会考复习12——化学能与电能的相互转化.ppt

,2013高中会考复习,十三、化学能与电能的转化,考考你：金牌的材料是什么？,纯银镀金,请例举熟悉的电解反应,写出电解饱和食盐水与电解氯化铜的离子方程式？,判断这些反应类型？,以电解CuCl2为例，尝试画出所需装置图并指出阴极和阳极：Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2 ,指出离子移动方向,练习,原因：电解池中两极存在的多种离子，性质有强弱之分，强者为先,思考,若往其中加入适量CuBr2，会不会影响电解实质？,阴极常见阳离子放电顺序： （得电子） Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,阳极常见阴离子放电顺序： （失电子） S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根,除Pt外的金属,若把石墨电极改用用活性电极如Cu，会不会影响电解实质？,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阴阳两极的_分析得出产物,通电后离子分别向哪一极移动,性质强弱,用惰性电极电解下列溶液可以得到什么产物？写出阴阳两极的电极反应。,思考,该装置是否为电解池？,指出所涉及反应并判断反应类型,1.若将锌棒改为镁铝合金，其他不变，写出电极方程式,2.若在电解质溶液中加入少量CuSO4，其他不变，写出电极方程式,思考：,下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,思考：,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置：,盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移 动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。,思考,为什么金属在潮湿环境中更容易腐蚀？,在这两种原电池中，Fe充当了哪个电极？试写出电极方程式,负极：Fe 2e- = Fe2+ 负极：Fe 2e- = Fe2+,正极：2H+ + 2e- = H2 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,在上述装置中：铁均被腐蚀，若要防止钢铁腐蚀，可采取哪些措施？,小结,基础：氧化还原反应，强者为先 关键：电子和离子移动方向,电解池：阴阳相吸，阴得阳失 原电池：阳正阴负，正得负失,练习,1.在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ ） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）,4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,e-,Zn,Cu,CuCl2溶液,A B,甲 乙,稀硫酸,5. 如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A