2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（2）（含解析）.docx

物质的量浓度（2）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NAB.1molL-1 NaCl溶液中含有的Cl-数目为NAC.28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.2.4g Mg与足量盐酸反应,转移的电子数目为0.1NA2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2L的SO3中含有的电子数为20NAB.88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NAC.2mol NO和1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NAD.常温下,1L 0.1molL-1的Na2S 的溶液中,阴离子的总数小于0.1NA3、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A.常温常压下,22.4L NH3中存在共价键的总数为3NAB.100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NAC.0.1mol氯气充分反应,转移的电子数为一定为0.2NAD.1mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaCl和NaIO时,转移的电子数为2NA5、设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.13g苯和甲苯的混合物中含碳原子数为NAB.过量铁与标准状况下5.6L Cl2充分反应,转移电子数为0.75NAC.0.5mol乙烷含有的共价键数为3NAD.常温下,2L pH=13的KOH溶液中OH-数为0.2NA6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25,1L pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下,0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g7、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)gB.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为b V molC.反应过程中转移电子的物质的量为molD.参加反应硝酸的物质的量为()mol8、下列叙述正确的是( )A.11.2L HC1气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/LB.100mL质量分数为98%硫酸(=1.84g/cm3)溶于900ml水中,所得溶液浓度1.84mol/LC.58.5g NaCl溶于水配成1000ml溶液,NaCl溶液的物质的量浓度是1mol/L。D.40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 3molL1的NH4Cl溶液与0.3L 2molL1的NH4Cl溶液中的数目均为0.6NAB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为10、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出1.12L气体(标准状况下)。下列判断不正确的是( )A.溶解的铁为0.05moln(Fe)0.07molB.原混合液中c(H+)=0.5molL-1C.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1D.溶液中离子有3n(Fe3+)+n(H+)+2n(Fe2+)=2n()11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.常温常压下,8g O2含有4NA个电子B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAC.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB.常温常压下,0.5mol O3与11.2L O2所含分子数均为0.5NAC.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对数目为3NAD.25时,1L pH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA13、相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中, 得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为 g/mL 的溶液,下列说法正确的是( )A.溶液密度B.物质的量浓度C.溶液的质量分数D.相对分子质量14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )A.在1L 0.1molL-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NAB.将溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中的数目C.标准状况下.2.24L甲醇中含有C一H键的数目为0.3NAD.将1mol Cl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA15、FeCl3,学名三氯化铁,是黑棕色结晶,主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。1.按照物质的分类方法,FeCl3应属于( ) 酸 氯化物 混合物 盐 化合物 电解质 易溶物A.B.C.D.2.0.1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=_mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g,则此溶液中c(Fe3+) =_mol/L.3.将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后,其溶液的体积变为二者的体积之和,则混合液中Cl-的物质的量浓度为_mol/L.4.芳香族化合物A的分子式为C7H8O,A中加入FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯代物只有二种,A的结构简式为_,写出A与浓溴水反应的方程式_。5.FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水,处理污水时发生了_(物理或化学)变化。 答案1.C解析： 2.B解析： 3.C解析： 4.B解析： 5.D解析：苯的最简式为CH,甲苯的最简式与苯不相同,A项错误;过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应,转移电子的物质的量为2=0.5mol,B项错误;1个乙烷分子中含有6个C-H共价键和1个C-C共价键,故0.5mol乙烷含有的共价键数为3.5NA,C项错误;c(OH-)=0.1molL-1,n(OH-)=2L0.1molL-1=0.2mol,D项正确. 6.B解析：A项,苯乙烯的结构为,苯环中不含碳碳双键,所以0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA,错误;B项,25,1L pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中,氢离子浓度10-7mol/L,则氢氧根离子浓度为,含OH-的数目为10-7mol/L1LNA=10-7NA,正确;C项,二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,故转移电子数小于0.2NA,错误;D项,粗铜中含有杂质铁、锌、镍等,在阳极铁锌等活泼金属先反应,当电子转移0.2NA时,阳极质量不一定减少6.4g,错误。 7.B解析： 8.C解析： 9.C解析：A. 水解，浓度不同水解程度不同，故A错误；B. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是0.5mol,共用电子对的数目为3NA；11.2L环丙烷的物质的量是0.5mol，共用电子对的数目为4.5NA，所以11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目不是3NA，故B错误；C. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH的浓度是0.1mol/L，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故C正确；D. a g某气体所含分子数为b个，则c g气体的分子数是个，物质的量是mol，该气体在标准状况下的体积为，故D错误。 10.B解析： 11.D解析：本题考査阿伏加德罗常数。A项,1个O2中含有16个电子,8g O2所含电子数为;B项,根据MgMg2+,0.5mol Mg在空气中完全燃烧转移的电子数为NA;C项,1个CnH2n含有1个碳碳双键,则14g CnH2n含有碳碳双键为;D项,pH=13的 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L该溶液中OH-的数目为0.1NA。 12.A解析： 13.D解析：A、根据c=1000/M进行计算;B、根据n=V/Vm计算气体的物质的量,根据m=nM计算气体的质量,进而计算溶液的质量,进而根据V=m/计算溶液的体积,再利用c=n/V计算;C、根据n=V/Vm计算气体的物质的量,根据m=nM计算气体的质量,进而计算溶液的质量根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%计算;D、根据n=V/Vm计算气体的物质的量,根据m = nM计算气体的质量,进而计算溶液的质量,根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%,整理计算M .A、根据c=1000/M可知,溶液密度=cM/1000w,故A错误。B、VL气体的物质的量为VL/22.4Lmol-1= V/22.4 mol,故氨气的质量为V/22.4 molMgmol-1=g ,溶液的质量为g ,溶液的体积为(VM/22.4+m)g/1000gL-1=(VM+22.4m)/22400L,故溶液的物质的量浓度c=1000V/(VM+22.4m)molL-1,故B错误;C、VL气体的物质的量为VL/22.4Lmol-1= V/22.4 mol,故氨气的质量为V/22.4 moIMgmol -1=g ,溶液的质量为g,故质量分数w=,故C错误;D、VL气体的物质的量为的物质的量为VL/22.4L.mol-1=V/22.4mol ,故氨气的质量为V/22.4molMgmol-1=g,溶液的质量为g,故溶液质量