溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡.ppt

溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡,1醋酸和盐酸是常见的两种一元酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,思考: 通过哪些事实（或实验）可以证明同浓度CH3COOH的电离程度比较弱？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值,方法三:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同表面积的镁条反应比较反应速率。,方法四:相同浓度、相同体积的HCl 和 CH3COOH与碳酸氢钠粉末反应。,方法五:相同浓度、相同体积的HCl 和 CH3COOH和氧化铜粉末反应。,方法六:相同浓度、相同体积的HCl 和 CH3COOH和某些碱反应。,方法七:在相同浓度、相同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别滴入指示剂（如石蕊试液）等。,实验1：,测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央 3.半分钟内和标准比色卡对照,分别取6mL、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与过量镁条反应。（注：勿忘快到刻度时用胶头滴管定容）,实验2,（一）强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,强弱电解质的比较：,小结：实验设计的基本原则,1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH,原理 实验,设计,弱电解质部分电离,2、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的导电性,3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸2mL与足量镁条反应观察产生H2的速率,pH对应的是溶液中的H+浓度,导电性强弱与溶液中的离子浓度有关,产生H2的速率与H+浓度有关,课本实验的深度理解：,实验1、测定0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH 盐酸的pH值为1，而醋酸的pH值为3,原理 实验,设计,1、弱电解质部分电离,2、弱电解质微弱电离,实验3、0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸6mL与足量镁条反应 观察产生H2的速率 测定生成H2的体积,理解,3、弱电解质存在电离平衡,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验,常见的强电解质有：,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 BaSO4等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、HClO等,（2）弱碱: （3） 水等,常见的弱电解质有：,如NH3.H2O、Cu(OH)2等,练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）,C,写出下列物质的电离方程式: H2SO4 (2) H2CO3 (3)NaHCO3 (4) NaHSO4 (5) NH3.H2O (6) Ba(OH)2,提示：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,设问：一定温度下，在冰醋酸中逐渐加水,溶液的导电性会有怎样的变化？此变化过程说明了什么？,1、纯的醋酸不导电。,说明纯的醋酸中不存在带电微粒，醋酸是由分子构成的,2、醋酸的浓溶液导电能力很弱。,说明醋酸在浓度大时电离程度很小，离子浓度很小。,3、随着水的加入溶液的导电能力逐渐增强。,说明随着水的加入醋酸分子电离程度的增加大于溶液体积的增加，离子浓度不断增大，导电能力增强。,4、在稀释的后期，电流强度又逐渐减弱。,说明随着水的逐渐加入，溶液中醋酸电离程度的增加的影响不及溶液体积增大的影响，离子浓度在不断下降，溶液的导电能力逐渐减弱,（二）、弱电解质的电离平衡,v,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,练习、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,bca,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .,加碱加碳酸钠加镁或锌,练习:,将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. c（ NH3H2O ） B. c（OH-） C. c（OH-） /c（NH3H2O） D. c（NH4+）,C,练习：,一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,练习 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，