2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点3化学反应计算的常用方法（3）（含解析）.docx

化学反应计算的常用方法（3）1、等物质的量的铁和铜的混合物与稀硝酸恰好完全反应,生成 (标准状况)。向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是( )A.混合物溶解后的溶液中B.需加入溶液C.稀硝酸的物质的量浓度是D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体2、a mol FeS和b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生标准状况2.24 L NO气体,溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,向溶液中逐渐滴入c mol/L NaOH溶液,则当沉淀达最大时,消耗NaOH溶液的体积是( )A. B. C. D. 3、常温下,将0.1L 0.1molL-1 Na2S2O3溶液与一定量pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.pH=2的硫酸溶液含有H+的数目为0.01NAB.该反应释放分子的数目为C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD.若98g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA4、将一定质量的镁铜合金加入100mL某浓度的HNO3溶液中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A.加入合金的质量不可能为6.6gB.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.生成NO气体体积为2.24L5、下列叙述正确的是( )A.等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应,转移的电子数相同B.等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应,生成气体的物质的量相同C.等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体体积一定相同D.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应,生成物质的物质的量相同6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB.常温常压下,2.0g重水(D2O)中含NA个中子C. 溶液中含和的离子数之和为D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量减少64g7、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ,1.01105 Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()8、两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )10、下列各项反应对应的图象正确的是( )A.25 时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11、在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为( )A.2:3B.1:2C.1:3D.1:112、现有三种常见治疗胃病药品的标签:药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( )A.=B.C.D.13、下列反应中,反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的粉末B.二氧化碳通过粉末C.铝与发生铝热反应D.将锌粒投入溶液14、含有砒霜()的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢()在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50,则( )A.被氧化的砒霜为1.98B.分解产生的氢气为0.672C.和砒霜反应的锌为3.90D.转移的电子总数为15、室温下,一定量Cl2恰好被含有0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收: 反应后溶液pH=11,下列说法正确的是( )(NA表示阿佛加德罗常数)A.Cl2的体积为2.24LB.混合溶液中含有0.1NA个ClO-C.溶液中c(OH-)=10-11mol/LD.该过程中电子转移数目为0.1NA 答案1.B解析：设铁、铜的物质的量均为,则,则反应中失去电子的物质的量是,而该反应中共转移电子的物质的量是,所以失去电子的物质的量应是,所以反应后的溶液中既有铁离子又有亚铁离子,且二者的物质的量,所以反应后的溶液中有、。A、混合物溶解后的溶液中,正确;B、溶液中有亚铁离子存在,说明硝酸用完,所以需加入的氢氧化钠的物质的量是,需要氢氧化钠的体积是,错误;C、根据元素守恒,原溶液中硝酸的物质的量是,所以稀硝酸的物质的量浓度是,正确;D、由于在加热过程中亚铁离子被氧化为铁离子,所以最后所得沉淀在空气中充分加热得到氧化铁和氧化铜的固体,氧化铜的物质的量是,氧化铁的物质的量是,所以固体的总质量硫酸,正确。答案选B。 2.B解析： 3.D解析：pH=2的硫酸溶液中,H+的浓度为0.01molL-1溶液体积未知,不能计算H+个数,A错误;常温条件下,不能用标准气体摩尔体积计算,B错误;反应中每摩尔转移的电子数目为2NA,C错误;若98g H2SO4即1mol H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA,D正确。 4.C解析：氢氧化镁和氢氧化铜中含有的质量为5.1g, 的物质的量为,则镁和铜的总物质的量为,根据得失电子守恒,可知生成NO的物质的量为0.1mol,镁和铜的总的物质的量为0.15mol,所以合金的质量介于3.6g9.6g,A项错误;n反应(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,原硝酸的物质的量浓度为,B项错误;加入NaOH溶液的体积为,C项正确;在标准状况下,NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L,D项错误。 5.D解析： 6.B解析：A、标准状况下，二氯甲烷是液体，A错误；B、一个D2O分子中含有10个中子,2.0g 重水(D2O)的物质的量为0.1mol,含NA个中子,B正确;C、水解生成H2CO3，电离生成,1L 0.1molL-1的NaHCO3溶液中、和H2CO3的个数之和为0.1NA，C错误；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质含有铁等金属，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少不一定是64 g，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。 7.A解析： 8.B解析： 9.A解析： 10.C解析：A项,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,H2SO3溶液的pH2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,比值应是13,错误;C项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,Cl-的量保持不变,但质量分数减小,Fe3+反应完后,Cl-质量分数不变,正确;D项,向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4,其溶解度应减小,错误。 11.D解析： 12.C解析：n=;M越大,中和能力越小,这三种分别为100、58、40;故中和能力。 13.B解析：氢气通过灼热的氧化铜后,氧化铜变成铜,固体质量减少,A项错误;二氧化碳通过过氧化钠,发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体质量增加,B项正确;铝热反应前后固体质量不变,C项错误;将锌粒投入硝酸铜溶液中,发生反应Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体质量减少,D项错误。 14.