2019高中化学专题2课时达标训练6化学反应速率的表示方法（含解析）苏教版.docx

化学反应速率的表示方法1在N23H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 molL1减至 2 molL1。则NH3的平均反应速率是()A2.4 mol(Ls)1 B1.6 mol(Ls)1C0.8 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)12反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s3在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1,10 s后容器内B的物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol4在2CH42NH33O2=2HCN6H2O(g)反应中，同一时间内，测知用HCN表示的反应速率为n molL1min1，用O2表示的反应速率为m molL1min1，则m与n的关系为()Amn BmnCmn Dm2n5某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y6将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3) 1 molL1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()Av甲v乙v丙 Bv乙v甲v丙Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙7某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH3O24NaOH=2Na2CO36H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为v(CH3OH)0.3 mol(Lmin)1v(O2)0.4 mol(Lmin)1v(NaOH)0.5 mol(Lmin)1v(Na2CO3)0.01 mol(Ls)1则电池效率最高的是()A BC D8将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2(g)I2(g)2HI(g)，测得2 min内v(HI)为0.1 molL1min1，I2(g)的浓度为 0.4 molL1，试确定：(1)H2和I2的反应速率为_。(2)H2和I2的起始浓度为_。9将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。求：(1)此时A的浓度为_molL1，反应开始前放入容器中的A的物质的量为_mol。(2)B的平均反应速率为_。(3)x_。10有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)t图及c(O2)t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(B)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/(molL1min1)v(O2)/(molL1min1)(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系为_。11某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1硫酸、4 molL1硫酸。实验步骤(1)取一套装置(装置如图所示)，加入40 mL 1 molL1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入40 mL 4 molL1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，收集10 mL气体，(2)所用时间比(1)所用时间_。实验结果加入试剂反应时间反应速率40 mL 1 mol/L硫酸40 mL 4 mol/L硫酸实验结论4 molL1硫酸与锌反应比1 molL1硫酸与锌反应速率_。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小_；(2)40 mL的硫酸要迅速加入；(3)装置_，且计时要迅速准确；(4)气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_，_，_，_。课时达标训练(六)1选Bv(N2)0.8 mol(Ls)1，v(NH3)2v(N2) 1.6 mol(Ls)1。2选Cc(O2)c(SO3)0.2 molL1，故t5 s。3选Cv(A)0.12 molL1s1，则v(B)0.04 molL1s1，所以c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，剩余B的物质的量为4 mol0.4 molL12 L3.2 mol。4选C反应速率之比化学计量数之比，故v(O2)v(HCN)，即mn，C正确。5选Bt min内，反应消耗X2 0.6 molL1，Y2 0.4 molL1，生成Z 0.4 molL1，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3X22Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。6选B把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N23H22NH3，v甲(N2)v甲(H2)1 molL1min1；v乙(N2)2 molL1min1；v丙(N2)v丙(NH3)0.5 molL1min1。比较得出v乙v甲v丙。7选D电池的效率与反应速率成正比，速率越快，效率越高。0.15 mol(Lmin)1，0.133 mol(Lmin)1，0.125 mol(Lmin)1，0.3 mol(Lmin)1。8解析：2 min内v(HI)0.1 molL1min1，则v(H2)v(I2)v(HI)0.1 molL1min10.05 molL1min1，变化的c(HI)为0.2 molL1，则起始时c(H2)c(I2)0.4 molL10.1 molL10.5 molL1。答案：(1)0.05 molL1min1(2)0.5 molL19解析：设A、B起始时的物质的量均为a mol，则： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) a a 0 05 min末(mol) a1.5 a0.5 0.52由(a1.5)(a0.5)35，得a3 mol。5 min末，c(A)0.75 molL1。v(B)0.05 mol(Lmin)1。由x1v(C)v(B)0.10.05，得x2。答案：(1)0.753(2)0.05 mol(Lmin)1(3)210解析：(1)建立坐标系，然后依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算。(3)对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。答案：(1)(2)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/(molL1min1)0.0460.0340.0240.016v(O2)/(molL1min1)0.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比11解析：Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验(2)比(1)所用时间少，此时要保证Zn粒的表面