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原电池与电解池的 比较,付志艳 2013.11.7,能量的转化,形成条件,电极及电极反应,粒子运动方向,应用领域,1.能量转化的角度,化学能 电能,2.形成条件,金属活泼性不同的金属 金属与其他导电的材料 较活泼金属放电，失去电子,活性电极：金属电极 惰性电极：如C棒 金属电极与正极相连时，放电,1.某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( ),答案：C,3.电极名称及电极反应,原电池正负极的判断,电解池阴阳极的判断及粒子放电顺序,2.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是,a极为阴极，则X为负极 b极为阳极，则y为正极,答案：A,-,+,阴极,阳极,3.下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d 石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ） Aa为负极、b为正极 Bc为阴极、d为阳极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变,由电流方向推出：a为正极，b为负极 c为阳极：2Cl-2e-=Cl2 d为阴极：Cu2+2e-=Gu,答案：C,阳 极,阴极,4.粒子的流动方向,e-,e-,4.电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其 电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反 应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作时电子从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。 电极反应式为：正极 ，负极 。 工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或 “不变”）。,解析：活泼金属及金属氧化物组成的原电池 负极：Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,5.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是,根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极,答案：CD,5.应用领域,6下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜
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