构成物质的基本微粒.ppt

3-1 构成物质的基本微粒,原子,1 、什么是原子？ 2、分子和原子有什么本质区别？,复习,3、去掉“化学变化”这一条件，原子可不可再分？,原子可分,保持物质化学性质的一种微粒,化学变化中的最小粒子,在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分,分子是由原子构成的,常温下大部分的气体和水,金属 稀有气体 固体非金属,【回顾】分子、原子比较,学习目标：,1.了解原子的构成。 2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.知道原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，并掌握原子的性质。 4.掌握原子结构示意图的画法及各部分的意义. 5.了解离子形成的过程，掌握离子符号的写法.,认识原子,很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。 人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。,汤姆森原子模型,汤姆森,葡萄干布丁模型,卢瑟福原子模型,3、卢瑟福：粒子轰击透金箔,注： 粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的。,为什么绝大多数的 a粒子能够穿过金箔？ 部分a粒子偏离原 来的方向？ 极少数a粒子被反 弹回来？,原子的构成,原子核所带的的电荷数叫核电荷数。,核电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性,原子核的半径大约是原子的十万分子一 电子在原子核外作高速运动,原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多,原子,质子,核外电子,原子核,中子,（不带电）,（不）,【思考总结】：,核电荷数=质子数=核外电子数,分析下表，总结出一些规律:,1、氢原子的原子核内没有中子。 2、质子数并不一定等于中子数。 3、不同原子质子数不同。 4、在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。,小结：,原子由带 电荷的原子核和带 电荷的核外电子构成；原子 电，因为原子核和核外电子所带的电量 ，电性 。,原子核由 和 构成；1个质子带 电荷，中子 电，质子的质量与中子质量几乎 ，而1个核外电子带 电荷，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。,原子中：核电荷数 = 数 = 数,正,负,不带,相等,相反,质子,中子,1个单位正,不带,相等,1个单位负,原子核,质子,核外电子,不同的原子： 不同,核电荷数（即质子数）,2、原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数 A、 B、 C、 D、,C,3、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子,B,你会吗,1、分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。在原子中，核电荷数= 数= 数。 原子的质量主要集中在 上。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子,核外电子,原子核,例1:判断下列说法是否正确 1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 2、核外电子在原子核外的空间里作高速运动 3、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 4、原子可以构成分子，也可以构成物质 5、原子是由原子核和核外电子构成的。 6、一切原子核都是由质子和中子构成的。 7、原子中不存在电荷，因而原子不显电性。 8、原子的质量主要集中在原子核上。 9、原子核内质子数一定等于中子数。 10、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,课堂练习： 1、在分子、原子、中子、质子、电子、原子核这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 。 （2）能保持物质化学性质的粒子有 。 （3）显示电中性的粒子有 。 （4）带正电的粒子有 . （5）带负电的粒子有 。 （6）决定原子质量大小的有 。 （7）参加化学反应时，一定发生变化的是 。,分子、原子,分子、原子,分子、原子、中子,质子、原子核,电子,原子核（质子和中子）,分子,二、相对原子质量,、原子的实际质量,一个碳原子C的质量是： 0.0000000000000000000000000193kg即1.99310-26kg 一个氧原子O的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg即2.65710-26kg 一个铁原子Fe的质量是： 0.00000000000000000000000009288kg即9.28810-26kg,定义：以一种碳原子质量1/12作为基准, 其他原子的质量与这一基准的比, 称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,2、数学计算式？,1、相对原子质量,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值； 相对原子质量的单位是1，省去不写。,某原子的相对原子质量 = Ar,一种碳原子的质量 1/12,一个该原子的质量,1、一个氢原子的质量是1.6710-27kg，计算氢原子的相对原子质量。 2、一个碳原子的质量是1.99310-26kg，计算碳原子的相对原子质量。 3、一个氧原子的质量是2.65710-26kg,计算氧原子的相对原子质量。 4、已知硫原子的相对原子质量为32，计算一个硫原子的质量。,练习：,已知：一个碳原子的质量是1.99310-26kg。,= 5.31410-26kg,氢的相对原子质量=,1.6710-27 kg,1.99310-26 kg1/12,1,碳的相对原子质量=,1.99310-26 kg,1.99310-26 kg1/12,=12,氧的相对原子质量=,2.65710-26 kg,1.99310-26 kg1/12,16,一个硫原子的质量= 1.99310-26kg1/1232,结论： 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,构成原子的粒子的电性和质量,1/1836（可忽略不计）,信息：,相对原子质量 质子数 + 中子数,1.672610-27 kg,1.99310-26 kg1/12,1,1.674910-27 kg,1.99310-26 kg1/12,1,质子的相对质量=,中子的相对质量=,电子的相