2019高中化学专题2阶段质量检测2（含解析）苏教版.docx

化学反应速率与化学平衡(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中，不正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大4在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A两种不同的温度比较：T1T2BA、C两点的反应速率：ACCB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD由状态B到状态A，可以用加热的方法实现6将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小7下表中的反应是在温度相同时发生的，则产生浑浊现象最快的是(已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)()选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2 molL1,20 mL0.2 molL1,20 mLB0.5 molL1,20 mL0.5 molL1,20 mLC1.0 molL1,20 mL1.0 molL1,20 mLD1.0 molL1,20 mL1.2 molL1,20 mL8.向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol X和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)=2Z(g)HQ(Q197.74 kJmol1)，4 min后达到平衡，这时c(X)0.2 molL1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是()A用Y表示4 min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1B再向容器中充入1 mol Z，达到新平衡，v(X)v(Y)21C达到平衡时，再充入1 mol X，该反应的Q变大D4 min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小9一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B 发生反应A(s)2B(g)C(g)2D(g)H0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A增加A的物质的量，正反应速率加快B平衡时，其他条件不变，当温度升高时，变大C图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高10用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0的正确图像是下图中的()11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12甲醚(CH3OCH3)广泛用于有机合成中，如可以转变为CH3OH，该过程的热化学方程式为：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H23.5 kJmol1。下列有关该反应的说法正确的是()A温度升高时，反应的平衡常数K减小B缩小反应容积，各物质的浓度都将增大C当反应体系的压强不变时，意味着反应达到了平衡D合适的催化剂能提高CH3OCH3的转化率13在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)_mol(Lmin)1；H2的转化率_。该反应的平衡常数表达式K_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入1 mol CO2和3 mol H217(10分)已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。(2)反应化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：t/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6该反应的H1_0(选填“”、“”或“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。阶段质量检测(二)1选D化学平衡常数仅是温度的函数，等温条件下改变浓度、压强等因素都可以使化学平衡发生移动，但此时平衡常数不发生变化。2选C有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。3选B增大浓度，单位体积内活化分子个数增多，反应速率加快，A项正确；增大压强同增大浓度，活化分子百分数不变，B项错误；升温、使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，C、D项正确。4选B体积增大至2倍，Y的浓度应减小为原来的1/2，而表中数据显示Y的浓度大于原来的1/2，说明减小压强，平衡向正反应方向移动，即mn，A项错误；温度不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，B项正确；升高温度，Y的浓度增大，正反应是吸热反应，C项错误；体积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，D项错误。5选D比较A、B两点，压强相同，A点的NO2的体积分数大于B点，故B点到A点的平衡正向移动，正向为吸热反应，故T1v(逆)，C项正确；升高温度，平衡向吸热方向(逆向)移动，故温度高的反应物转化率低，D项错误。11选C本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。12选BA项，升高温度，平衡正向移动，K值增大；B项，体积减小，浓度增大；C项，该反应为气体分子数不变的反应，故压强不能作为平衡状态的标志；D项，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动。13选CA项，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变；B项，反应前后气体的体积不变，图也可表示加压对反应速率的影响；D项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。14选CA是错误的，压强改变，平衡不移动，只能说明是气体分子数反应前后没有变化，而反应物和生成物不一定都是气体，所以这个关系式不正确。B是错误的，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移，只能说明正反应是放热的。D是错误的，若增加A的量，A的转化率减小，而不是增大。用排除法可知C是正确的。15选B由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中至多有一种是气体，故A错误。因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确。升高温度，v正、v逆都增大，故C错误。催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，故D错误。16解析：(1)从题图1看，该反应为放热反应，H0；反应气体物质的量减小，故S0。(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。设丙中平衡时CO(g)的浓度为x molL1，那么CO2(g)的浓度为(0.02 x)molL1，H2(g)的浓度为(0.02x)molL1，H2O(g)的浓度为 x molL1，所以Kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，故丙中H2的转化率为100%60%。答案：(1)1(2)(3)丙乙60%18解析：(1)从表中第一行数据看，温度升高，K1增大，即平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。(2)反应、的平衡常数表达式为K1、K2、K3，显然K3。(3)反应为吸热反应，反应为放热反应，根据盖斯定律，用“”得反应的H为负值，即反应为放热反应，所以降低温度可以促使平衡正向移动。该反应在反应前后气体分子数不变，所以加压和降压均对平衡无影响。催化剂只能影响反应达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动。(4)从图中看，t2时逆反应速率先增大然后逐渐减小，且重新达平衡后速率比原平衡大，所以可能为升温或增大生成物的浓度。t8时，反应速率加快后不变化，则可能是加入了催化剂，另外，该反应在反应前后气体分子数不变，故加压可使速率加快，且不影响平衡。t4时降压，逆反应速率减小，所以平衡的起点应在原平衡的下方。因压强不影响平衡，故应作一平行于t轴的直线。在t6时增大反应物的浓度，此时逆反应速率瞬时不变，随后逐渐增大，所以t4t6为平行于t轴的直线。答案：(1)吸热(2)(3)C(4)升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)使用催化剂或加压(减小容器的体积)19解析：(1)读图可知，甲烷和水反应转化为氢气和二氧化碳需要两个步骤，均为放热反应，把两个热化学方程式相加，得出热化学反应式：CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJmol1。(2)反应中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数相等，v(CO)v(CO2)0.003 molL1min1。(3)达到平衡时一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.07 molL1，二氧化碳和氢气的浓度均为0.03 molL1，K。(4)该可逆反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，可逆反应左右两边气体化学计量数相等，增大压强平衡不移动，增加反应物浓度、减小生成物浓度平衡正向移动。(5)浓度商Q，因此平衡正向移动。答案：(1)CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJmol1(2)0.003 molL1min1(3)(4)CD(5)正反应方向，QK，所以该反应向正反应方向进行20解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(A) c(A)/ta/(22)a molL1min1，v(B) c(B)/ta/(22)a molL1min1。v(C)v(A)a molL1min1，v(D)a molL1min1。(2)根据速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，xypq，则x2；y3；p1；q6。(3) 2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a