2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应五（无答案）.docx

氧化还原反应五1、保护土壤资源,改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。已知土壤中的铵根离子可以在亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用下发生反应:;。下列说法正确的是( )A.等浓度的溶液和溶液,导电能力相同B.氧化能力:C.体现了还原性D.若两个反应中消耗的量都是22.4L,则转移的电子数均为2、反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A23B83 C63D323、CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的反应如下。反应I： (未配平)反应： (未配平)下列有关说法正确的是( )A. 反应I和中各有2种元素的化合价发生变化B. 处理1mol 时反应I、中消耗H+的物质的量相等C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体，下同）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是（）A. c点时，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L5、下列说法正确的是（ ）A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.某反应在常温下可自发进行，则该反应为放热反应C.3mol 与1mol 混合反应生成，转移电子的数目小于D.对于反应，减少的量会降低化学反应速率6、某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 7、汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )A.部分光能转变为化学能B.消除总反应为:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.使用纳米TiO2,产生的光生电子和空穴更多,NOx消除效率更高D.1mol 比1mol羟基(OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)8、工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：中反应为2 (黄色)+2H+ (橙色)+H2O。下列说法正确的是( )A.中，酸化后废水黄色加深B.中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C.中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D.中，所加酸可以是盐酸9、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、混合气体。下列有关说法不正确的是（ ）A. 若反应后产物中只有生成，则B. 若反应后产物中只有生成，则C. 若反应后产物中有、生成，则D. 若反应后溶液中有d mol ，则10、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述3个反应都是置换反应B中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC反应中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.021023D氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br211、向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.还原性强弱:Fe2+Cr3+B.每消耗0.1mol K2Cr2O7,有6.72L SO2(标准状况)参加反应C. 能将NaHSO3氧化成Na2SO4D.若SO2足量,可使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色13、Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。已知:25 、101 kPa时:2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) H1=-414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H2=-511kJmol-1下列说法正确的是( )A.等量的Na充分反应后,反应和生成物的阴阳离子个数比不相等B.等量的Na充分反应后,反应和转移电子数不同C.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 101kPa下, Na2O2(s)+Na(s)=Na2O(s) H=-158.5kJmol-114、根据要求回答下列问题:.25时,H2A在水中存在:H2AH+HA-(=1.310-7),HA-H+A2-(=7.110-15).（1）在0.10molL-1 H2A溶液中加入NaOH固体,溶液pH与c(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化、H2A的挥发).pH=13时,溶液中c(H2A)+c(HA-)=_molL-1.（2）.向10.00mL 0.10molL-1的H2A溶液中滴加10.00mL 0.10molL-1 NaOH溶液,溶液呈_(填酸或碱)性,其依据是_.含铬废水会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:（3）第步转化的离子方程式为_.（4）.第步中,还原0.1mol ,需要_g绿矾.（5）常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.010-32,第步中要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH应至少调至_.15、工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1 MCl2+2NH3+CO2+H2O（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的最大范围为_，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。（4）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中转化为）；加入稍过量的硫酸，发生反应以除去；加入稀