《离子反应--酸、碱、盐在水溶液中的电离》.ppt

第二章,2 离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,请大家填写下表：,不能 导电,不能 导电,能导电,能导电,能导电,不亮,亮,亮,亮,不亮,物质导电性实验：,NaCl 水溶液 能够导电 化合物 KNO3,物质 状态 导电性 溶质的类型,醋酸 水溶液 能够导电 化合物,NaOH 水溶液 能够导电 化合物,（或熔融状态）,（或熔融状态）,蔗糖 水溶液 不能导电 化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物。 （如蔗糖、酒精等）,电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。（如醋酸、 NaOH、NaCl等）,练习,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3,提示: 1.电解质要是化合物 2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电,电解质 :,非电解质:,电解质,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,从上面的练习中，请你总结一下有什么物质属于电解质?,金属氧化物：,酸:,碱:,注意：,1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。 2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,1、小结,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融 状态下能够电离,酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物,非金属氧化物、 大多数有机物、NH3,在水溶液和熔融状态 都不电离,10,有的电解质在条件相同时导电能力为何不同？电解质导电能力强弱的决定因素是什么？ 2.强电解质与弱电解质,注意：电解质的强弱只与物质在水中电离的程度有关，与电解质的溶解度和溶液的导电性强弱无关。,3、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空,稀硫酸、 空气,HCl,CaCO3, NH3 、 CO2, Cu Hg,阅读并思考,（1）石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的钠离子和氯离子。,（2）根据NaCl水溶液导电的原理，推测HCl,NaOH的水溶液能导电的原因,物质溶解于水后，产生了可以自由移动的离子的过程。,这一过程可以用电离方程式表示,电离：,强电解质在水溶液中全部电离。,OH,Na,弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,CH3COOH CH3COO- + H+,蔗糖分子（C12H22O11）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,3、电离方程式 (1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。 (2)对电离方程式的书写，应注意以下问题： 强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H 弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH 说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。,20,如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2HS2 b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22OH c两性氢氧化物双向电离，如： HAlO H2OAl(OH)3Al33OH 弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如： 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如NaHSO4=NaH,21,但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子， NaHSO4(熔融)=Na 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如： 注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。,22,HCl HNO3 H2SO4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-,酸电离时生成的阳离子全部是 氢离子（H+） 的化合物。,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（OH-）的化合物。,NaCl K2CO3 NH4NO3