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文档简介

分析化学实验,盐酸溶液的配制与标定 （ 3学时 ）,盐酸溶液的配制与标定,五、数 据 处 理 六、注 意 问 题 七、思 考 题,一、实 验 目 的 二、实 验 原 理 三、仪器和试剂 四、实 验 步 骤,一、实验目的,学习盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法,二、实验原理,盐酸溶液间接法配制（?） 间接法配制步骤： （1）粗配溶液 （2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。,常用于标定HCl溶液的基准物质是 无水碳酸钠和硼砂。,本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。 滴定反应式：,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O,化学计量点：pH 3.9,指 示 剂：甲基橙,终 点 颜 色：由黄色变为橙色,三、仪器和试剂,1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6molL-1 HCl，0.1%的甲基橙。,1、HCl溶液的配制,四、实验步骤,2、HCl溶液的标定,五、实验步骤,甲基橙颜色变化：黄橙红,六、数据处理,计算公式：,六、数据处理,1、0.1molL-1HCl溶液为粗略配制，故量取 6molL-1HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定 终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前） 4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。,六、注意问题,七、思考题,1、标定0.1molL-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.10.15g，此称量范围的依据是什么？太 多或太少有什么缺点？,2、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？,4、溶解无水碳酸钠时加去离子水25mL
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