢氧化钠与硫酸铜： 12.氢氧化钙与碳酸钠： 13.硫酸和硝酸钡溶液反应： 14.硝酸钡和碳酸钾溶液反应:,复分解反应,69,其他反应,1.一氧化碳还原氧化铜： 2.一氧化碳还原氧化铁： 3.一氧化碳还原四氧化三铁： 4.氧化铁和稀盐酸反应： 5.氧化铁和稀硫酸反应： 6.苛性钠暴露在空气中变质： 7.苛性钠与三氧化硫反应： 8.消石灰放在空气中变质： 9.甲烷燃烧 10.乙醇燃烧,70,某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）,（1）常用 的方法分离固体甲和溶液乙，需要用的仪器有 。 （2）固体甲中含有的物质是（填化学式） 。 （3）步骤向废水中加入过量A。检验A是否加过量的方法是 。,（ 06北京课标卷37题5分）,71,现有硝酸