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安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二化学5月月考试题时间:100分钟 满分100分可能用到的原子相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Fe-56第I卷一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. Fe3的最外层电子排布式:3s23p63d5C. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式:2下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A F- 1s22s22p5 B Mg2+ 1s22s22p6C K 1s22s22p63s23p64s1 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p53取氯化钠进行焰色反应实验,火焰呈现黄色,显色的原因是( )A氯化钠受热挥发 B氯化钠受热分解C钠离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁4. 下列描述正确的是( )A. ClO3的空间构型为平面三角形 B.SF6中有6对相同的成键电子对C. 含键的物质不如只含键的物质稳定 D.SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX6. 在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力 B.共价键、离子键C.范德华力、共价键 D.共价键、共价键7. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子的键角为10928 B.N4的沸点比N2低C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4分子中只含有非极性键8. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A. S2Cl2的结构式为ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9. 下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A. B. C. D. 10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( )A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M层上共有8个电子11. 石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.2个 B.3个 C.14个 D.21个12某元素的3p轨道上有两个未成对电子,下列关于该元素的说法正确的是( )A最高正价为+2 BL电子层没有未成对电子C最低化合价一定为-2价 D最外电子层上一定有4个电子13. 高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是( ) A. KO2中只存在离子键B. 晶体中与每个K距离最近的O2有6个C. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合D. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K和1个O2XYRQ14. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q, 它们的原子序数逐渐增大,其中X、Y、R、Q在周期表中位置如图;R的简单离子半径是同周期中最小的;Z是组成叶绿素的金属元素,其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是( )A.第一电离能:Q R Z B.X和Y的单质熔点:X N C N O C (2) 1s22s22p2 (3) K、Cr(4) CH4 NH3 H2O 价层电子对数相同,孤电子对数越多,斥力越大,键角越小。 19.(14分,每空2分)(1) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2) 1:1(3) 面心立方最密堆积(4) 三角锥形 Cu(NH3)42 配位(5) HNO3是极性分子,易溶于(极性的)水中;HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。20.(14分,每空2

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