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文档简介

海水资源的开发和利用,第一节 开发利用金属资源和海水资源,第二课时,海水蒸馏原理示意图,低温蒸馏海水淡化具有设备的一次性投资 低、热电消耗低、传热效率高、操作弹性大、 产品水的纯度高、装置的安全性好等诸多优点， 是世界各国竞相发展的淡化技术。它利用电 厂、化工厂或石油化工厂的低品位余热或仅 仅利用电能，生产纯度极高的蒸馏水 (5ppm), 以作为锅炉的补充用水、生产过程的工艺用水 或者大规模的市政供水，适合于大中型海水淡 化使用。,海水淡化,太阳能蒸发海水示意图：,海洋化学资源：食盐、镁、溴、淡水等,科学探究： 1、如何将海水中的溴离子变成溴单质？并设计方案。,实验方法:,(1)用蒸馏法将海水浓缩.用硫酸将浓缩的海水酸化. (2)向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质. (3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内. (4)向吸收塔中的溶液内通入适量的氯气. (5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里溴单质.,化学方程式:,2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 + = Br2 + 2HCl,2、如何证明海带中有碘离子？,实验方法：,、取约干海带，用刷子去净其表面上的附着物。把海带剪碎后用适量酒精湿润，放入坩埚中。 、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带灰冷却至室温。 、将海带灰转移至小烧杯中，加入约10蒸馏水，搅拌。用小烧杯盛着将混合物煮沸约，冷却后过滤。 、在滤液中滴入几滴约moL的硫酸，再加入约质量分数为的22溶液，观察现象。再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象。,实验现象：,加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。,化学方程式：,2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O,实验说明： 在海带中碘与有机基团(R)结合成碘化物(RI)，海带燃烧后的灰中RI转化为KI、NaI等，当加入H2O2（在酸性条件下）时可生成单质碘。 2H+ + H2O2 + 2I-=I2 + 2H2O 生成的单质碘可用CCl4萃取。 海带灼烧若不完全，其灰的滤液会呈浅褐色，所以应将海带灼烧完全。 将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带易于灼烧完全，灼烧时产生的烟也较少，并缩短灼烧时间。 海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，因此用干海带比湿海带的实验效果好。 问题和讨论提示： 实验中的下述现象可以说明海带的成分中含有碘： 滴加淀粉试液后，溶液变为蓝色；加入CCl4并振荡后，CCl4层呈黄色。,知识拓展 ：海洋生物资源,大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深
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