辽宁省大连渤海高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

渤海高中2018-2019学年度第二学期期中高一化学学科试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围:必修二第1、2章和第3章 甲烷相对原子量：H1 Fe56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共20分1元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素的金属性和非金属性呈周期性变化B随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C原子半径呈周期性变化 D元素原子核外电子排布呈周期性变化2.下列反应属于取代反应的是()A. CH4+2O2CO2+2H2O B.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC CH4C+2H2 D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl3下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 甲烷和乙烷 B. 甲烷和丁烷 C. 乙烷和乙烯 D. 正丁烷和异丁烷5、下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl26、下列说法不正确的是（ ）A参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C决定化学反应速率的最主要因素是浓度D增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法7、下列关于铜锌原电池（如右图所示）的说法正确的是（ ）AZn是负极，发生还原反应BCu是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出 D电子由铜片通过导线流向锌片 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136B 50 C86D222 9下列关于CH4的说法错误的是( )ACH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C收集甲烷 可以用向下排空气法 D 甲烷和氯水光照时发生取代反应10一定条件下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A该反应达到最大限度 B各物质的浓度一定相等C正逆反应速率均为零 D反应物全部转化为生成物二、专项选择题，（每题2分，共60分）（一）20分 在118号元素中，选择合适的选项回答下列问题11 写出和的非金属性较强的是（ ）A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较12 写出的最高价氧化物化学式（ ）A RO B R2O C R2O3 D RO213 写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式( )A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B H+ +OH- =H2O C NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O D 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O14 和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较15 写出的单质在单质中燃烧的现象（）A白色固体 B淡黄色固体 C浅紫色火焰 D 苍白色火焰16. 元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期第四主族 B第二周期第IV主族C 第二周期第IVA族 D 第二周期第VA族17. 和两种元素中原子半径较大的是( )A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较18.H+O2H下列化学用语表达不正确的是（ ）A氟离子的结构示意图： B水分子的电子式：C二氧化碳的结构式：O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO4219. 和形成的气态氢化物最稳定的是（ ）A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较20. 的氧化物类型为 （ ）A 酸性氧化物，非金属氧化物 B两性氧化物，金属氧化物C.碱性氧化物，金属氧化物 D酸性氧化物，金属氧化物（二）20分 化学反应速率的快慢在工农业生产中有重要的意义，回答下列问题21已知反应：2AlFe2O3Al2O32Fe为放热反应。下列说法正确的是A升高温度，该反应速率减慢B由该反应可知铁比铝活泼C反应物的总能量一定大于生成物的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22下列做法的目的与反应速率有关的是A用冰箱冷藏食物B制作糖果过程中添加着色剂C食盐中添加碘酸钾D制作糕点时加白糖23在一定条件下，反应N23H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率是A1.2 mol/(Lmin) B1.0 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)24. 在2L密闭容器中发生反应A(g)3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（）Av(A)0.005molL1s1 Bv(C)0.002 molL1s1Cv(B)0.003 molL1s1 Dv(A)0.001molL1s125.下列试管中，不同条件下反应：Fe2HClFeCl2H2，判断产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20 块状B0.5 mol/L20 粉末状C2 mol/L35 粉末状D1 mol/L35 块状26.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或者放热。下列有关说法不正确的是A氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应B煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应C放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D煅烧石灰石制生石灰是吸热反应27已知ZnH2SO4ZnSO4H2下列措施能使产生氢气的速率加快的是A将锌粉替换为锌片 B向反应的溶液中入氯化钠溶液C将锌与稀硫酸的反应温度升高 D向反应的溶液中加入硫酸钠固体28. 如图：某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：A, X+Y=Z B 3XY 2Z C.2X+2YZ D. X+3Y2Z29.针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（ ）A 0.05 mol/(Ls) B 0.01 mol/(Ls) C 0.01mol/(Lmin) D 0.05 mol/(Lmin)30 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/ mLc/( molL1)V/ mLc/( molL1)V/ mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（三）20分 .电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，请回答以下问题31下列装置中能够形成原电池的是A B C D32X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX33已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化34以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是（ ）A铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D铁片溶解1 mol，转移电子1 mol35废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用36日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn2eZn2+，2NH4+2e2NH3H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（ ）A干电池中Zn为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极C干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D干电池可以实现化学能向电能的完全转化转化37氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e4H2O、O22H2O4e4OH，错误的是（ ）A氧气通入正极发生氧化反应 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O22H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池38据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2OH2eZnOH2OC正极发生氧化反应 D电解液可以是乙醇 39. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极40.下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅三、非选择题题（每空1分，共20分 ）下表列出了五种元素在周期表中的位置：AO1AAAAAA23请回答下列问题：41.（1）写出以上五种元素对应的元素符号-、-、-、-、-42 和元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（ ）A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较43 元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸” “碱” “中”）-性44 三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）-A 前者大 B后者大 C相等 D 无法比较45 与两种元素形成的化合物的化学式是-46 与两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是 47 写出的氧化物的含有的化学键类型- ，写出的原子结构示意图-48 写出元素处于第-周期，第-族49 写出实验室制取的单质的化学反应方程式-实验结束时，尾气处理应选择的试剂是-溶液（化学式或名称）50 周期表中，同一主族从上往下原子半径-，-递增周期表中，同一周期从左向右原子半径-，-递增