福建省莆田市第七中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

福建省莆田市第七中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题班级 姓名 考号 一、单项选择题（答案请填入答案栏）1、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A. B.C. D.2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4 时，纯水的pH7B.温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3、常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A.1.0104 molL1 B.1.0108 molL1C.1.01011 molL1 D.1.01010 molL14、下列有关实验操作的说法错误的是()A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5、在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解C.反应后溶液中c(A)c(M)D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7、在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)2XY(g) H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡， 对此过程的图像分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是升高温度的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是扩大容器体积的变化情况8、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH 变小、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离了积不变、pH 变小、呈中性9、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A纯碱去油污 B食醋除水垢C明矾净化水 DNH4Cl 除铁锈10、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4 +浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O12、有平衡体系CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A 高温、高压 B 适宜的温度、高压、催化剂C 低温、低压 D 高温、高压、催化剂13、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为ABC，在相同温度下若体积缩小为原来的，则平衡常数为原来的()A 3倍 B 2倍 C 9倍 D 不变14、在一定温度下，反应H2(g) X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A 5% B 17% C 25% D 33%15、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A 熔融时不导电B 水溶液的导电能力很差C 不是离子化合物，而是共价化合物D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存16、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl BOH CAlO2 DHCO317、下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于718、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.19、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液)H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D20、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 pH4的盐酸和pHl0的氨水A B C D2019高二化学原理期中考试卷班级 姓名 考号 成绩 一、单项选择题答案栏1234567891011121314151617181920二、填空题21、(6分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向22、(7分)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。23、(8分)将3 g PbI2投入在2 mL水中，充分搅拌、静置，下层有大量固体。根据实验现象，解释难溶电解质的溶解情况，完成下表：24、(14分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH (乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_ _V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为 c(Na)_c(CH3COO)。25、(9分)已知在25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K1.75105 次氯酸K2.95108碳酸K14.30107 K25.611011亚硫酸K11.54102 K21.02107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1_。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是_。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_(填字母，下同)。a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是_。a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCOHClOb.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCO26、(6分)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶